Question

6．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�

• A． 強(qiáng)堿性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B． 水電離出來(lái)的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺
• C． 所含溶質(zhì)為Na₂SO₄的溶液：K⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺
• D． 室溫下，pH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 A．鋁離子與強(qiáng)堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)；
B．水電離出來(lái)的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，碳酸氫根離子能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)；
C．碳酸根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；
D．pH=1的溶液中含有大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)．

解答 解：A．Al³⁺與強(qiáng)堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．水電離出來(lái)的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，HCO₃^-能夠與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．CO₃^2-、Al³⁺之間是雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．室溫下pH=1的溶液為酸性溶液，Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-離子之間不反應(yīng)，都不與酸性溶液反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；是“可能”共存，還是“一定”共存等．