【題目】某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室選用下圖所示裝置 (夾持裝置略)采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2。
已知:①乙醚的熔點(diǎn)為-116.3℃,沸點(diǎn)為34.6℃。
②Mg和Br2反應(yīng)非常劇烈,放出大量的熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性;MgBr2能與乙醚發(fā)生反應(yīng) MgBr2 +3C2H5OC2H5MgBr2 3C2H5OC2H5。
③不考慮氮?dú)馀c鎂的反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)主要步驟如下:
I.選用上述部分裝置,正確連接,檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。
II.加熱裝置A,迅速升溫至140℃,并保持140℃加熱一段時(shí)間,停止加熱。
III.通入干燥的氮?dú),使溴分子緩慢進(jìn)入裝置B中,直至完全加入。
IV.裝置B中反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫,過(guò)濾,將濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中,在冰水中冷卻,析出晶體,再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。
V.用苯洗滌粗產(chǎn)品,過(guò)濾,得三乙醚合溴化鎂,將其加熱至160℃分解得無(wú)水 MgBr2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置A中使用儀器m的優(yōu)點(diǎn)是_______;
(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a _____(填小寫(xiě)字母),裝置D的作用是____;
(3)若加熱裝置A一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________;
(4)實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是___________;
(5)有關(guān)步驟V的說(shuō)法,正確的是____;
A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗滌晶體可選用0℃的苯
C 加熱至160℃的主要目的是除去苯 D 該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
(6)為測(cè)定產(chǎn)品的純度(假定雜質(zhì)不參與反應(yīng)),可用EDTA (簡(jiǎn)寫(xiě)為Y4-,無(wú)色)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,以絡(luò)黑T為指示劑(pH=6.3~11.6時(shí)顯藍(lán)色,pH>11.6時(shí)顯橙色)。已知: Mg2+與絡(luò)黑T形成的配合物(Mg2+-絡(luò)黑T)呈酒紅色,Mg2+與Y4-形成的MgY2-為無(wú)色;在pH約為9的緩沖溶液中滴定,反應(yīng)的離子方程式為:Mg2+ + Y4-=MgY2-,Mg2+-絡(luò)黑T+Y4- =MgY2- +絡(luò)黑T。
①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________;
②測(cè)定前,先稱(chēng)取0.2500g無(wú)水MgBr2產(chǎn)品,溶解后,加人2滴絡(luò)黑T試液作指示劑,用0.0500 mol·L-1 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL,則測(cè)得無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是___(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。
【答案】使系統(tǒng)內(nèi)壓強(qiáng)相等,便于液體順利流下 efbcg(ef可顛倒,bc可顛倒) 防止倒吸 停止加熱,冷卻后補(bǔ)加碎瓷片 防止鎂屑與氧氣反應(yīng)生成的MgO阻礙Mg和Br2的反應(yīng) BD 當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏?/span>EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色保持不變 92%
【解析】
根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟,首先需要利用裝置A制取乙醚,反應(yīng)溫度為140℃,乙醚會(huì)成為氣體,將乙醚通入裝置B中進(jìn)行反應(yīng),鎂和溴反應(yīng)劇烈,可以在A和B之間連接D裝置作為安全瓶,防止倒吸;之后需要通入干燥的氮?dú)鈱宕等?/span>B裝置進(jìn)行反應(yīng),為控制反應(yīng)劇烈程度,可選用E裝置來(lái)通氮?dú),?jù)此分析解答。
(1)儀器m為恒壓滴液漏斗,可以使系統(tǒng)內(nèi)壓強(qiáng)相等,便于液體順利流下;
(2)根據(jù)分析可知裝置A中生成乙醚后,需要先連接安全瓶,e進(jìn)氣或f進(jìn)氣均可,之后需要連接B裝置,在裝置內(nèi)進(jìn)行反應(yīng),b進(jìn)或c進(jìn)均可,之后連接E裝置,所以連接順序?yàn)?/span>efbcg(ef可顛倒,bc可顛倒);D裝置作為安全瓶,防止倒吸;
(3)若忘記加入碎瓷片,需停止加熱,冷卻后補(bǔ)加碎瓷片;
(4)空氣中有氧氣,鎂屑與氧氣反應(yīng)生成的MgO會(huì)阻礙Mg和Br2的反應(yīng);
(5)A.已知:MgBr2具有強(qiáng)吸水性,95%的乙醇中有水,不能用95%的乙醇代替,故A錯(cuò)誤;
B.為降低產(chǎn)品的溶解損耗,洗滌晶體可選用0℃的苯,故B正確;
C.加熱至160℃的主要目的是分解乙醚合溴化鎂得到溴化鎂,故C錯(cuò)誤;
D.溴化鎂和乙醚的反應(yīng)為可逆反應(yīng),完全反應(yīng)后有剩余的乙醚和可能殘留的溴,用苯可以洗去,故D正確;
綜上所述選BD;
(6)①根據(jù)滴定原理,用EDTA(簡(jiǎn)寫(xiě)為Y4-)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溴化鎂,以鉻黑T(簡(jiǎn)寫(xiě)為In)為指示劑,則指示劑與Mg2+形成酒紅色MgIn-,當(dāng)EDTA與Mg2+反應(yīng)完全,溶液顯示鉻黑T的藍(lán)色,故終點(diǎn)為:滴入最后一滴EDTA標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由酒紅色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)保持不變;
②依據(jù)方程式Mg2++Y4-=MgY2-,溴化鎂的物質(zhì)的量=0.0500mol/L×0.025L=0.00125mol,則溴化鎂的質(zhì)量為0.00125mol×184g/mol=0.23g,則無(wú)水MgBr2產(chǎn)品的純度是×100%=92%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)西安兵馬傭二號(hào)坑出土的寶劍因含有鉻而鋒利無(wú)比。目前,工業(yè)用硬鉻尖晶石(屬于含氧酸鹽,主要含MN2O4其中M代表Mg或Fe,N代表Cr或Al)制備重鉻酸鈉(工業(yè)流程如圖),同時(shí)電解重鉻酸鈉溶液便可得到鉻。
(1)硬鉻尖晶石中,Cr的化合價(jià)為__。
(2)在步驟II中除去的離子是___,操作X的名稱(chēng)為___。
(3)寫(xiě)出步驟III中H2O2表現(xiàn)的性質(zhì)是___,已知步驟III所得溶液c(Cr3+)=0.010mol/L,常溫下,加NaOH使c(Fe3+)和c(Al3+)均降至10-5mol/L,應(yīng)控制溶液的pH為___。(常溫下:[Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-35,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38]。
A.10~11 B.>11 C.約為10 D.約為4
(4)已知NaBiO3和Bi(OH)3都是難溶于水的固體。在步驟IV中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為___,步驟V中CO2壓強(qiáng)越大Na2Cr2O7產(chǎn)率越高,其原因是___。
(5)工業(yè)上用電解法制備鉻,其裝置示意圖如圖:
電解池工作時(shí),陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___,該裝置的電能主要轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>___能。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列圖示中,A為一種常見(jiàn)的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物,它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)寫(xiě)出下列化學(xué)式:A____________,D____________
(2)以上反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的有________________(填序號(hào))。
(3)完成方程式
①A→C反應(yīng)的離子方程式:______________________________________________,
②B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的可再生能源。
(1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g) +4H2(g) ΔH=akJ/mol
CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=bkJ/mol
試寫(xiě)出由CH4和O2制取甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式:____。
(2)還可以通過(guò)下列反應(yīng)制備甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡,用H2表示平均反應(yīng)速率v(H2)=_______。
(3)在一容積可變的密閉容器中充入1 molCO和2mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如乙圖所示。
①下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____。(填字母)
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小PA___PB(填“>、<、=”)。
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時(shí),容器的體積為2L。如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入1molCO和2molH2,則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V(B)=___L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)有一瓶無(wú)色澄清溶液,其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl、SO42-、CO32-離子,F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
A.用pH試紙檢驗(yàn)溶液,發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性;
B.取部分溶液逐滴加入濃NaOH溶液,使溶液由酸性變?yōu)閴A性,無(wú)沉淀產(chǎn)生,產(chǎn)生了能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;
C.取少量B中的堿性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
①根據(jù)上述事實(shí)確定:該溶液中肯定存在的離子有__;肯定不存在的離子有__。
②寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。
(2)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過(guò)程如下:
已知:a.反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為:NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
b.濾液含NH4Cl等溶質(zhì)
①反應(yīng)Ⅱ?yàn)閺?fù)分解反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
②驗(yàn)證濾液中含Cl-離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.下表是A、B兩種有機(jī)物的有關(guān)信息:
A | B |
①分子填充模型為:; ②能使溴的四氯化碳溶液褪色; ③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標(biāo)志。 | ①由C、H、O三種元素組成,是廚房中的常見(jiàn)調(diào)味劑; ②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。 |
根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題:
(1)關(guān)于A的下列說(shuō)法中,不正確的是____(填標(biāo)號(hào))。
a.分子里含有碳碳雙鍵 b.分子里所有的原子共平面 c.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2
(2)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)C,與C在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類(lèi),它們的通式為CnH2n+2。當(dāng)n=___時(shí),這類(lèi)有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體。
(3)B與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為___,反應(yīng)類(lèi)型為____。
Ⅱ.糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)是人體需要的重要營(yíng)養(yǎng)素。
(4)下列說(shuō)法正確的是____(填標(biāo)號(hào))。
a.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是僅由C、H、O三種元素組成的
b.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
c.油脂有油和脂肪之分,都屬于酯
(5)淀粉和纖維素的化學(xué)式都是(C6H10O5)n,它們____(填“是”或“不是”)同分異構(gòu)體,淀粉水解的最終產(chǎn)物是____(寫(xiě)名稱(chēng))。
(6)重金屬鹽能使人體中毒,這是由于它使人體內(nèi)的蛋白質(zhì)發(fā)生了____(填“鹽析”或“變性”)作用。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))下列說(shuō)法正確是( 。
A.oa段反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-=H2O
B.O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO3、Na2CO3
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入CO2的體積為4.48L
D.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ||||||
4 | ⑧ | ⑨ |
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。
(1)這九種元素中,原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___;元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。
(2)③、④、⑤三種元素中非金屬性最強(qiáng)的元素是(填元素符號(hào))___。
(3)元素⑤、⑦、⑨形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是(填寫(xiě)分子式)___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是( )
A.裝置①中,一段時(shí)間后CuSO4濃度增大
B.裝置②中滴入酚酞,a極附近變紅
C.用裝置③精煉銅時(shí),c極為粗銅
D.裝置④中發(fā)生吸氧腐蝕
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