【題目】T0℃時,在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)Y(g)Z(g)(未配平),各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同,溫度分別為T1℃、T2℃時發(fā)生反應(yīng),X的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是(  )

ab

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.T1時,若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 50,則T1T0

C.a中反應(yīng)達到平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%

D.T0,從反應(yīng)開始到平衡時:v(X)0.083 mol·L1·min1

【答案】B

【解析】

根據(jù)圖a,反應(yīng)在3min時達到平衡,反應(yīng)物為X、Y,生成物為Z變化量分別為0.25mol、0.25mol、0.5mol,則方程式為X(g)Y(g)2Z(g);根據(jù)圖b,T1時,達到平衡時用的時間較短,則T1> T2,從T1T2,為降低溫度,X的物質(zhì)的量減小,平衡正向移動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A. 分析可知,該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),A錯誤;

B. 根據(jù)圖a,T0時,K00.252/0.0250.075=33.3,T1時,若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 50,K0K,則T0 T1,平衡正向移動,正反應(yīng)為放熱,則為降低溫度,T1T0,B正確;

C. a中反應(yīng)達到平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率=0.25/0.4=62.5%C錯誤;

D. T0,從反應(yīng)開始到平衡時:v(X)=(0.3-0.05/23=0.042 mol·L1·min1,D錯誤;

答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2CSiO22CO↑Si,則每生成4.48 L CO時轉(zhuǎn)移電子0.4NA

B.1 mol NH3完全溶于水,則n(NH3·H2O)n(NH4)l mol

C.氯化鋁在氣態(tài)時以雙聚分子存在,其球棍模型為,則1 mol雙聚分子中含有電子數(shù)為128NA

D.2SO2(g)O2(g)2SO3(l) H=-a kJ·mol1(a>0),則每生成2 mol SO3(l)時吸熱a kJ

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【題目】FeCl3是一種用途比較廣泛的鹽。

(1)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成?讨朴∷㈦娐窌r,要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”,生成CuCl2FeCl2。請寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。Cu放入0.1 mol/L FeCl3溶液中,反應(yīng)一段時間后取出Cu片,溶液中Fe3Fe2的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3,則反應(yīng)后溶液中Cu2Fe3的物質(zhì)的量之比為______

A3∶2  B3∶8 C4∶3  D3∶4

(2)FeCl3在天然水中可生成氫氧化鐵膠體,其沉降水中懸浮物的速度高于鋁鹽(如硫酸鋁等),是城市污水及工業(yè)廢水處理的高效絮凝劑。實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是________(填字母序號)。

A.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中,生成棕黃色液體即可

B.在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液

C.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體

D.將飽和的FeCl3溶液滴入沸水,并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀

證明此膠體已經(jīng)制成的最簡單方法為____________________________________。

(3)FeCl3可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,化學方程式如下:2FeCl32KI===2FeCl2I22KI在上式中用雙線橋法標出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________。向反應(yīng)后的溶液中加入CCl4溶液,振蕩、靜置后會發(fā)現(xiàn)下層液體的顏色為 ________色,再將混合液倒入________(填儀器名稱)中,將兩層液體分離。

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【題目】標準狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開1 mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H、H—OO===O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ·mol1、463 kJ·mol1495 kJ·mol1。下列熱化學方程式正確的是

A. H2O(g)===H21/2O2(g)ΔH=-485 kJ·mol1

B. H2O(g)===H2(g)1/2O2(g) ΔH=+485 kJ·mol1

C. 2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=+485 kJ·mol1

D. 2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=-485 kJ·mol1

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【題目】在密閉容器中,一定條件下,進行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);ΔH= -373.2kJ/mol,達到平衡后,為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率,采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

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【題目】一定條件下存在反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0;向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表,反應(yīng)過程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

容器

容積

0.5 L

0.5 L

V

溫度

T1

T2

T1

起始量

2 molC

1 molH2O

1 molCO

1 molH2

4 molC

2 molH2O

A. 甲容器中,反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1

B. 丙容器的體積V>0.5L

C. 當溫度為T1℃時,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25

D. 乙容器中,若平衡時n(H2O)=0.4 mol,則T1<T2

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【題目】為減輕大氣污染,必須要加強對工業(yè)廢氣和汽車尾氣的治理,根據(jù)所學知識回答下列問題:

(1)化石燃料包括煤、石油和________。

(2)酸雨是指pH____(>”“<=”)5.6的降水,煤的燃燒是導致酸雨形成的主要原因,而正常雨水的pH約為5.6,原因是__________________ (用化學方程式表示)

(3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑,可將煤煉成焦炭,再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的化學方程式為_________,該反應(yīng)的基本類型是_________。

(4)在汽車尾氣排放口加裝三效催化凈化器,在不消耗其他物質(zhì)的情況下,可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體,該反應(yīng)的化學方程式為__________________

(5)在新能源汽車未普及時,如圖所示為一種節(jié)能減排的有效措施,以下對乙醇作汽車燃料的描述錯誤的是__________(填字母)

A.原料來源豐富 B.是可再生能源 C.燃燒完全沒有污染

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【題目】黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)由此可以推斷:A________(填化學式,下同),B_______X_______,C_________E_________。

(2)寫出AB反應(yīng)的化學方程式: ________________。

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【題目】某化學學習小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3(已知:無水AlCl3178℃升華,遇水能迅速發(fā)生反應(yīng))。下列說法正確的是(

A.裝置①中的試劑可能是二氧化錳

B.裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水

C.④和⑤之間使用粗玻璃管是為了防堵塞

D.球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣

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