A. | Mg2+、Na+、Cl-、CO32- | B. | Fe2+、NO3-、Na+、Cl- | ||
C. | NH4+、K+、AlO2-、SiO32- | D. | Cu2+、NH4+、SO42+、Na+ |
分析 A.鎂離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鎂沉淀;
B.四種離子之間不反應(yīng),能夠共存,加入氫氧根離子醋酸氫氧化亞鐵沉淀,加入氫離子醋酸NO氣體;
C.銨根離子與偏鋁酸根離子、硅酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng),且加入氫氧根離子無沉淀生成,加入氫離子無氣體產(chǎn)生;
D.四種離子之間不反應(yīng),能夠共存,但是加入氫離子不會生成氣體.
解答 解:A.Mg2+、CO32-之間發(fā)生反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.Fe2+、NO3-、Na+、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,加入OH-有氫氧化亞鐵沉淀析出,加入H+能放出NO氣體,滿足條件,故B正確;
C.NH4+與AlO2-、SiO32-之間發(fā)生雙水解反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.Cu2+、NH4+、SO42+、Na+之間不發(fā)生反應(yīng),能夠共存,但是加入H+不能放出氣體,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評 本題考查離子共存的正誤判斷,為中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn),有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識的能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | v(A)=0.01 mol/(L•s) | B. | v(B)=0.02 mol/(L•s) | C. | v(B)=0.60mol/(L•s) | D. | v(C)=0.5mol/(L•s) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 液氨汽化吸熱,故液氨常做食品工廠的制冷劑 | |
B. | 硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,可用作木材防腐劑和阻燃劑 | |
C. | 水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品 | |
D. | 可用冷的濃硝酸迅速除去鋁壺底的水垢 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
時(shí)間/s n/mol | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2) | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 一種元素可能形成多種氧化物,但同價(jià)態(tài)的氧化物只有一種 | |
B. | 明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒,兩者的作用原理相同 | |
C. | 已知K2O、K2O2、KO2的名稱依次是氧化鉀、過氧化鉀、超氧化鉀,則BaO2的名稱是過氧化鋇 | |
D. | 由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 加熱蒸干MgCl2飽和溶液,可制得氯化鎂固體 | |
B. | 明礬可用于水的消毒、殺菌 | |
C. | 使用無磷洗衣粉,可緩解水體富營養(yǎng)化問題 | |
D. | 用加熱法可除去硬水中的CaCl2、MgCl2 |
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