Question

【題目】鎂、鐵、銅等在工農業(yè)生產中有著廣泛的應用�；卮鹣铝袉栴}:

（1）銅元素位于元素周期表中的___區(qū)，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_________。

（2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可形成[Cu(NH3)4]SO4溶液，該溶液可用于溶解纖維素。

①[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構型是_______。

②在[Cu(NH3)4]SO4中，配離子所含有的化學鍵為________，提供孤電子對的成鍵原子是_______。

③ 除硫元素外，[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負性由小到大的順序為_______。

④NF3與NH3的空間構型相同，中心原子的軌道雜化類型均為_____。但NF3不易與Cu2+形成化學鍵，其原因是____________。

（3）鐵鎂合金是目前已發(fā)現的儲氫密度最高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。則鐵鎂合金的化學式為________，若該晶胞的參數為dnm,則該合金的密度為____ g/cm3(不必化簡，用NA表示阿伏加德羅常數)。

Answer 1

【答案】 ds 正四面體 共價鍵、配位鍵 N Cu<H<N<O sp3 F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子 Mg2Fe 【答題空10】

【解析】（1）Cu是29號元素，原子核外電子數為29，位于元素周期表中的ds區(qū)。Cu基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，價電子排布式為：3d104s1，價電子排布圖為：。故答案為：ds；；

（2）①SO42-中S原子的孤對電子對數=，價層電子對數=4+0=4，離子空間構型為正四面體。故答案為：正四面體；

②Cu2+提供空軌道，NH3中N原子含有孤電子對，二者之間形成配位鍵，NH3中N與H形成共價鍵，故答案為：共價鍵、配位鍵；N；

③非金屬性越強，電負性越大，同周期主族元素從左至右電負性增強，故電負性H＜N＜O，Cu為金屬元素，吸引電子的能力非常弱，故電負性最弱。故電負性大小順序為：Cu<H<N<O。故答案為：Cu<H<N<O；

④NH3中N原子雜化軌道數為（5+3）÷2=4，采取sp3雜化方式；F的電負性比N大,N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強,難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子。故答案為：sp3；H的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子。

（3）晶體是由無數晶胞無隙并置而成。根據均攤原則晶胞中鐵原子數=4，鎂原子數8，,鐵鎂合金的化學式是Mg2Fe，設有1mol晶胞，體積為，質量為104，根據可知合金的密度是： 。答案為：Mg2Fe、