節(jié)日期間對(duì)大量盆栽鮮花施用S-誘抗素制劑,以保證鮮花盛開(kāi).S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( 。
A、其分子式為C15H21O4
B、1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗2mol NaOH
C、既能發(fā)生加聚反應(yīng),又能發(fā)生酯化反應(yīng)
D、既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以使酸性KMnO4溶液褪色
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式,分子中含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、-OH、-COOH,結(jié)合烯烴、醇、羧酸性質(zhì)等來(lái)解答.
解答: 解:A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,該有機(jī)物的分子式為:C15H20O4,故A錯(cuò)誤;
B.含有1個(gè)羧基,則1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗1mol NaOH,故B錯(cuò)誤;
C.含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng),含有羧基,可發(fā)生酯化反應(yīng),故C正確;
D.不含酚羥基,與FeCl3溶液不反應(yīng),故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重烯烴、羧酸、醇性質(zhì)的考查,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組物質(zhì):(填序號(hào))
A.1H2、2H23H2B.冰與干冰 C.乙烯與乙炔 D.金剛石與石墨  E.正丁烷和異丁烷 F.白磷和紅磷  G.16O與18O  H.O2與O3   I.H2O與D2O  J.
(1)互為同位素的是
 
  
(2)互為同素異形體的是
 

(3)互為同分異構(gòu)體的是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在指定溶液中一定能大量共存的離子組是( 。
A、1.0mol?L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B、pH=1的溶液:NH4+、Al3+、SO42-、Br-
C、c(ClO-)=1.0mol?L-1的溶液:Na+、SO32-、S2-、Cl-
D、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液中:Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)25℃時(shí),某濃度的K2SO4溶液中,c(SO42-)=1×10-4mol?L-1,取該溶液1mL,并加水稀釋至100mL,則稀釋后的溶液中
c(K+)
c(H+)
=
 

(2)25℃時(shí),0.1mol?L-1NaOH溶液和0.12mol?L-1鹽酸等體積混合后,溶液的pH為
 

(3)25℃時(shí),將pH=1的H2SO4溶液amL與pH=12的NaOH溶液bmL混合后,所得溶液的pH=3,則
a
b
的值為
 

(4)t℃時(shí),測(cè)得純水中c(OH-)=1×10-5mol?L-1,則該溫度下水的離子積常數(shù)為
 
,若在該溫度下10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前,該酸與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將某無(wú)色氣體X通入品紅溶液,溶液褪色;加熱,溶液又變紅色.X可能是( 。
A、O2
B、SO2
C、Cl2
D、CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

分離汽油和氯化鈉溶液的混合液體,應(yīng)用下列哪種分離方法( 。
A、蒸發(fā)B、過(guò)濾C、萃取D、分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在周期表中1~36號(hào)之間的A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知A與其余五種元素既不同周期也不同主族,B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代,C元素原子的最外層有3個(gè)自旋方向相同的未成對(duì)電子,D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),E元素在第四周期,E的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/4,F(xiàn)元素位于周期表的ds區(qū),其基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子.
(1)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式
 

(2)B、C、D三種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="i474wom" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
(用元素符號(hào)表示).
(3)A與C形成CA3型分子,分子中C原子的雜化類型為
 
,分子的立體結(jié)構(gòu)為
 
;C的單質(zhì)與化合物BD是等電子體,根據(jù)等電子體原理,寫出化合物BD的電子式
 

(4)A2D的沸點(diǎn)在同族元素中最高,其原因是
 
.A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度
 
(填“增大”、“不變”或“減小”),其主要原因
 
(用文字?jǐn)⑹觯?br />(5)已知D、F能形成一種化合物,其晶胞的結(jié)構(gòu)如右圖所示,則該化合物的化學(xué)式為
 
(用元素符號(hào)表示);若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為
 
g?cm-3(用含a、NA的符號(hào)表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論正確的是(  )
ABCD
裝置
結(jié)論用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣能證明非金屬性
Cl>C>Si
分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘白色沉淀是BaSO4
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示.
X
YZ
25℃,0.1mol?L-1M溶液(M為Y的最高價(jià)氧化物的水化物)的pH為13.
(1)Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

(2)X、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是
 
(填化學(xué)式).
(3)不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝M溶液的原因是
 
(用離子方程式表示).
(4)工業(yè)上,用X單質(zhì)制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為
 

(5)X的最高價(jià)氧化物與某一元有機(jī)酸的鉀鹽(化學(xué)式為KA,A-為酸根)溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
.(已知25℃,X的最高價(jià)氧化物的水化物的電離常數(shù)為Kal=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;HA的電離常數(shù)Ka=1.1×10-10

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