下列有關(guān)溶液中離子濃度的關(guān)系,不正確的是

A.NaHCO3溶液中存在:c(OH)=c(H2CO3)+c(H)
B.常溫下,pH=3的鹽酸和pH=ll的氨水等體積混合后,溶液中:c(NH4)>c(Cl)
C.0.2 mol/LNH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后,溶液中:c(NH4)>c(Na)
D.0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液中c(H)小于0.1 mol/L 的 CH3COOH 中c(H)的兩倍

A

解析試題分析:A、根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知,c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)=c(Na)+c(H)、c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)=c(Na),所以c(CO32)+c(OH)=c(H2CO3)+c(H),A不正確;B、氨水是弱堿,則pH=ll的氨水溶液的濃度大于0.001mol/L,則常溫下,pH=3的鹽酸和pH=ll的氨水等體積混合后,氨水過量,溶液顯堿性。則根據(jù)電荷守恒可知c(NH4)+c(H)=c(Cl)+c(OH),所以溶液中c(NH4)>c(Cl),B正確;C、0.2 mol/LNH4Cl溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后生成一水合氨、氯化鈉,氯化銨過量,且過量的氯化銨與生成的一水合氨的濃度相同。由于氨水的電離程度大于NH4的水解程度,所以溶液中:c(NH4)>c(Na),C正確;D、醋酸是弱酸,存在電離平衡。稀釋有利于電離,所以0.2 mol/L 的 CH3COOH 溶液的電離程度小于0.1 mol/L 的 CH3COOH溶液的電離程度,因此溶液中前者c(H)小于后者c(H)的兩倍,D正確,答案選A。
考點:考查電離平衡、水解平衡以及溶液中離子濃度大小比較等

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

提示:BaSO4(s)Ba2(aq)+SO42(aq)的平衡常數(shù)   Ksp=c(Ba2)·c(SO42),稱為溶度積常數(shù)。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C.d點無BaSO4沉淀生成
D.a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.常溫下,將pH=11的氨水稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=10
B.為確定某酸.H2A是強酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強酸
C.用0.2000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L),至中性時,溶液中的酸未被完全中和
D.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1 mol/L鹽酸 ③0.1 mol/L氯化鎂溶液④0.1 mol/L硝酸銀溶液中,則Ag+濃度:①>④=②>③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知常溫時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10-12,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡,測得pH=12.0,則下列說法不正確的是 (  )

A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1
B.所加的燒堿溶液pH=12.0
C.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)=1.0×10-12 mol·L-1
D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-8 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知溫度T時,水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下將V1mLa mol?L-1的一元酸HA與V2mLb mol?L-1的一元堿BOH充分混合,下列判斷一定正確的是
A.若V1a=V2b,稀釋此混合溶液時,溶液中各離子濃度一定都發(fā)生變化
B.若pH(HA)+ pH(BOH)=14,則V1=V2時,酸堿恰好完全中和
C.此混合液中:2c(H+)+c(B+)≤c(OH-)+c(A-)
D.若混合溶液中c(OH-)=mol?L-1,則此溶液一定呈中性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25℃時,a mol·L-1一元酸HA溶液與b mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,pH為7,則下列關(guān)系一定正確的是

A.a(chǎn)=b B.a(chǎn)>b C.c(A-)= c(Na+D.c (A-)< c(Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9。下列說法中不正確的是

A.BaSO4比BaCO3溶解度小,所以,BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4
B.BaCO3、BaSO4均不溶于水,所以都可以做鋇餐試劑
C.向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4,當(dāng)兩種沉淀共存時,c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2
D.常溫下,BaCO3若要在Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為BaSO4,則Na2SO4的濃度必須不低于 2.2×10-6 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,取0.1 mol·L-1HY溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=9,則下列說法不正確的是(    )

A.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)
B.c(OH-)=c(H+)+c(HY)
C.c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

現(xiàn)有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是

編號




pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸溶液
鹽酸
 
A.相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng),消耗NaOH物質(zhì)的量:③>④
B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH ①>②>④>③      
C.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H)
D.VL ④溶液與VL ②溶液混合(近似認(rèn)為混合溶液體積=Va + Vb),若混合后溶液
pH = 4,則V: Vb =" 11" : 9

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