【題目】已知熱化學(xué)方程式:

①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1

則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為(  )

A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1

C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1

【答案】B

【解析】

利用蓋斯定律解答。

考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)已知反應(yīng)可知,②×2+③-①即得到④,所以反應(yīng)熱是-393.5 kJmol -1 ×2285.8 kJ·mol -1 1301.0 kJmol -1 =+228.2 kJ·mol -1 ,故B正確;

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】復(fù)旦大學(xué)研發(fā)的一種新型水鋰電池,一極采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰,另一極采用錳酸鋰(LiMn2O4),以0.5mol·L-1Li2SO4水溶液作電解質(zhì),安全性能和成本較現(xiàn)有的鋰離子電池都具有明顯的優(yōu)勢(shì)。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是(

A.電極a是負(fù)極,電極b是正極

B.工作時(shí)電池的總反應(yīng)為:LiMn2O4+Li=Li2Mn2O4

C.放電時(shí),溶液中Li+ab遷移

D.電池放電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4e-=LiMn2O4+Li+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌的原理是2AlFe2O32FeAl2O3。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室利用簡(jiǎn)易裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測(cè)主要原因是產(chǎn)物鐵含雜質(zhì)較多,并進(jìn)一步探究褐色硬塊的組成。

1)將褐色硬塊處理成粉末狀。研究小組首先排除了含有單質(zhì)Al雜質(zhì)的可能性,實(shí)驗(yàn)方法是________,證明不含單質(zhì)鋁的現(xiàn)象是_____________。

2)該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3Al2O3。請(qǐng)以上述粉末為樣品,驗(yàn)證其組成。限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過(guò)濾器;20% KSCN、3 mol·L1NaOH、3 mol·L1HCl3 mol·L1HNO3、3 mol·L1CuSO4、0.01 mol·L1KMnO4、蒸餾水。

根據(jù)你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案,敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。_____________。

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1

步驟2

步驟3

步驟4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng):

1)為了加快正反應(yīng)速率,可以采取的措施有________(填序號(hào),下同).

A.使用催化劑 B.適當(dāng)提高氧氣的濃度

C.適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度 D.適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度

2)已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________

3)從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化.

化學(xué)鍵

鍵能

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表:

化學(xué)鍵

吸收放出能量

能量變化

拆開(kāi)化學(xué)鍵

中的化學(xué)鍵

________

________

中的化學(xué)鍵

形成化學(xué)鍵

________

________

總能量變化

________

________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、XY、Z的原子序數(shù)逐漸增大,四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示。且WX、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子,常溫常壓下為液體。下列說(shuō)法不正確的是(

A.X、Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:

B.W、YZ三種元素不能形成離子化合物

C.甲分子中存在

D.Y元素的簡(jiǎn)單氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/LKCl溶液,所得沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮的水解)。下列敘述不正確的是( )

A.n點(diǎn)表示的不飽和溶液

B.的值等于10-9.75

C.的平衡常數(shù)為109.04

D.的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】閃鋅礦(主要成分ZnS,含Cd、Fe、Cu等元素雜質(zhì))是冶煉鋅單質(zhì)的原料,有兩種常見(jiàn)的冶煉方式:火法煉鋅和濕法煉鋅。兩種方法均先將閃鋅礦加熱焙燒,得到以ZnO為主要成分的焙砂,再分別經(jīng)過(guò)兩條路線(xiàn)得到單質(zhì)鋅,同時(shí)得到副產(chǎn)品。

已知:

(I)相關(guān)金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)

金屬單質(zhì)

Zn

Fe

Cu

Cd

熔點(diǎn)(K)

693

1812

1356

594

沸點(diǎn)(K)

1180

3023

2840

1040

(II)幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH

開(kāi)始沉淀pH

完全沉淀 pH

Fe3+

l.l

3.2

Zn2+

5.9

8.9

Cu2+

4.7

6.7

Cd2+

6.9

9.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出步驟①發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

(2)步驟②若焦炭與ZnO(s)反應(yīng)生成1mol CO時(shí)吸收akJ的熱量,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程示________________。

(3)步驟④中操作I的分離方法為_______,得到副產(chǎn)品粗 鎘需控制溫度為_____左右。

(4)步驟⑦需調(diào)節(jié)溶液pH為_______,目的是__________

(5)步驟⑨以Pt為陽(yáng)極、Al為陰極進(jìn)行電解的化學(xué)方程式為__________。

(6)分別取閃鋅礦200kg,通過(guò)火法煉鋅得到Zn的質(zhì)量為65kg,通過(guò)濕法煉鋅得到Zn的質(zhì)量為78kg,閃鋅礦中ZnS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 mol·L1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0 mL混合,記錄1055 ℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55 ℃時(shí)未觀(guān)察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析,下列判斷正確的是

A.40 ℃之前,溫度升高反應(yīng)速率減慢,變藍(lán)時(shí)間變長(zhǎng)

B.40 ℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變短

C.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等

D.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×105mol·L1·s1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某企業(yè)以輝銅礦為原料生產(chǎn)堿式碳酸銅,工藝流程如下所示:

已知:Cu(OH)2溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+

根據(jù)以上工藝流程,下列說(shuō)法不正確的是( )

A.為實(shí)現(xiàn)溶液C到溶液D的轉(zhuǎn)化,加入過(guò)量的NH3H2O后過(guò)濾即可

B.溶液E和碳酸鈉混合方式不同對(duì)產(chǎn)品的成分沒(méi)有影響

C.在制備產(chǎn)品時(shí),溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因可能是游離的Cu2+濃度太低

D.蒸氨過(guò)程發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

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