【題目】采用電化學(xué)方法以SO2和Na2SO3為原料制取硫酸的裝置如圖所示(A、B為多孔石墨電極,C、D為惰性電極)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.“膜2”為陽(yáng)離子交換膜
B.電極A的電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2O==SO42-+4H+
C.上述過(guò)程中,亞硫酸鈉溶液可循環(huán)使用
D.使用該裝置制取98g硫酸需消耗11.2L O2(STP)
【答案】D
【解析】
根據(jù)裝置圖,生成氫氣的一極為陰極,所以電極D為陰極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)為:2HSO3-+2e-=2SO32-+H2↑,電極C為陽(yáng)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:HSO3--2e-+H2O =SO42-+3H+;電極A為負(fù)極,二氧化硫失去電子生成硫酸根離子,發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:SO2-2e-+2H2O==SO42-+4H+;電極B為正極,氧氣得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+=2H2O。
A. 電極D為陰極,溶液中的陽(yáng)離子移向陰極,所以“膜2”為陽(yáng)離子交換膜,A正確;
B. 電極A為負(fù)極,二氧化硫失去電子生成硫酸根離子,發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)為:SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+,B正確;
C. 根據(jù)裝置圖,X為Na2SO3,與SO2反應(yīng),生成NaHSO3,NaHSO3到溶液中又生成Na2SO3,所以Na2SO3溶液可循環(huán)使用,C正確;
D. 左側(cè)室的總反應(yīng)為:2SO2+ O2+2H2O=2H2SO4,右側(cè)室的總反應(yīng)為3HSO3-+ H2O=2SO32-+H2↑+SO42-+3H+,制取98g硫酸,標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗不了11.2L O2,D錯(cuò)誤;故答案為:D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳酸鹽燃料電池,以一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì),操作溫度為650℃,在此溫度下以鎳為催化劑,以煤氣(CO、H2的體積比為3:1)直接作燃料,其工作原理如圖所示,并以此電源用于工業(yè)生產(chǎn)。
(1)H2(g)、CO(g)的燃燒熱△H分別為-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1,18g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)吸熱44.0kJ,則電池總反應(yīng)3CO(g)+H2(g)+2O2(g)=3CO2(g)+H2O(g)的△H=___kJmol-1,B電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為___。
(2)若以此電源生產(chǎn)新型硝化劑N2O5,裝置如圖所示。已知兩室加入的試劑分別是a.硝酸溶液;b.N2O4+無(wú)水硝酸,則左室加入的試劑應(yīng)為___(填“a”或“b”),其電極反應(yīng)式為___。
(3)若以此電源用惰性電極電解足量的硝酸銀溶液,陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為5.4g,則陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。電解后溶液體積為500mL,溶液的pH約為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(s)的能量變化如圖所示,下列敘述正確的是
A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. A—B的鍵能為bkJmol-1
C. 加催化劑能降低該反應(yīng)焓變
D. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=(a-b)kJmol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類(lèi)使用的最主要的能源.
(1)在25℃、101kPa下,16g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________。
(2)化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān).
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣185kJ/mol,
E(H﹣H)=436kJ/mol,E(Cl﹣Cl)=243kJ/mol則E(H﹣Cl)=_____________
(3)納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注.已知:
2Cu(s)+O2(g)═Cu2O(s)△H=﹣169kJmol﹣1,
C(s)+O2(g)═CO(g)△H=﹣110.5kJmol﹣1,
2Cu(s)+O2(g)═2CuO(s)△H=﹣314kJmol﹣1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式_____________。
(4)如圖是N2和H2反應(yīng)生成2molNH3過(guò)程中能量變化示意圖:
①請(qǐng)計(jì)算每生成1molNH3放出熱量為:_________.
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1molN2和3molH2達(dá)平衡后N2的為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ,則Q1的數(shù)值為_________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種氨硼烷(NH3·BH3)電池裝置如圖所示(未加入氨硼烷之前,兩極室內(nèi)液體質(zhì)量相等),電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O(不考慮其他反應(yīng)的影響)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.氨硼烷中N和B的雜化方式不同
B.電池正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O
C.其他條件不變,向H2O2溶液中加入適量硫酸能增大電流強(qiáng)度
D.若加入的氨硼烷全部放電后左右兩極室內(nèi)液體質(zhì)量差為3.8g,則電路中轉(zhuǎn)移1.2mol電子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表中的各組物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
編號(hào) | a | b | c | d | |
① | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
② | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 | |
③ | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 | |
④ | MgO | MgCl2 | Mg | Mg(OH)2 |
A.①②④B.①③④C.①②③D.②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,反應(yīng)N2 + 3H22NH3,在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g,則反應(yīng)速率為
A.v(H2)=0.03 mol/(L·min)B.v(N2)=0.02mol/(L·min)
C.v(NH3)=0.01mol/(L·min)D.v(NH3)=0.17mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的情況,t時(shí)各組分濃度不再變化。試回答:
(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是_____,達(dá)平衡時(shí)其轉(zhuǎn)化率是___。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(3)若t是2min,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫時(shí),向120 mL 0.005 mol·L-1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。已知25℃時(shí),Ksp(CaCO3)=3.36×10-9,忽略CO32-水解。下列說(shuō)法正確的是
A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Ca2+開(kāi)始形成沉淀,溶液中c(Ca2+)=c(CO32-)
B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Ca2+已完全沉淀,且存在關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C.在滴加Na2CO3溶液的過(guò)程中,混合溶液的pH先減小后增大
D.右圖可以說(shuō)明CaCO3在溶液中存在過(guò)飽和現(xiàn)象
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