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【題目】某企業(yè)以輝銅礦為原料生產堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：

已知：Cu(OH)2溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+

根據以上工藝流程，下列說法不正確的是( )

A.為實現溶液C到溶液D的轉化，加入過量的NH3H2O后過濾即可

B.溶液E和碳酸鈉混合方式不同對產品的成分沒有影響

C.在制備產品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因可能是游離的Cu2+濃度太低

D.蒸氨過程發(fā)生總反應的化學方程式為：

【答案】B

【解析】

輝銅礦在空氣中煅燒后得到銅的氧化物和鐵的氧化物，加鹽酸溶解，得到含Cu2+和Fe3+的溶液，加入過量的氨水，Cu2+和過量的氨水形成[Cu(NH3)4]2+，Fe3+和氨水生成Fe(OH)3沉淀，過量后得到的溶液D中主要含有[Cu(NH3)4]2+和Cl-，蒸氨后得到氧化銅，加酸后生成Cu2+，再和碳酸鈉反應得到堿式碳酸銅。

A．為實現溶液C到溶液D的轉化，加入過量的NH3H2O，Cu2+和過量的氨水形成[Cu(NH3)4]2+，Fe3+和氨水生成Fe(OH)3沉淀，過濾即可，故A正確；

B．溶液E中含Cu2+，和碳酸鈉溶液混合制取堿式碳酸銅，若將含Cu2+的溶液加入到碳酸鈉溶液中，由于碳酸鈉溶液是堿性的，可生成大量的氫氧化銅而不能得到純凈的堿式碳酸銅，所以混合方式不同對產品的成分有影響。制取堿式碳酸銅通常用碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，控制兩者的比例和反應溫度以及溶液的pH，最后可得到比較純的堿式碳酸銅，故B錯誤；

C．在制備產品時，溶液D中主要含的離子是[Cu(NH3)4]2+，游離的Cu2+濃度太低，直接加入Na2CO3溶液，不能得到較多的產品，故C正確；

D．溶液D中主要含有[Cu(NH3)4]2+和Cl-，蒸氨后得到氧化銅，所以蒸氨過程發(fā)生總反應的化學方程式為：，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式:

①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)　ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

則反應④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為(　　)

A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的X、Y、Z、W四種短周期元素的原子最外層電子數之和為22，下列說法正確的是

A. X、Y、W三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

B. Z、X、W三種元素氧化物對應水化物的酸性依次增強

C. 由X、W和氫三種元素形成的化合物中只含共價鍵

D. X、Z形成的二元化合物是一種新型無機非金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，單質只作氧化劑的是

A.2F2+2H2O═4HF+O2↑

B.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

C.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

D.H2+CuOH2O+Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種短周期元素，X原子M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍；Y原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；Z元素的單質為雙原子分子，Z的氫化物水溶液呈堿性；W元素最高正價是＋7價。回答下列問題：

（1）元素X原子結構示意圖為________。

（2）元素Y的最高價氧化物的結構式為__________，其中一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。

（3）元素Z能與氫元素形成－1價陰離子為_________，該陰離子的電子總數是________。

（4）元素W的單質與元素X的低價氧化物在水溶液中反應的離子方程式為___________。

（5）ZW3常溫下呈液態(tài)，可與水反應生成一種具有漂白性的酸和一種堿性氣體，反應的化學方程式為_______。

（6）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。X、Y、Z、W四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種酸的是_______(用酸的分子式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列熱化學方程式正確的是

A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是接觸法生產硫酸的催化劑，屬于兩性氧化物，可從富釩爐渣(主要含有、和少量、)中提取，其工藝流程如下：

已知：①

②一些金屬陽離子沉淀的pH范圍：

開始沉淀pH

完全沉淀pH

6.5

9.0

2.2

3.5

4.1

5.4

(1)“酸浸還原”時轉化為，寫出有關反應的離子方程式________；經“氧化”后釩以存在，寫出生成反應的離子方程式________。

(2)調節(jié)溶液至2.0~3.5，宜選用的試劑是________(填標號)。/span>

A． B． C． D．

(3)“濾渣1”的主要成分是________；粗品中的雜質為________。

(4)“沉釩”時需加入稀，其目的是________。

(5)焙燒產生的氣體用________吸收后，其產物可以在該工藝中循環(huán)利用。

(6)在一定條件下可轉化為不同價態(tài)的釩離子(、、、)，可作為全釩液充電流電池的電極液，電池總反應為。下圖是釩電池基本工作原理示意圖：

充電時陽極的反應式為____；能夠通過釩電池基本工作原理示意圖中“隔膜”的離子是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T0℃時，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋Y(g)Z(g)(未配平)，各物質的物質的量隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應，X的物質的量隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是(　　)

圖a圖b

A.該反應的正反應是吸熱反應

B.T1℃時，若該反應的平衡常數K ＝50，則T1＜T0

C.圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為37.5%

D.T0℃，從反應開始到平衡時：v(X)＝0.083 mol·L－1·min－1

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【題目】辣椒的味道主要來自于辣椒素類化合物，辣椒素F的合成路線如下

(1)化合物A中官能團的名稱是____________。

(2)反應①的類型為_______________。已知某有機反應原理為,寫出化合物C的結構簡式_________�；衔�C可與C2H6O2 (核磁共振氫譜顯示2種峰，峰面積比1∶2)按1∶1反應形成環(huán)狀化合物，寫出此反應的化學反應方程式______________。

(3)已知反應2的另一生成物為CO2，請寫出該反應的化學方程式___________，該反應類型為________。

(4)寫出滿足下列條件的同分異構體有_______種。

①含有5個碳原子②與上述流程中產物C10H18O2含有相同種類和數目的官能團

(5)寫出由乙烯合成正丁酸的合成路線________(其他試劑任選，寫出必要的試劑及反應條件)。

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