【題目】實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱測定。

1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式[生成1mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱為-57.3 kJ·mol-1]________________________

2)取50mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,溫度差平均值為_________

溫度

次數(shù)

起始溫度t1/

終止溫

t2/

溫度差

平均值

(t2-t1)/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

近似認(rèn)為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL-1,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。則生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=_____(列出計(jì)算式即可,單位為kJ·mol-1)。

上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果大于-57.3 kJ·mol-1,產(chǎn)生偏差的原因不可能是_____(填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

【答案】H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1 4.0 b

【解析】

1)中和熱為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O(l)時(shí)的焓變,為-57.3 kJ·mol-1NaOH和硫酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=;答案為:H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1;

2)①第2組數(shù)據(jù)偏差較大,不可靠,應(yīng)舍去,其他三組的溫度差平均值為,答案為:4.0℃;

②50mL0.50 mol·L-1NaOH溶液和30 mL 0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為,混合溶液的質(zhì)量為,溫度變化的值為ΔT=4.0℃,則生成0.025mol水放出的熱量Q=,即1.3376kJ,所以實(shí)驗(yàn)測得是中和熱ΔH=;答案為:;

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好,否則導(dǎo)致測得的放熱值偏小,得到的中和熱數(shù)值偏小,a項(xiàng)正確;

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致所量的NaOH溶液體積偏大,放出的熱量值偏高,則測得中和熱的數(shù)值偏大,b項(xiàng)錯(cuò)誤;

c.盡量一次快速地將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中會(huì)導(dǎo)致熱量散失,使得測量的溫度差偏小。得到的中和熱的數(shù)值偏小,c項(xiàng)正確;

d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度,酸堿中和放熱,使得測得的硫酸的起始溫度偏高,溫度差偏小,得到的中和熱的數(shù)值偏小,d項(xiàng)正確;

答案選b。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分,它的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。請回答下列問題。

1)乙烯的電子式____________,結(jié)構(gòu)簡式____________。

2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是______(填序號)。

a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高錳酸鉀溶液

3)下列物質(zhì)中,可以通過乙烯加成反應(yīng)得到的是______(填序號)。

aCH3CH3 bCH3CHCl2 cCH3CH2OH dCH3CH2Br

4)已知 2CH3CHOO22CH3COOH。若以乙烯為主要原料合成乙酸,其合成路線如下圖所示:

反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。 工業(yè)上以乙烯為原料可以生產(chǎn)一種重要的合成有機(jī)高分子化合物,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________,反應(yīng)類型是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不相符的一組是(

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

向某酸雨樣品中加入Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成

酸雨試樣中一定含SO42-

B

KI-淀粉溶液中滴入氯水,溶液變成藍(lán)色

I-的還原性強(qiáng)于Cl-

C

Ba(OH)2·8H2ONH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌,用手觸摸燒杯外壁感覺變涼

Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D

向某鹽溶液中加入NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍(lán)

該鹽溶液中含有NH4+

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂與稀硝酸的反應(yīng)為:Mg+HNO3(稀)——Mg(NO3)2+NO↑+H2O

(1)配平上述化學(xué)方程式并用“雙線橋法”表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。

(2)該反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是_________,HNO3表現(xiàn)了___________(選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”)。還原劑與氧化劑的的物質(zhì)的量之比為____________。

(3)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol,則被還原的硝酸物質(zhì)的量為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物F是用于制備藥品鹽酸祛炎痛的中間產(chǎn)物,已知其合成路線如下:

Ⅰ.RNH2CH2ClRNHCH2+HCl(R代表烴基)

.苯的同系物易被高錳酸鉀溶液氧化如下:

.苯胺具有弱堿性,易氧化。

回答下列問題:

(1)寫出反應(yīng)①的反應(yīng)物質(zhì)和條件_____________,B中所含官能團(tuán)的名稱_____________,C的結(jié)構(gòu)簡式__________________。

(2)D+E→F的化學(xué)方程式:______________。

(3)E的一種同分異構(gòu)體(對位氨基)在一定條件下,可聚合成熱固性很好的功能高分子,寫出合成此高聚物的化學(xué)方程式__________________。

(4)寫出D的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體,已知該核磁共振氫譜圖有3種不同類型的氫原子,峰面積之比為3 :2 :2,則該物質(zhì)是______________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(5)反應(yīng)①⑤中,屬于取代反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號)________________,反應(yīng)③的反應(yīng)類型_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向恒容的密閉容器中充入一定量的NO2g),發(fā)生反應(yīng)2NO2gN2O4g△H<0。下列選項(xiàng)中不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的因素的是

A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量B.NO2g)的百分含量

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)D.NO2N2O4的反應(yīng)速率之比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請按要求,回答下列問題:

1)春秋末期工藝官書《考工記》中記載有“涑帛”的方法,即利用含有碳酸鈉的水溶液來洗滌絲帛。請寫出碳酸鈉水溶液中通入CO2氣體的化學(xué)方程式____,將54.8g Na2CO3NaHCO3 的混合物分成等量的兩份,一份溶于水后加入足量鹽酸,收集到氣體V L,另一份直接加熱至恒重,生成氣體2.24L(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定),則原固體混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量:nNa2CO3)=____,氣體V____

2)“84”消毒液在生活中使用廣泛,其有效成分是次氯酸鈉?稍诔叵聦⒙葰馔ㄈNaOH溶液制得,該反應(yīng)的離子方程式為____,若有2mol氯氣參與該反應(yīng),則此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____NA。

3)小蘇打可用于治療胃酸過多,其反應(yīng)的離子方程式為____。

4)長石是地表巖石最重要的造巖礦物。某種長石的化學(xué)組成KAlSi3O8則將其改寫成氧化物的組合形式為____。

5)葡萄糖(分子式C6H12O6)是人體活細(xì)胞的能量來源。已知1mol等于1000mmol,某體檢單的一些指標(biāo)如圖,則每升該樣品中含葡萄糖的質(zhì)量為____g(請保留兩位小數(shù))。

9

白球比

1.6

10

乳酸脫氫酶

161

U/L

11

磷酸肌酸激酶

56

U/L

12

甘油三酯

0.52

mmol/L

13

總膽固醇

4.27

mmol/L

14

高密度脂蛋白膽固醇

1.57

mmol/L

15

低密度脂蛋白膽固醇

1.40

mmol/L

16

葡萄糖

4.94

mmol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題。

I.五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下:A1s22s22p63s23p63d54s2、B1s22s22p63s2、C1s22s22p6、D1s22s22p63s23p2、E[Ar]4s1。

請回答:(填元素符號)

1________元素是稀有氣體。含未成對電子數(shù)最多的元素是________

2A元素原子的核外電子共有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),能量最高的能級是________(填能級符號)。

3D元素原子的價(jià)層電子排布圖是________。

4________元素的電負(fù)性最大,________元素原子的第一電離能最大,________元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。

II.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增,除Z以外,其余的均為短周期主族元素。已知:

Q原子2p能級上有一個(gè)空軌道;

R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);

X原子2p軌道上只有一對自旋相反的電子;

Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布msnmpn;

Z原子M層所有軌道全部充滿,N層無成對電子,只有1個(gè)未成對電子。請回答下列問題:

5Z2的核外電子排布式是________X元素基態(tài)原子的核外電子排布圖是____________。

6QY分別形成的最簡單氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性更強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

7QR、XY三種元素的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號作答)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BCD、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物,存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。

1)若A為常見的金屬單質(zhì),且其焰色反應(yīng)呈黃色,X能使品紅溶液褪色,寫出CE反應(yīng)的離子方程式:___________________________________________。

2)若A為短周期元素組成的單質(zhì),該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng),則X可能為__________(填字母)。

a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2

3)若A為淡黃色粉末,則A的電子式為_______ 。若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液,可選擇的試劑為___。(填字母)

a.鹽酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水

4)若A為氧化物,XFe,溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________________。

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