【題目】辣椒的味道主要來自于辣椒素類化合物，辣椒素F的合成路線如下

(1)化合物A中官能團(tuán)的名稱是____________。

(2)反應(yīng)①的類型為_______________。已知某有機(jī)反應(yīng)原理為,寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡式_________�；衔�C可與C2H6O2 (核磁共振氫譜顯示2種峰，峰面積比1∶2)按1∶1反應(yīng)形成環(huán)狀化合物，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

(3)已知反應(yīng)2的另一生成物為CO2，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，該反應(yīng)類型為________。

(4)寫出滿足下列條件的同分異構(gòu)體有_______種。

①含有5個碳原子②與上述流程中產(chǎn)物C10H18O2含有相同種類和數(shù)目的官能團(tuán)

(5)寫出由乙烯合成正丁酸的合成路線________(其他試劑任選，寫出必要的試劑及反應(yīng)條件)。

【答案】碳碳雙鍵、羥基 取代反應(yīng) +HOCH2CH2OH+2H2O +CO2↑ 消去反應(yīng) 8

【解析】

根據(jù)題意可知C8H15Br發(fā)生題目所給反應(yīng)生成C，再結(jié)合A的結(jié)構(gòu)，可知C8H15Br應(yīng)為，B為，B中酯基水解再酸化得到C，所以C為；C的分子式為C11H18O4，生成C10H18O2的同時產(chǎn)生二氧化碳，發(fā)生脫酸反應(yīng)，所以C10H18O2為；根據(jù)生成F的反應(yīng)物，可知F的結(jié)構(gòu)為(可以不推斷出F的結(jié)構(gòu))。

(1)A含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、羥基；

(2)C8H15Br應(yīng)為，反應(yīng)①中A中的羥基被溴原子代替，為取代反應(yīng)；根據(jù)分析可知C的結(jié)構(gòu)為；C2H6O2核磁共振氫譜顯示2種峰，峰面積比1∶2，且能與C按1:1生成環(huán)狀化合物，所以C2H6O2應(yīng)為HOCH2CH2OH，與C反應(yīng)生成環(huán)酯，方程式為+HOCH2CH2OH+2H2O；

(3)根據(jù)分析可知C10H18O2為，所以化學(xué)方程式為+CO2↑；該反應(yīng)中羧基中的氧與氫之間的共價鍵斷裂，與羧基相連的碳碳鍵斷裂，形成二氧化碳，所以為消去反應(yīng)；

(4)C10H18O2為，含有一個羧基，一個碳碳雙鍵，同時含有5個碳原子，則其分子式為C5H8O2，可能的結(jié)構(gòu)有、、(數(shù)字表示羧基的位置)，共有4+2+2=8種；

(5)乙烯為，正丁酸為，乙烯可以HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，由生成的過程中碳鏈多了兩個碳，并引入羧基，而題目中C8H15Br生成C10H18O2的過程中碳鏈上多了兩個碳，并引入羧基，參考此過程中可知由乙烯合成正丁酸的合成路線為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅，工藝流程如下所示：

已知：Cu(OH)2溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+

根據(jù)以上工藝流程，下列說法不正確的是( )

A.為實現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化，加入過量的NH3H2O后過濾即可

B.溶液E和碳酸鈉混合方式不同對產(chǎn)品的成分沒有影響

C.在制備產(chǎn)品時，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因可能是游離的Cu2+濃度太低

D.蒸氨過程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的NOx、SO2等，是形成霧霾的主要物質(zhì)，其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

（1）已知：①CO燃燒熱的△H1=－283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)； △H=___。

（2）將0．20mol NO和0．10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如下圖所示．

①該反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時的平衡常數(shù)為________。

②第12min時改變的條件是________。

③在第24min時，若保持溫度不變，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡將________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)．

(3)SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù)，一般采用氨氣或尿素。

①SNCR脫硝技術(shù)中：在催化劑作用下用NH3作還原劑還原NO，其主要反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0。體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率，如圖所示。當(dāng)體系溫度約為925℃時，SNCR脫硝效率最高，其可能的原因是________。

②SCR脫硝技術(shù)中則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）閱讀、分析下列兩個材料：

材料一

材料二

回答下列問題(填字母)：

A．蒸餾法

B．萃取法

C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法

D．分液法

①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用___；

②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是___。

（2）閱讀材料三回答下列問題：

材料三

在溶解性方面，Br2(溴)與I2(碘)很相似，其稀的水溶液顯黃色。在實驗室里從溴水(Br2的水溶液)中提取Br2和提取I2的方法相似。

①常用的提取方法是___，化學(xué)試劑是___，最主要的儀器是___。

②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br2以后的水還有顏色，解決該問題的方法是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO45H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.18 g·cm-3，求：

(1)該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量._________________

(2)該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度（保留二位小數(shù)）。________________

(3)取出20.0 mL該溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)后可得到沉淀質(zhì)量多少克？（保留一位小數(shù)）____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度T/K

700

700

800

反應(yīng)物投入量

2molSO2、1molO2

4molSO3

2molSO2、1molO2

平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/mol·L-1

c1

c2

c3

平衡體系總壓強p/Pa

p1

p2

p3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率a

α1 (SO2)

α2 (SO3)

α3 (SO2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說法正確的是

A. v/span>1<v2，c2< 2c1 B. K1>K3，p2> 2p3

C. v1<v3，α1(SO2) <α3(SO2) D. c2> 2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于的說法，不正確的是

A.該物質(zhì)能發(fā)生加成、氧化、聚合等反應(yīng)

B.該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯取代有4種同分異構(gòu)體

C.該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可用于合成阿司匹林

D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗5molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的實驗步驟：

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。

第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。

第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4Cl晶體析出。……

請回答下列問題(提示B分液漏斗中為濃氨水，滴入燒瓶可產(chǎn)生氨氣)：

(1)裝置的連接順序是：(a)接________，________接________；(b)接________

(2)A中常選用的固體反應(yīng)物為______________；D中應(yīng)選用的液體為________________(填化學(xué)式)。

(3)第二步驟中必須先讓__________裝置先發(fā)生反應(yīng)。

(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是______________________________，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為______________________ 。

(5)在第四步中分離NH4Cl晶體的操作是____________________(填操作名稱)；其所得的NH4Cl晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%)，請設(shè)計一個簡單的實驗證明所得固體的成分中含有Na＋，簡要寫出操作和現(xiàn)象____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實驗。

Ⅰ.下圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中剩余液體的體積是______mL。

A、a B、大于a C、小于(50-a) D、大于(50-a)

Ⅱ.某同學(xué)欲測定某濃硫酸樣品的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行了以下實驗操作：

A 冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B 量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。

C 將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。

D 將物質(zhì)的量濃度為1.50 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液裝入堿式滴定管，調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)V1。

E 繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V2。

F 在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。

G 量取濃硫酸樣品5 mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。

H 重復(fù)以上實驗。

請回答下列問題：

（1）該實驗正確操作步驟的順序為____→ A →_____→_____→D→_____→_____→ H（用編號字母填寫）。

（2）量取5mL濃硫酸的儀器是________________________；量取20.00mL稀硫酸的儀器是_________。

（3）選用的指示劑是_____________。滴定過程中，視線應(yīng)注視____________________；判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是________________；讀數(shù)時，視線應(yīng)____________（填“高于”、“低于”或“相平于”）溶液凹液面的最低處。

（4）下表是實驗測得的有關(guān)數(shù)據(jù)：

滴定序號

待測稀硫酸的體積(mL)

所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液液的體積(mL)

V1

V2

①

20．00

0．50

22．60

②

20．00

6．00

27．90

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為____________mol·L－1 (不必寫出計算過程)。

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