分析 (1)7.56g混合物中n(碳酸鹽)=n(CO2)=$\frac{1.344L}{22.4L/mol}$=0.06mol,由圖象可知,當(dāng)加入0.012 LHCl無CO2生成,發(fā)生反應(yīng)為CO32-+H+=HCO3-,由此知堿金屬碳酸鹽中n(CO32-)=0.25mol/L×0.012L×10=0.03mol,標(biāo)況下112mL二氧化碳的物質(zhì)的量為:n(CO2)=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.05mol,
則原溶液中含有碳酸氫根離子的物質(zhì)的量為:n(HCO3-)=0.05mol-0.03mol=0.02mol,
設(shè)堿金屬兩種鹽中堿金屬元素相對(duì)原子質(zhì)量為x,y,列式得出堿金屬元素原子量關(guān)系式,然后結(jié)合堿金屬元素的原子量進(jìn)行判斷即可;
(2)堿土金屬碳酸鹽的物質(zhì)的量=n(碳酸鹽)-n(K2CO3)-n(KHCO3)=0.06mol-0.05mol=0.01mol,則該堿土金屬的碳酸鹽的摩爾質(zhì)量為:M=$\frac{1.42g}{0.01mol}$=142g/mol,該0.01mol不溶性碳酸鹽消耗鹽酸的物質(zhì)的量為:2.500mol/L×0.01L=0.04mol,而正鹽最多消耗0.02molHCl,
所以該該堿土金屬的碳酸鹽為堿式碳酸鹽,設(shè)其化學(xué)式為:N2(OH)2CO3,結(jié)合其摩爾質(zhì)量計(jì)算出N即可.
解答 解:(1)7.56g混合物中n(碳酸鹽)=n(CO2)=$\frac{1.344L}{22.4L/mol}$=0.06mol,
由圖象可知,當(dāng)加入0.012 LHCl無CO2生成,發(fā)生反應(yīng)為CO32-+H+=HCO3-,由此知堿金屬碳酸鹽中n(CO32-)=0.25mol/L×0.012L×10=0.03mol,
標(biāo)況下112mL二氧化碳的物質(zhì)的量為:n(CO2)=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.05mol,
則原溶液中含有碳酸氫根離子的物質(zhì)的量為:n(HCO3-)=0.05mol-0.03mol=0.02mol,
設(shè)堿金屬兩種鹽中堿金屬元素相對(duì)原子質(zhì)量為x,y,
則:(2x+60)g/mol×0.03mol+(y+61)g/mol×0.02mol=7.56g-1.420g,
即:3x+y=156,
或(2y+60)g/mol×0.03mol+(x+61)g/mol×0.02mol=7.56g-1.420g
即:x+3y=156,
由堿金屬Li、Na、K的相對(duì)原子質(zhì)量分析兩式,只有當(dāng)x=y=39時(shí)符合題意,故堿金屬為K,其碳酸鹽的化學(xué)式分別為:K2CO3、KHCO3,
答:這兩種堿金屬碳酸鹽的化學(xué)式為K2CO3、KHCO3;
(2)堿土金屬碳酸鹽的物質(zhì)的量=n(碳酸鹽)-n(K2CO3)-n(KHCO3)=0.06mol-0.05mol=0.01mol,
則該堿土金屬的碳酸鹽的摩爾質(zhì)量為:M=$\frac{1.42g}{0.01mol}$=142g/mol,
該0.01mol不溶性碳酸鹽消耗鹽酸的物質(zhì)的量為:2.500mol/L×0.01L=0.04mol,而正鹽最多消耗0.02molHCl,
所以該該堿土金屬的碳酸鹽為堿式碳酸鹽,設(shè)其化學(xué)式為:N2(OH)2CO3,則:2N=(142-60-17×2),解得:N=24,為Mg元素,
所以該不溶性碳酸鹽的化學(xué)式為:Mg2(OH)2CO3,
答:原不溶性碳酸鹽的化學(xué)式為Mg2(OH)2CO3.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用、混合物反應(yīng)的計(jì)算,題目難度較大,明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵,注意掌握討論法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法,試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力.
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A. | 熱穩(wěn)定性:HCl>H2Se>HBr | B. | 還原性:Se2->S2->Cl- | ||
C. | 原子半徑:Se>Cl>P | D. | 酸性:H2SeO4>H2SO4>H3PO4 |
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A. | 分液漏斗 | B. | 普通漏斗 | C. | 燒瓶 | D. | 蒸發(fā)皿 |
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