【題目】關于下列裝置說法正確的是（ ）

A.裝置①中，一段時間后CuSO4濃度增大

B.裝置②中滴入酚酞，a極附近變紅

C.用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

D.裝置④中發(fā)生吸氧腐蝕

【答案】B

【解析】

A. 裝置①是原電池,溶液中SO42不參加反應，所以放電過程中硫酸根離子濃度不變，銅電極上，銅離子得到電子變?yōu)殂~單質，銅離子數(shù)量減少，因此CuSO4濃度減小，故A錯誤；

B. 電解時，b是陽極、a是陰極，陽極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，且陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性，所以a電極附近溶液呈紅色，故B正確；

C. 電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，所以d為粗銅，故C錯誤；

D.酸性條件下，鋅發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋅發(fā)生吸氧腐蝕，該溶液呈強酸性，所以應該發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組在實驗室選用下圖所示裝置 (夾持裝置略)采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2。

已知：①乙醚的熔點為-116.3℃，沸點為34.6℃。

②Mg和Br2反應非常劇烈，放出大量的熱；MgBr2具有強吸水性；MgBr2能與乙醚發(fā)生反應 MgBr2 +3C2H5OC2H5MgBr2 3C2H5OC2H5。

③不考慮氮氣與鎂的反應

實驗主要步驟如下：

I.選用上述部分裝置，正確連接，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

II.加熱裝置A，迅速升溫至140℃，并保持140℃加熱一段時間，停止加熱。

III.通入干燥的氮氣，使溴分子緩慢進入裝置B中，直至完全加入。

IV.裝置B中反應完畢后恢復至室溫，過濾，將濾液轉移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。

V.用苯洗滌粗產(chǎn)品，過濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至160℃分解得無水 MgBr2。

請回答下列問題：

(1)裝置A中使用儀器m的優(yōu)點是_______；

(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a _____(填小寫字母)，裝置D的作用是____；

(3)若加熱裝置A一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片，應該采取的正確操作是________；

(4)實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________；

(5)有關步驟V的說法，正確的是____；

A 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗滌晶體可選用0℃的苯

C 加熱至160℃的主要目的是除去苯 D 該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

(6)為測定產(chǎn)品的純度(假定雜質不參與反應)，可用EDTA (簡寫為Y4-，無色)標準溶液滴定，以絡黑T為指示劑(pH=6.3~11.6時顯藍色，pH＞11.6時顯橙色)。已知: Mg2+與絡黑T形成的配合物(Mg2+-絡黑T)呈酒紅色，Mg2+與Y4-形成的MgY2-為無色；在pH約為9的緩沖溶液中滴定，反應的離子方程式為：Mg2+ + Y4-=MgY2-，Mg2+-絡黑T+Y4- =MgY2- +絡黑T。

①判斷滴定終點的現(xiàn)象為____________________；

②測定前，先稱取0.2500g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，加人2滴絡黑T試液作指示劑，用0.0500 mol·L-1 EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液25.00 mL，則測得無水MgBr2產(chǎn)品的純度是___(以質量分數(shù)表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇水蒸氣催化重整反應是生產(chǎn)氫能的有效方法之一。

(1)甲醇水蒸氣重整制氫存在以下副反應：(已知a、b均大于零)

Ⅰ：甲醇分解 ：CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H= +akJ·mol-1

Ⅱ：水蒸氣變換：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H= kJ·mol-1

催化重整反應：CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g) △H=________kJ·mol-1

(2)甲醇分解與水蒸氣變換反應Kp與溫度關系見下表：

①698K時．CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+ 3H2(g)的Kp=___________。(保留小數(shù)點后二位)

②在較高溫度下進行該反應．發(fā)現(xiàn)平衡時體系中CO含量偏高的原因是_____________。

(3)甲醇水蒸氣重整反應的可能機理如圖甲所示．結合下表分析CH3OH →CH3O的主要反應為______________(填序號)，解釋原因______________________________________________________________。

(4)某研究小組對重整反應溫度(T)與水醇比()進行優(yōu)化，得到圖乙、丙。

結合圖乙分析溫度、水醇比與甲醇平衡轉化率的關系：________________.

②在圖中用陰影畫出最優(yōu)化的反應條件區(qū)域(下圖為乙和丙組合的平面圖，實線為甲醇平衡轉化率，虛線為CO物質的量分數(shù))：______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是由常見元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。各方框表示有關的一種反應物或生成物（部分物質已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，M是最常見的無色液體。

（1）寫出C→E的化學方程式： 。

（2）實驗室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質C，其化學方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質遇到D物質時，會觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質的化學式）。

（4）寫出A→D的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：乙_________，F(xiàn)__________。

(2)寫出下列反應的離子方程式：

①金屬A和水反應_______________。②紅褐色沉淀C與物質E反應__________。

③F與黃綠色氣體乙反應____________。

④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式___。

(3)將G溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認為該液體中的分散質粒子直徑在______之間，驗證的簡單方法是：_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉移電子的物質的量與產(chǎn)生氣體總體積的關系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中加入( )

A.0.1 mol CuOB.0.1 mol CuCO3

C.0.1 mol Cu(OH)2D.0.05 mol Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎。如圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列實驗儀器的名稱A___；B___；C__；D___。

（2）用裝置1分離四氯化碳和Br2的混合物，實驗操作的名稱為___，冷凝管的進水口是___；（填a或b）；

（3）現(xiàn)需配制480mL 0.2mol/L KOH溶液，需要稱量KOH___g，配制過程中所用到的儀器有托盤天平、燒杯、___、___、膠頭滴管。

（4）裝置2是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是___。

（5）下列操作會引起濃度偏高的是___。

A.溶液未冷卻到室溫就轉移至容量瓶中 B.稱量固體時將右邊放藥品與左邊放砝碼

C.定容時仰視讀數(shù) D.容量瓶中的水未除盡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質的量隨時間的變化關系曲線如圖所示。

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為_____________________。

（2）反應開始至5min，Z的平均反應速率為__________；

（3）反應開始至5min，正反應速率逐漸______；（填“增大”“減小”）逆反應速率逐漸______，（填“增大”“減小”）5min后Z的物質的量不再改變，原因是下列的________；

A．正逆反應都停止了

B．正反應速率為零

C．正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)

D．逆反應速率為零

（4）下列措施一定能使正反應速率增大的是______。

A．升高溫度 B．降低溫度

C．增大Y的濃度 D．減少Z的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過程，有關說法錯誤的是()

A.在實驗室進行氧化操作時，加入的氧化劑可以是新制氯水、雙氧水等

B.堿化操作時，加入NaOH溶液的原因是在堿性溶液中，可溶性有機質可形成沉淀

C.因海水中蘊藏著極其豐富的碘元素，所以工業(yè)上也可以直接用海水來提取碘

D.在實驗室進行過濾操作時，需要用到玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗

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