【題目】在3個(gè)容積均為10L的密閉容器中分別放入0.2mol PCl3和0.2 molCl2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。各容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。
下列說法錯誤的是
A.實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的平均速率v(Cl2)=mol·L-1·min-1
B.與實(shí)驗(yàn)a相比,實(shí)驗(yàn)b使用了催化劑,實(shí)驗(yàn)c是在較高溫度下進(jìn)行的
C.實(shí)驗(yàn)c中反應(yīng)的平衡常數(shù)為L·mol-1
D.三組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率:a=b>c
【答案】C
【解析】
恒溫恒容條件下,氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比,設(shè)到平衡狀態(tài)時(shí)消耗PCl3物質(zhì)的量為x,則三段式:
A. 實(shí)驗(yàn)a氣體壓強(qiáng)160變化為120,60min達(dá)到平衡狀態(tài),氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比,0.4:(0.4-x)=160:120,解得:x=0.1,則實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率為:,A正確;
B. 分析圖象可知,達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間不同,時(shí)間越短反應(yīng)速率越快,從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(PCl3)由大到小的次序b>c>a,實(shí)驗(yàn)b與實(shí)驗(yàn)a相比,達(dá)到相同平衡狀態(tài),但時(shí)間不同,實(shí)驗(yàn)b改變的實(shí)驗(yàn)條件是加入了催化劑改變了反應(yīng)速率,實(shí)驗(yàn)c是在較高溫度下進(jìn)行的,B正確;
C. 實(shí)驗(yàn)c氣體壓強(qiáng)175變化為140,45 min達(dá)到平衡狀態(tài),氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比,0.4:(0.4-x)=175:140,解得:x=0.08,平衡常數(shù),C錯誤;
D. 實(shí)驗(yàn)b與實(shí)驗(yàn)a相比,實(shí)驗(yàn)b用了催化劑加快反應(yīng)速率,實(shí)驗(yàn)a與實(shí)驗(yàn)b的轉(zhuǎn)化率相同,根據(jù)A的計(jì)算,實(shí)驗(yàn)a的轉(zhuǎn)化率,根據(jù)C的計(jì)算,實(shí)驗(yàn)c的轉(zhuǎn)化率,所以三組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率:a=b>c,D正確;故答案為:C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),其中C、D、E為單質(zhì),E為固體,F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關(guān)系(反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去):
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B________,E________。
(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用:反應(yīng)①中是________劑,反應(yīng)②中是________劑。
(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行,則A是________(填化學(xué)式);若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行,則A是________(填化學(xué)式);如在上述兩種條件下得到等質(zhì)量的C單質(zhì),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物。其中D是一種紅褐色沉淀。其相互反應(yīng)關(guān)系如圖所示:
根據(jù)如圖所示變化,按要求回答下列問題:
(1)寫出A、E的化學(xué)式:A__,E__;
(2)寫出其中幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C→B:___;
B→D:___;
E→A:___。
(3)C中加入NaOH溶液,看到的現(xiàn)象是__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種氨硼烷(NH3·BH3)電池裝置如圖所示(未加入氨硼烷之前,兩極室內(nèi)液體質(zhì)量相等),電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O(不考慮其他反應(yīng)的影響)。下列說法錯誤的是( )
A.氨硼烷中N和B的雜化方式不同
B.電池正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O
C.其他條件不變,向H2O2溶液中加入適量硫酸能增大電流強(qiáng)度
D.若加入的氨硼烷全部放電后左右兩極室內(nèi)液體質(zhì)量差為3.8g,則電路中轉(zhuǎn)移1.2mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為( )
A. -488.3 kJ·mol-1 B. -191 kJ·mol-1
C. -476.8 kJ·mol-1 D. -1 549.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,反應(yīng)N2 + 3H22NH3,在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g,則反應(yīng)速率為
A.v(H2)=0.03 mol/(L·min)B.v(N2)=0.02mol/(L·min)
C.v(NH3)=0.01mol/(L·min)D.v(NH3)=0.17mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近期,李蘭娟院士通過體外細(xì)胞實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)抗病毒藥物阿比多爾(H)能有效抑制冠狀病毒,同時(shí)能顯著抑制病毒對細(xì)胞的病變效應(yīng)。合成阿比多爾的一條路線為:
已知: 。
回答下列問題:
(1)阿比多爾分子中的含氧官能團(tuán)為__________、____________,D的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______________;反應(yīng)③的作用是_______________;反應(yīng)⑤的類型為________________。
(3)A的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的有______種(不考慮立體異構(gòu))。
(4)以下為中間體D的另一條合成路線:
其中X、Y、Z的結(jié)構(gòu)簡式分別為_________、__________、_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL,將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為( )
A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】赤銅礦的主要成分是Cu2O,輝銅礦的主要成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng):
Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑,關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是
A.該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1
B.Cu2S 在反應(yīng)中只做還原劑
C.Cu 是氧化產(chǎn)物,SO2是還原產(chǎn)物
D.每生成38.4gCu,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子
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