1．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得
下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)
C．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

分析 A．貝諾酯分子中有-COOC-、-NH-CO-；
B．乙酰水楊酸含-COOH，酚-OH的酸性不能與NaHCO3溶液反應(yīng)；
C．對乙酰氨基酚含酚-OH；
D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，-COOC-、-NH-CO-均發(fā)生斷鍵．

解答 解：A．貝諾酯分子中有-COOC-、-NH-CO-，兩種含氧官能團，故A錯誤；
B．乙酰水楊酸含-COOH、酚-OH，酚羥基不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，只有乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故B錯誤；
C．對乙酰氨基酚含酚-OH，遇FeCl3溶液顯紫色，則可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚，故C正確；
D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，-COOC-、-NH-CO-均發(fā)生斷鍵，不生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確酚及酯的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項D中的水解為解答的難點和易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質(zhì)不能作該反應(yīng)催化劑的是（填序號）bc．
a．MnO2  　b．HI  c．Na2SO3  d．FeCl3
（4）W與④是相鄰的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各種不同化學性質(zhì)，舉例并寫出相應(yīng)的化學方程式．
編號性質(zhì)化學方程式
示例氧化性H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
1
2
（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生如圖反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，M中陽離子的鑒定方法取少量M樣品放入試管，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明有銨根離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中有2個單電子且與Z同主族，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為S、C；
（2）YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)是直線型；
（3）Q的元素符號是Cr，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時它的最高化合價為+6；
（4）E的氫化物的熔沸點比同族其它元素氫化物的熔沸點都要高很多，原因是HF分子間存在氫鍵
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應(yīng)：PbSO4（s）+CO32-（aq）═PbCO3（s）+SO42-（aq）．某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應(yīng)的實驗條件及固體產(chǎn)物的成分．
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$
（2）室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化．在Na2CO3溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者c（CO32-）較大
（3）查閱文獻：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3•Pb（OH）2]，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO．該課題組對固體產(chǎn)物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設(shè)．請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部為PbCO3；
假設(shè)二：全部為2PbCO3•Pb（OH）2；
假設(shè)三：PbCO3與2PbCO3•Pb（OH）2的混合物．
（4）為驗證假設(shè)一是否成立，課題組進行如下研究：
①定性研究：請你完成表中內(nèi)容
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
取一定量樣品充分干燥，然后將樣品加熱分解，將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有無水硫酸銅的干燥管和盛有澄清石灰水的燒瓶若無水硫酸銅不變藍色，澄清石灰水變渾濁，說明樣品全部是PbCO3
②定量研究：取26.7mg的干燥樣品，加熱，測得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖．某同學由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立．你是否同意該同學的結(jié)論，并簡述理由：同意，若全部為PbCO3，26.7g完全分解后，其固體質(zhì)量為22.3g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．科學家從蛋白質(zhì)的水解液中分離出一種分子中只含1個氮原子的氨基酸，進行分析時，從1.995g該氨基酸中得到168mL（標準狀況）的氮氣；另取26.6g該氨基酸恰好與1.6mol•L-1 250mL的NaOH溶液完全反應(yīng)．
（1）求該氨基酸的摩爾質(zhì)量．
（2）試確定此氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
C．所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
D．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．請根據(jù)相關(guān)知識回答下列問題：
（1）在下圖元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為B；
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在VⅡA族，你們根據(jù)最高正價與最低負價的絕對值相等，可將氫元素放在周期表中的ⅦA族；
（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸會空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層比K電子層上的電子式少1．
①甲元素在元素周期表中位置第三周期，ⅢA族，乙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
②乙兩元素相比較，金屬性較強的是Na（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是BC．
A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是乙炔合成某有機物H的線路（部分反應(yīng)條件略去）．
（1）有機物H中除了羰基外，還含有的官能團名稱是碳碳雙鍵和酯基；
（2）①B→C為加成反應(yīng)，則化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH；
②E→F的化學方程式是CH3C≡CCOOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3C≡CCOOCH2CH3+H2O；
（3）下列說法正確的是bd．
a．A和B互為同系物
b．分子B中所有原子均在同一平面
c．lmol G完全燃燒生成7mol H2O
d．H能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（4）有機物TM0B是H的一種同分異構(gòu)體，TM0B分子具有下列結(jié)構(gòu)特征：
①核磁共振氫譜表明，除苯環(huán)上的氫，分子中其它氫原子化學環(huán)境相同．
②分子中存在甲氧基（-OCH3）．
則TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．能用分液漏斗進行分離的一組物質(zhì)是（　�。�
A．苯和硝基苯B．丙酸甲酯和水C．乙酸乙酯和乙酸D．溴苯和溴

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