Question

部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：

序號	元素	結構及性質
①	A	A單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5
②	B	B原子最外層電子數是內層電子總數的 1 5
③	C	C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài)
④	D	D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料
⑤	E	通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A原子在周期表中的位置為

 

．
（2）B與C形成的化合物的化學式為

 

，它屬于

 

化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）F與E可以形成10電子和18電子的兩種化合物X和Y，區(qū)別X與Y的水溶液的實驗方法是

 

．
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明兩種單質的氧化性強弱

 

．
（5）列舉一個實驗事實證明A、B兩種元素單質還原性的強弱

 

（6）用電子式表示B、E形成化合物的過程

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：A單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5，說明其A具有變價，則A為Fe元素；
B原子最外層電子數是內層電子總數的1/5，最外層電子數不超過8個，內層電子數為10的倍數，所以B有三個電子層，內層電子數是10，則B為Mg元素；
C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài)，則C是N元素；
D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料，則D為Si元素；
通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素；
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，則F為H元素，據此進行解答．

解答： 解：A單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5，說明其A具有變價，則A為Fe元素；B原子最外層電子數是內層電子總數的1/5，最外層電子數不超過8個，內層電子數為10的倍數，所以B有三個電子層，內層電子數是10，則B為Mg元素；C是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài)，則C是N元素；D單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料，則D為Si元素；通常情況下，E沒有正化合價，A、B、C、D、F都能與E形成化合物，則E為O元素；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，則F為H元素，
（1）A為Fe元素，在周期表中的位置為：第四周期第Ⅷ族，
故答案為：第四周期第Ⅷ族；
（2）Mg與N元素形成的化合物的化學式為Mg₃N₂，它屬于離子化合物，
故答案為：Mg₃N₂；離子；
（3）F為H、E為O，二者形成的18電子的化合物為H₂O₂，10電子的化合物為H₂O，鑒別二者的方法為：分別取X、Y少許置于試管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速產生無色氣體的是H₂O₂，無明顯現象的是H₂O，
故答案為：分別取X、Y少許置于試管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速產生無色氣體的是H₂O₂；無明顯現象的是H₂O（其他合理方法同樣給分）；
（4）C與E都是較活潑的非金屬元素，反應4NH₃+3O₂

點燃  .

2N₂+6H₂O中氧化劑是氧氣、氧化產物是氮氣，說明氧氣的氧化性大于氮氣，則非金屬性：N＜O，
故答案為：4NH₃+3O₂

點燃  .

2N₂+6H₂O；
（5）A為Fe、B為Mg，證明二者單質還原性強弱方法可以為：取相同形狀、相同大小的兩種單質分別與相同濃度的稀鹽酸反應，Mg的反應速率比Fe的反應速率快，證明還原性：Fe＜Mg，
故答案為：相同形狀、相同大小的兩種單質分別與相同濃度的稀鹽酸反應，Mg的反應速率比Fe的反應速率快（其他合理答案同樣給分）；   
（6）B為Mg、E為O元素，二者形成的化合物為MgO，氧化鎂為離子化合物，用電子式不是其形成過程為：，
故答案為：．

點評：本題考查了位置結構性質的關系及應用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，試題涉及的知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．