【題目】下列框圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答：

（1）寫出物質(zhì)A的化學(xué)式：_____________ ；

（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：________________；

（3）若I是紅褐色沉淀，請(qǐng)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

B→G：_________________；G + F → I：__________________。

【答案】CaCO3過濾Fe2O3+6HCl=2FeCl3 + 3H2OFeCl3 + 3NaOH = 3NaCl+ Fe（OH）3↓

【解析】

根據(jù)A是建筑材料的主要成分,A在高溫下又會(huì)生成無色氣體C和物質(zhì)D,所以A為碳酸鈣，C為二氧化碳，D為氧化鈣，氧化鈣和水生成氫氧化，E為氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以F為氫氧化鈉；若I是紅褐色沉淀，則I為Fe（OH）3，G是有色溶液為FeCl3溶液，G是由氧化物B與鹽酸反應(yīng)生成的，所以B為Fe2O3；據(jù)以上分析解答。

(1)根據(jù)以上分析可知，A是建筑材料的主要成分,A在高溫下又會(huì)生成無色氣體C和物質(zhì)D,所以A為碳酸鈣，C為二氧化碳,D為氧化鈣；因此，本題正確答案: CaCO3。

(2)過濾是將不溶性的固體從溶液中分離的一種方法，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液,要得到F溶液,需要過濾；因此，本題正確答案是：過濾。

(3) 根據(jù)上述分析可知，若I是紅褐色沉淀，則I為Fe（OH）3，它是由G 和F反應(yīng)產(chǎn)生的，而F為氫氧化鈉溶液，因此，G為氯化鐵，二者反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，反應(yīng)方程式：FeCl3 +3NaOH =3NaCl+Fe（OH）3↓；G為氯化鐵溶液，它是由氧化物B與鹽酸反應(yīng)生成的，所以B為Fe2O3，反應(yīng)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；正確答案：Fe2O3+6HCl=2FeCl3 + 3H2O；FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl+ Fe（OH）3↓。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.2 mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn)，能說明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

②

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

③

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍(lán)色沉淀生成

④

滴入淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①和③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋資源豐富，海水水資源的利用和海水化學(xué)資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。

回答下列問題：

（1）NaCl 溶液由粗鹽水精制而成，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為__________________、__________________。

（2）寫出步驟Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________________________________。

（3）簡(jiǎn)述步驟Ⅱ中能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_____________________________。

（4）已知MgCl2溶液受熱時(shí)易水解生成Mg(OH)Cl，寫出該過程的化學(xué)方程式__________________。

（5）為得到無水MgCl2，步驟Ⅲ的操作應(yīng)為_____________________________。

（6）步驟Ⅳ中，電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻，下列氣體可以作為保護(hù)氣的是_____。

A.N2 B.H2 C. CO2 D.空氣

（7）海水中溴含量為65mg·L-1。若1L海水中95%溴元素被氧化為Br2經(jīng)熱空氣吹出，溴單質(zhì)殘留量3%。最后用SO2將90%Br2還原成Br-，所得溶液體積為50mL。此過程的目的為________________。所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的_____________倍（精確到0.1）。

【答案】 NaOH 溶液 Na2CO3溶液 Cl-+3H2OClO3-+3H2↑ 此溫度下 KClO3溶解度最小 MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑ 通入氯化氫，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶 B 提高溴水的濃度 16.6倍

【解析】試題分析：（1）除去Mg2+和Ca2+，可以用生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀的方法；（2）根據(jù)電子守恒，步驟Ⅰ中電解氯化鈉溶液，生成氯酸鈉、氫氣；（3）室溫下 KClO3溶解度最小；（4）MgCl2溶液受熱時(shí)易水解生成Mg(OH)Cl和HCl氣體；（5）通入氯化氫可以抑制氯化鎂水解；（6）根據(jù)金屬鎂的性質(zhì)分析；（7）1L海水中95%溴元素轉(zhuǎn)移到50mL溶液中，目的提高溴水的濃度；根據(jù)溴元素守恒計(jì)算溴離子濃度；

解析：（1）NaCl 溶液由粗鹽水精制而成，為除去Mg2+和Ca2+，可以加入氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液；（2）根據(jù)電子守恒，步驟Ⅰ中電解氯化鈉溶液，生成氯酸鈉、氫氣；反應(yīng)的總化學(xué)方程式為Cl-+3H2OClO3-+3H2↑；（3）室溫下 KClO3溶解度最小，所以向氯酸鈉溶液中加入氯化鉀能析出KClO3晶體而無其他晶體析出；（4）MgCl2溶液受熱時(shí)易水解生成Mg(OH)Cl和HCl氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑；（5）通入氯化氫可以抑制氯化鎂水解，為得到無水MgCl2，步驟Ⅲ的操作應(yīng)為通入氯化氫，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶；（6）A.Mg與N2反應(yīng)生成Mg3N2，故A錯(cuò)誤； B.H2與Mg不反應(yīng)，故B正確； C. CO2與Mg反應(yīng)生成氧化鎂和碳，故C錯(cuò)誤； D.鎂在空氣中能燃燒，故D錯(cuò)誤。（7）1L海水中95%溴元素轉(zhuǎn)移到50mL溶液中，目的提高溴水的濃度；設(shè)所得溶液中溴離子濃度為x mg·L-1，根據(jù)溴元素守恒， ，x=1078.2，所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的 16.6倍；

【題型】綜合題
【結(jié)束】
10

【題目】碳和氯元素及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

I、氯的化合物合成、轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

（1）一定條件下，氯氣與氨氣反應(yīng)可以制備氯胺(NH2Cl)氣體，己知部分化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

N—H

CI—Cl

N—Cl

H—Cl

鍵能/ kJmol-1

391.3

243.0

191.0

431.8

則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：__________________。

（2）氯胺(g)是一種長(zhǎng)效緩釋含氯消毒劑，有緩慢而持久的殺菌作用，可以殺死H7N9禽流感病毒，其消毒原理為與水緩慢反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

II.碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。特別是CO2的低碳轉(zhuǎn)型對(duì)抵御氣候變化具有重要意義。

（1）在三個(gè)容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) △H，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

①氫碳比①________②，Q點(diǎn)V(正)___v(逆)，該反應(yīng)的ΔH ________0，（填“大于”或“小于”）

②若起始時(shí)，CO2、H2的濃度分別為0.5mol·L-1、l mol·L-1，則P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為_____。P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)__________Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）已知：碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

草酸H2C2O4，K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5

①下列微�？梢源罅抗泊娴氖�___________（填字母）。

a.H2CO3、C2O42- b.CO32-、HC2O4- c. C2O42-、HCO3- d.H2C2O4、HCO3-

②若將等物質(zhì)的量濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子(除OH-外)濃度由大到小的順序是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的溶液不需要用棕色試劑瓶保存的是

A. HClO B. NH4Cl C. HNO3 D. AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】直接電解吸收是煙氣脫硝的一種有效方法。用6%的稀硝酸吸收NOx會(huì)生成亞硝酸，再將吸收液導(dǎo)入電解槽使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如下(陰、陽離子可通過隔膜,但分子不能通過):

下列說法不正確的是

A. 吸收NOx的過程涉及氧化還原反應(yīng)

B. 石墨電極為顆粒狀，可增大接觸面積，提高電解效率

C. 當(dāng)b極上產(chǎn)生2.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)

D. 極的電極反應(yīng)式為HNO2-2e-+H2O=3H++N03-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中，從碘水中提取碘的操作，正確的是（ ）
A.分液、蒸餾
B.溶解、過濾、蒸發(fā)
C.萃取、分液
D.萃取、分液、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組用圖1圖2所示裝置進(jìn)行溴乙烷性質(zhì)的探究。在圖1試管中加入5mL溴乙烷和10mL 6mol/L NaOH水溶液，振蕩，水浴加熱。將溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入圖2裝置。下列說法正確的是

A. 圖1圖2裝置中分別發(fā)生的是消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

B. 圖1試管中物質(zhì)充分反應(yīng)后，可觀察到液體出現(xiàn)分層

C. 圖2中試管A的作用是除去氣體中混有的溴乙烷

D. 圖2若無試管A，可將B中試劑改為溴的四氯化碳溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上． A．萃取分液 B．升華 C．結(jié)晶 D．分液 E．蒸餾 F．過濾
（1）分離粗鹽中混有的泥沙 ．
（2）分離碘和水的混合物 ．
（3）分離水和汽油的混合物
（4）分離酒精和水的混合物 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，下圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖，電池總反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg(OH)2↓，圖②是電解法除去工業(yè)廢水中的Cr2O72-．下列說法正確的是

A. 圖②中Cr2O72-離子向鐵電極移動(dòng)，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去

B. 圖②中陽極上的電極反應(yīng)式為：Fe-3e-═Fe3+

C. 圖①中發(fā)生的氧化反應(yīng)是：ClO-+H2O+2e-═Cl-+2（OH）-

D. 若圖①中7.2g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，理論可除去Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.05mol

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