Question

【題目】（1）有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl、SO42-、CO32-離子�，F(xiàn)進行以下實驗：

A.用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；

B.取部分溶液逐滴加入濃NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體；

C.取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有__；肯定不存在的離子有__。

②寫出B中發(fā)生反應的離子方程式__。

（2）某化學學習小組模擬侯德榜制堿法制取Na2CO3的過程如下：

已知：a.反應Ⅰ的化學方程式為：NH3＋H2O＋CO2=NH4HCO3

b.濾液含NH4Cl等溶質(zhì)

①反應Ⅱ為復分解反應，寫出該反應的化學方程式___。

②驗證濾液中含Cl-離子的實驗方法和現(xiàn)象為___。

Answer 1

【答案】H+、Ba2+、NH4+、Cl- Mg2+、SO42-、CO32- H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O NH4HCO3＋CO2＝NaHCO3↓＋NH4Cl 用試管取濾液少許，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則濾液中含Cl-離子

【解析】

（1）無色溶液證明不含有色離子，

A．溶液呈強酸性，則不含弱酸根離子CO32-，含有H+；

B．取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生，說明不含Mg2+，產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明有NH4+；

C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有Ba2+，則原溶液中不含SO42-，含有Cl-；

（2）由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應，據(jù)此解答。

（1）無色溶液證明不含有色離子，

A．溶液呈強酸性，含有H+，CO32-與氫離子不能大量共存，所以溶液中肯定不含CO32-離子；

B．鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，向溶液逐滴加入NaOH溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明不含Mg2+。氨氣是中學化學中唯一的堿性氣體，與堿反應產(chǎn)生了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體說明溶液中含有NH4+ ；

C．取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有Ba2+，硫酸根離子與鋇離子不能大量共存，則原溶液中不含SO42-，溶液中可能的陰離子只剩下了氯離子，溶液中必須滿足電荷守恒，有陽離子也必須有陰離子，所以原溶液中肯定有氯離子，鈉離子在題目中沒有關于它的性質(zhì)敘述，所以不能確定；

（2）根據(jù)復分解反應定義可得：NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；氯離子檢驗首先要排除碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，所以應該先加稀硝酸，再加硝酸銀看是否產(chǎn)生白色沉淀。