6.對于反應A(g)+3B(g)?2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率,其中反應進行得最快的是( 。
A.v(A)=0.01 mol/(L•s)B.v(B)=0.02 mol/(L•s)C.v(B)=0.60mol/(L•s)D.v(C)=0.5mol/(L•s)

分析 不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比,故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大,表示的反應速率越快,注意單位保持一致.

解答 解:不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比,故不同物質(zhì)表示的速率與其化學計量數(shù)的比值越大,表示的反應速率越快,
A.$\frac{v(A)}{1}$=0.01 mol/(L•s);
B.$\frac{v(B)}{3}$=0.0067 mol/(L•min);
C.$\frac{v(B)}{3}$=0.2 mol/(L•s);
D.$\frac{v(C)}{2}$=0.5 mol/(L•s);
故選D中表示的速率最快,
故選D.

點評 本題考查化學反應速率快慢比較,比較基礎,利用比值法可以快速判斷,也可以轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進行比較.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.下表列出了A~R十二種元素在周期表中的位置:
  主族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
1J
2EKF
3ACDIGR
4BH
請用相應的化學符號和化學用語回答下列問題:
(1)其中化學性質(zhì)最不活潑的是Ar,最活潑的金屬元素是K;
(2)A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物,其中堿性最強的是NaOH;其中J與F按原子個數(shù)1:1所成的化合物的電子式為
(3)A、B、C三種元素按離子半徑由大到小的順序排列為K+>Na+>Mg2+;
(4)E和J形成原子個數(shù)比為1:3化合物的結構簡式CH3CH3,該物質(zhì)與G的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生取代反應生成的二取代產(chǎn)物有2種.
(5)元素G的氣態(tài)氫化物比元素H的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”).元素K和I的氣態(tài)氫化物沸點較高的是NH3(填化學式).其原因是氨氣分子之間存在氫鍵.
(6)元素G的單質(zhì)溶于元素A的最高價氧化物對應的水化物中,可生成具有漂白作用的一種鹽,該鹽的化學式為NaClO,該化合物中所含的化學鍵類型為_離子鍵、共價鍵.
(7)元素B、C、D的簡單陽離子的氧化性比較Al3+>Mg2+>Na+.(填離子符號)
(8)1g元素J的單質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)氧化物時放出的熱量為142.9KJ,寫出元素J的單質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.下面是我們熟悉的物質(zhì):①O2   ②Na2O2   ③CaCl2④Na2CO3⑤H2SO4   ⑥NH4Cl   ⑦CO2   ⑧Ne   ⑨金剛石   ⑩Na2S
(1)這些物質(zhì)中,只含有共價鍵的是①⑤⑦⑨;(填序號)只含有離子鍵的是③⑩.(填序號)
(2)屬于共價化合物的是⑤⑦.(填序號)
(3)⑥的電子式為.⑦的電子式為

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.對于反應A+3B=2C(各物質(zhì)均為氣體),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應速率,其中反應進行最快的是(  )
A.v(A)=0.01mol/(L•S)B.v(B)=0.02mol/(L•S)C.v(B)=0.60mol/(L•S)D.v(C)=1.0mol/(L•S)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品,用如圖中的實驗裝置進行實驗,證明過氧化鈉可作供氧劑.

(1)A是制取CO2的裝置.儀器a的名稱分液漏斗寫出A中發(fā)生反應的化學方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)填寫表中空格:(請在答題卡上填寫)
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
CNa2O2與CO2及水蒸氣反應,產(chǎn)生O2
D
(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1
(4)如果實驗室將1.5mol過氧化鈉與3mol碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應,排出氣體物質(zhì)后冷卻,殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中( 。
A.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物粒子個數(shù)比是2:5
B.被氧化的鹽酸占參加反應鹽酸總數(shù)的$\frac{5}{8}$
C.KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應
D.KMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應和氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.硫酸亞鐵銨晶體(FeSO4•(NH42SO4•xH2O)俗稱莫爾鹽.某化學興趣小組用廢鐵屑為原料制備莫爾鹽,并探究其性質(zhì).
資料:廢鐵屑中含有FeS等雜志,F(xiàn)eSO4的溶解度曲線如圖1所示.
實驗一  制備莫爾鹽
莫爾鹽的制備流程如圖2.
(1)步驟①利用圖3裝置制備硫酸亞鐵溶液,B裝置的作用是防止倒吸.
(2)步驟①中過濾時,要趁熱進行的原因是FeSO4在溫度低時溶解度較小,如果不趁熱過濾就會有FeSO4•7H2O析出.
(3)步驟②利用溶解度差異制取莫爾鹽,操作順序是b→c→a→d.
a.過濾b.加熱濃縮c.冷卻結晶d.洗滌干燥
實驗二  測定莫爾鹽(FeSO4•(NH42SO4•xH2O)的組成
取2分7.84g的莫爾鹽,分別進行實驗:一份配成250mL溶液,取25.00mL用0.020mol•L-1的酸性KMnO4標準溶液滴定,到達滴定終點是,消耗標準溶液20.00mL;另一份莫爾鹽保持200℃加熱至恒重,稱重為5.68g.(已知:莫爾鹽在200℃以下僅失去結晶水)
(4)滴定反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
(5)用酸性高錳酸鉀溶液滴定,判斷終點的現(xiàn)象為滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈紫紅色且半分鐘不變.
(6)x=6.
實驗三  探究莫爾鹽的抗氧化能力
(7)將滴有KSCN的莫爾鹽溶液暴露在空氣中,放置一段時間后,溶液會逐漸變紅.請設計簡單實驗證明莫爾鹽溶液比硫酸亞鐵溶液抗氧化能力更強.
答:分別取相同體積、相同濃度的莫爾鹽溶液和硫酸亞鐵溶液于兩支試管中,滴入KSCN溶液,再滴入氯水,觀察溶液變紅色的快慢判斷.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛,請回答下列問題.
(1)NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉相同,Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm,則熔點NiO>FeO(填“<”或“>”).
(2)NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為6、6.
(3)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料,其晶胞結構示意圖如圖所示,該合金的化學式為LaNi5或Ni5La.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.在溶液中能共存,加入OH-有沉淀析出,加入H+能放出氣體的是( 。
A.Mg2+、Na+、Cl-、CO32-B.Fe2+、NO3-、Na+、Cl-
C.NH4+、K+、AlO2-、SiO32-D.Cu2+、NH4+、SO42+、Na+

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