下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵
B、酸和堿一定不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C、正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的鍵角均為109°28′
D、晶體中含陰離子必含陽(yáng)離子，含陽(yáng)離子不一定含有陰離子．
考點(diǎn)：化學(xué)鍵,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：基本概念與基本理論
分析：A．稀有氣體中不存在化學(xué)鍵；
B．酸和堿中和反應(yīng)中一般不存在元素的化合價(jià)變化；
C．白磷為正四面體結(jié)構(gòu)；
D．離子晶體由陰離子、陽(yáng)離子構(gòu)成，金屬晶體中由金屬離子和自由電子構(gòu)成．
解答： 解：A．稀有氣體中不存在化學(xué)鍵，則所有的物質(zhì)中不一定都存在化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．酸和堿中和反應(yīng)中一般不存在元素的化合價(jià)變化，如NaOH和HCl的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，而硝酸與氫氧化亞鐵的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60°，甲烷中鍵角均為109°28′，故C錯(cuò)誤；
D．離子晶體由陰離子、陽(yáng)離子構(gòu)成，金屬晶體中由金屬離子和自由電子構(gòu)成，則晶體中含陰離子必含陽(yáng)離子，含陽(yáng)離子不一定含有陰離子，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及物質(zhì)中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、非金屬元素組成的化合物中含共價(jià)鍵
B、ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素
C、Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
D、ⅥⅠA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（　�。�
A、HCl     MgCl2    NaCl
B、H2O     Na2O    ? CO2
C、NH3     H2O      CO2
D、CaCl2 ? NaOH     H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將某無(wú)色氣體X通入品紅溶液，溶液褪色；加熱，溶液又變紅色．X可能是（　　）
A、O2
B、SO2
C、Cl2
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)綠原酸的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、綠原酸的分子式為C16H12O9
B、綠原酸能和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)放出CO2氣體
C、1mol綠原酸最多與8 molNaOH反應(yīng)
D、綠原酸分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在周期表中1～36號(hào)之間的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，C元素原子的最外層有3個(gè)自旋方向相同的未成對(duì)電子，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，E元素在第四周期，E的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/4，F(xiàn)元素位于周期表的ds區(qū)，其基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子．
（1）寫(xiě)出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式
 
．
（2）B、C、D三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="mkya8o2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為
 
，分子的立體結(jié)構(gòu)為
 
；C的單質(zhì)與化合物BD是等電子體，根據(jù)等電子體原理，寫(xiě)出化合物BD的電子式
 
．
（4）A2D的沸點(diǎn)在同族元素中最高，其原因是
 
．A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”），其主要原因
 
（用文字?jǐn)⑹觯?br />（5）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式為
 
（用元素符號(hào)表示）；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為
 
g?cm-3（用含a、NA的符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有一種烴A，它能發(fā)生如圖所示的變化
已知：兩分子的E相互反應(yīng)，可以生成環(huán)狀化合物C6H8O4，回答下列問(wèn)題：
（l）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（2）在①～⑦的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（填序號(hào)）
 
．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
B→C：
 
．
E→F：
 
．
G→H：
 
．
兩分子的E反應(yīng)生成環(huán)狀化合物C6H8O4的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（提示：RCH=CHR'在酸性高錳酸鉀溶液中反應(yīng)生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）．

回答下列問(wèn)題：
（1）直鏈化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量小于90，A分子中碳、氫元素的總質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.814，其余為氧元素，則A的分子式為
 
；
（2）已知B與NaHCO3溶液完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為1﹕2，則在濃硫酸的催化下，B與足量的C2H5OH發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)類型為
 
：
（3）A可以與金屬鈉作用放出氫氣，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（4）D的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各選項(xiàng)中，所選的除雜試劑與分離方法都正確的是（　�。�
選項(xiàng)不純物質(zhì)除雜試劑分離方法
A溴乙烷中混有少量乙醇水分液
B溴苯中混有少量溴NaOH溶液過(guò)濾
CCu（NO3）2溶液中混有少量AgNO3銅粉結(jié)晶
DK2SO4固體中混有少量K2CO3鹽酸蒸餾
A、AB、BC、CD、D

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