【題目】下列圖示中,A為一種常見的單質,B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色實驗均為黃色。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出下列化學式:A____________,D____________
(2)以上反應中,不屬于氧化還原反應的有________________(填序號)。
(3)完成方程式
①A→C反應的離子方程式:______________________________________________,
②B→D反應的化學方程式:______________________________________________________。
【答案】Na Na2CO3 ⑤⑥ 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】
A為一種常見的單質,B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色實驗均為黃色,則A是Na;鈉與氧氣反應生成B,B是Na2O2,Na2O2與二氧化碳反應生成Na2CO3,D是Na2CO3;鈉與水反應生成NaOH,C是NaOH;NaOH與過量二氧化碳反應生成NaHCO3,E是NaHCO3。
(1)根據(jù)以上分析,A是Na,D是Na2CO3;
(2)沒有化合價變化的反應是非氧化還原反應,以上反應中,NaOH與過量二氧化碳反應生成NaHCO3、碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水,沒有化合價變化,不屬于氧化還原反應,填⑤⑥。
(3)①A→C是鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣,反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑;
②B→D是過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣,反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,分別向10.00mL0.1mol/L的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液,滴加過程中-lgc(M)(M為Cl-或CrO42-)與AgNO3溶液體積(V)的變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是( )
A.曲線L1表示-lgc(Cl-)與V(AgNO3)的變化關系
B.M點溶液中:c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(H+)>c(OH-)
C.該溫度下,Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10-12
D.相同實驗條件下,若改為0.05mol/L的KCl和K2CrO4溶液,則曲線L2中N點移到Q點
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學在實驗室中進行如下實驗:
編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
實驗 | |||
現(xiàn)象 | 沒有明顯變化,溶液仍為無色 | 有沉淀生成,溶液為藍色 | 有無色氣泡產生 |
以下結論不正確的是
A.Ⅰ中無明顯變化,說明兩溶液不反應B.Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4
C.Ⅲ中的化學方程式為2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑D.Ⅲ中發(fā)生的反應是氧化還原反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一個密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 。已知反應過程中某一時刻,SO2、O2、SO3分別是2mol/L、1mol/L、2mol/L,當反應達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A.SO2為4mol/L,O2為2mol/LB.SO2為2.5mol/L
C.SO2、SO3均為1.5mol/LD.SO3為4mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】啟普發(fā)生器是荷蘭科學家設計的實驗室氣體發(fā)生裝置,由圖中漏斗1和容器2兩部分構成;現(xiàn)借助啟普發(fā)生器及相關裝置模擬侯氏制堿法制備日用化學品——NH4Cl和Na2CO3。回答相關問題:
(NaHCO3的制備)
反應原理:NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓
反應裝置:
(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生的離子反應方程式為___,如果上述裝置中導管被堵塞,啟普發(fā)生器中觀察到的現(xiàn)象是___。
(2)儀器3中盛裝的試劑是___;已知常溫,NaCl的溶解度為35.9g,儀器4中含氨的飽和食鹽水的配制方法是將20.0mL濃氨水與8.0gNaCl混合振蕩過濾,試推測過濾除去的物質為___。
(3)觀察儀器4中CO2流速的方法是___,儀器5中試劑的作用是___。
(4)反應結束后,對儀器4進行冷卻并趁冷過濾其中的懸濁液,“趁冷”的目的是___。
(Na2CO3的制備)
(5)將(4)所得固體轉移至蒸發(fā)皿中加熱得到Na2CO3;請設計簡單實驗證明NaHCO3固體已分解完全___。
(NH4Cl的制備)
(6)向(4)所得母液中加入兩種物質并降溫,NH4Cl會逐步結晶析出,所加物質的名稱是___,過濾NH4Cl晶體后的濾液可以再次循環(huán)使用。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術,下列說法中正確的是
A.1molNH4+所含的質子總數(shù)為10NA(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
B.該方法每處理1molNH4+,需要0.5molNO2-
C.過程IV中,NO2-發(fā)生氧化反應
D.N2H2中含有σ鍵和π鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知反應:2A(g)B(g)。分別取1molA于2L的固定體積的容器中,分別在T1和T2下,測得A的轉化率隨時間變化的關系曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.升高溫度可縮短反應到達平衡的時間同時能提高A平衡的轉化率
B.從反應開始至40min時,T2溫度下生成B的物質的量比T1溫度下多
C.圖中a、b、c三點的化學反應速率依次減小
D.用B表示T1溫度下前40min的平均反應速率:v(B)=0.0025molL﹣1min﹣1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組在實驗室選用下圖所示裝置 (夾持裝置略)采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2。
已知:①乙醚的熔點為-116.3℃,沸點為34.6℃。
②Mg和Br2反應非常劇烈,放出大量的熱;MgBr2具有強吸水性;MgBr2能與乙醚發(fā)生反應 MgBr2 +3C2H5OC2H5MgBr2 3C2H5OC2H5。
③不考慮氮氣與鎂的反應
實驗主要步驟如下:
I.選用上述部分裝置,正確連接,檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。
II.加熱裝置A,迅速升溫至140℃,并保持140℃加熱一段時間,停止加熱。
III.通入干燥的氮氣,使溴分子緩慢進入裝置B中,直至完全加入。
IV.裝置B中反應完畢后恢復至室溫,過濾,將濾液轉移至干燥的燒瓶中,在冰水中冷卻,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產品。
V.用苯洗滌粗產品,過濾,得三乙醚合溴化鎂,將其加熱至160℃分解得無水 MgBr2。
請回答下列問題:
(1)裝置A中使用儀器m的優(yōu)點是_______;
(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a _____(填小寫字母),裝置D的作用是____;
(3)若加熱裝置A一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片,應該采取的正確操作是________;
(4)實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是___________;
(5)有關步驟V的說法,正確的是____;
A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗滌晶體可選用0℃的苯
C 加熱至160℃的主要目的是除去苯 D 該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴
(6)為測定產品的純度(假定雜質不參與反應),可用EDTA (簡寫為Y4-,無色)標準溶液滴定,以絡黑T為指示劑(pH=6.3~11.6時顯藍色,pH>11.6時顯橙色)。已知: Mg2+與絡黑T形成的配合物(Mg2+-絡黑T)呈酒紅色,Mg2+與Y4-形成的MgY2-為無色;在pH約為9的緩沖溶液中滴定,反應的離子方程式為:Mg2+ + Y4-=MgY2-,Mg2+-絡黑T+Y4- =MgY2- +絡黑T。
①判斷滴定終點的現(xiàn)象為____________________;
②測定前,先稱取0.2500g無水MgBr2產品,溶解后,加人2滴絡黑T試液作指示劑,用0.0500 mol·L-1 EDTA標準溶液滴定至終點,消耗EDTA標準溶液25.00 mL,則測得無水MgBr2產品的純度是___(以質量分數(shù)表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇水蒸氣催化重整反應是生產氫能的有效方法之一。
(1)甲醇水蒸氣重整制氫存在以下副反應:(已知a、b均大于零)
Ⅰ:甲醇分解 :CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H= +akJ·mol-1
Ⅱ:水蒸氣變換:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H= kJ·mol-1
催化重整反應:CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g) △H=________kJ·mol-1
(2)甲醇分解與水蒸氣變換反應Kp與溫度關系見下表:
①698K時.CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)的Kp=___________。(保留小數(shù)點后二位)
②在較高溫度下進行該反應.發(fā)現(xiàn)平衡時體系中CO含量偏高的原因是_____________。
(3)甲醇水蒸氣重整反應的可能機理如圖甲所示.結合下表分析CH3OH →CH3O的主要反應為______________(填序號),解釋原因______________________________________________________________。
(4)某研究小組對重整反應溫度(T)與水醇比()進行優(yōu)化,得到圖乙、丙。
結合圖乙分析溫度、水醇比與甲醇平衡轉化率的關系:________________.
②在圖中用陰影畫出最優(yōu)化的反應條件區(qū)域(下圖為乙和丙組合的平面圖,實線為甲醇平衡轉化率,虛線為CO物質的量分數(shù)):______________
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com