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將某無色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色．X可能是（　　）
A、O2
B、SO2
C、Cl2
D、CO2
考點：二氧化硫的化學性質
專題：
分析：二氧化硫能夠與有機色素化合生成無色物質，具有漂白性，但是生成的無色化合物不穩(wěn)定受熱易恢復顏色，據此解答．
解答： 解：二氧化硫能夠與有機色素化合生成無色物質，具有漂白性，但是生成的無色化合物不穩(wěn)定受熱易恢復顏色，所以二氧化硫的漂白性具有不穩(wěn)定的特點，氧氣、二氧化碳不具有漂白性，不能使品紅褪色，氯氣與水反應生成的次氯酸具有強的氧化性，具有漂白性，但是其漂白效果穩(wěn)定，受熱不恢復顏色，
故選：B．
點評：本題考查了常見的漂白劑，明確二氧化硫、次氯酸漂白原理及漂白特點是解題關鍵，注意對知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

膠體分散系與其它分散系的本質差別是（　�。�
A、分散質直徑大小
B、是否有丁達爾現象
C、是否穩(wěn)定
D、是否無色透明

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應方程式書寫正確的是（　�。�
A、NH4Fe（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液3NH4++Fe3++6OH-=3NH3↑+Fe（OH）3↑+3H2O
B、FeBr2溶液中通入Cl2Br有
1
3
被氧化6Fe2++4Br-+5Cl2=6Fe3++2Br2+10Cl-
C、AlCl3溶液中滴加過量氨水Al3-+4NH3?H2O=AlO2-+4NH4-+2H2O
D、FeCl3溶液中通入H2S氣體2Fe3++S2-=S↓+2Fe2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：
序號元素結構及性質
①AA單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5
②BB原子最外層電子數是內層電子總數的
1
5
③CC是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài)
④DD單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料
⑤E通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
（1）A原子在周期表中的位置為
 
．
（2）B與C形成的化合物的化學式為
 
，它屬于
 
化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是
 
．
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明兩種單質的氧化性強弱
 
．
（5）列舉一個實驗事實證明A、B兩種元素單質還原性的強弱
 

（6）用電子式表示B、E形成化合物的過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

解熱鎮(zhèn)痛藥貝諾酯的合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）A→B的反應類型為
 
；B→E的另一產物是
 
．
（2）X是水楊酸的同分異構體，X中含有苯環(huán)，屬于酯類，遇FeCl3溶液顯紫色．則X 的結構簡式為
 
（任寫一種）．
（3）F中官能團的名稱為
 
．1mol撲熱息痛與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量為
 
．
（4）生成貝諾酯的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

節(jié)日期間對大量盆栽鮮花施用S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結構如圖，下列關于該物質的說法正確的是（　�。�
A、其分子式為C15H21O4
B、1mol該物質與NaOH溶液反應，最多消耗2mol　NaOH
C、既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生酯化反應
D、既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、物質中一定存在化學鍵
B、酸和堿一定不能發(fā)生氧化還原反應
C、正四面體結構的物質的鍵角均為109°28′
D、晶體中含陰離子必含陽離子，含陽離子不一定含有陰離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化合物A是一種易溶于水的不含結晶水鹽，溶于水后可完全電離出三種中學化學常見離子，其中有兩種是10電子的陽離子．用A進行如下實驗：取2.370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴 加入一定量的氫氧化鈉溶液，過程中先觀察到產生白色沉淀B，后產生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體 C，氣體不再產生時沉淀開始溶解，當沉淀恰好完全溶解時共用去氫氧化鈉的物質的量為0.050mol．回答下列問題：
（1）請畫出沉淀B中金屬元素的原子結構示意圖
 
．
（2）化合物A的化學式為
 
；請設計實驗方案驗證A中陰離子
 
；
（3）請寫出沉淀B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式
 

（4）請寫出氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大．A的核外電子總數與其周期數相同，B的價電子層中的未成對電子有3個，C的s能級電子總數與p能級電子總數相等，D與C同族；E的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）E+離子的基態(tài)核外電子排布
 

（2）B、C、D中第一電離能由大到小的順序為
 
（填元素符號）
（3）A和B、C兩元素形成的兩種共價化合物發(fā)生反應，生成BA4+離子，該離子的中心原子的雜化方式為
 
；與BA4+離子互為等電子體的一種分子為
 
（填化學式）．
（4）E的硫酸鹽溶液中滴加過量的氨水可以生成配合物[E（NH3）4]SO4，1mol配合物中含有的σ鍵的數目為
 
．
（5）E和C（空心小球為C，實心小球為E）形成的一種離子化合物的晶體結構如圖所示，則離子化合物的化學式為
 
．

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