【題目】化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請按要求,回答下列問題:
(1)春秋末期工藝官書《考工記》中記載有“涑帛”的方法,即利用含有碳酸鈉的水溶液來洗滌絲帛。請寫出碳酸鈉水溶液中通入CO2氣體的化學(xué)方程式____,將54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的兩份,一份溶于水后加入足量鹽酸,收集到氣體V L,另一份直接加熱至恒重,生成氣體2.24L(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定),則原固體混合物中Na2CO3的物質(zhì)的量:n(Na2CO3)=____,氣體V=____。
(2)“84”消毒液在生活中使用廣泛,其有效成分是次氯酸鈉?稍诔叵聦⒙葰馔ㄈNaOH溶液制得,該反應(yīng)的離子方程式為____,若有2mol氯氣參與該反應(yīng),則此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____NA。
(3)小蘇打可用于治療胃酸過多,其反應(yīng)的離子方程式為____。
(4)長石是地表巖石最重要的造巖礦物。某種長石的化學(xué)組成KAlSi3O8則將其改寫成氧化物的組合形式為____。
(5)葡萄糖(分子式C6H12O6)是人體活細(xì)胞的能量來源。已知1mol等于1000mmol,某體檢單的一些指標(biāo)如圖,則每升該樣品中含葡萄糖的質(zhì)量為____g(請保留兩位小數(shù))。
9 | 白球比 | 1.6 | |
10 | 乳酸脫氫酶 | 161 | U/L |
11 | 磷酸肌酸激酶 | 56 | U/L |
12 | 甘油三酯 | 0.52 | mmol/L |
13 | 總膽固醇 | 4.27 | mmol/L |
14 | 高密度脂蛋白膽固醇 | 1.57 | mmol/L |
15 | 低密度脂蛋白膽固醇 | 1.40 | mmol/L |
16 | 葡萄糖 | 4.94 | mmol/L |
【答案】Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 0.2mol 6.72 Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O 2 HCO3-+H+=CO2↑+H2O K2O·Al2O3·6SiO2 0.89g
【解析】
(1)碳酸鈉與二氧化碳在溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉;加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng):2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,根據(jù)生成的二氧化碳可以計(jì)算每一份中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量,原混合物中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為每一份中碳酸氫鈉的2倍,結(jié)合原混合物的質(zhì)量可得原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量,再根據(jù)碳原子守恒計(jì)算每一份與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的體積;
(2)氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO,根據(jù)氯氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量;
(3)小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉,可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w;
(4)按照活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物SiO2H2O的順序來書寫;
(5)由表中數(shù)據(jù)可知葡萄糖的濃度為4.94mmol/L,即1L溶液含有4.94mmol葡萄糖,結(jié)合m=nM計(jì)算。
(1)碳酸鈉與二氧化碳在溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉,反應(yīng)方程式為:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3;加熱生成二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.1mol,由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,可知每一份中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為:0.1mol×2=0.2mol,故原混合物中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.2mol×2=0.4mol,則原混合物中m(Na2CO3)=54.8g-0.4mol×84g/mol=21.2g,則原混合物中n(Na2CO3)==0.2mol;每一份中碳酸氫鈉為0.2mol,碳酸鈉為0.1mol,根據(jù)碳原子守恒,可知與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳為:(0.2mol+0.1mol)×22.4L/mol=6.72L,故答案為:Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3;0.2 mol;6.72;
(2)氯氣和NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO,離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由0價(jià)分別變化為+1價(jià)、-1價(jià),若有2mol氯氣參與該反應(yīng),則生成2molNaCl,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,數(shù)目為2NA,故答案為:Cl2+2OH=Cl-+ClO-+H2O;2;
(3)小蘇打的主要成分為碳酸氫鈉,可與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故答案為:HCO3-+H+=CO2↑+H2O;
(4)鉀的氧化物為K2O,鋁的氧化物為Al2O3,硅的氧化物為SiO2,則根據(jù)活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O的順序可知,KAlSi3O8可改寫為K2OAl2O36SiO2,故答案為:K2OAl2O36SiO2;
(5)由表中數(shù)據(jù)可知葡萄糖的濃度為4.94mmol/L,即1L溶液含有4.94mmol葡萄糖,則質(zhì)量為4.94×10-3mol×180g/mol=0.89g,故答案為:0.89。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是( )
A.在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量
B.Fe原子的外圍電子排布圖為
C.氧的非金屬性比氮大,故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大
D.銅原子的外圍電子排布式為3d94s2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是________,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是________。
(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。
(3)要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)?/span>________。
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
(4)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得純凈的FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:
請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式④____________。
(5)寫出向⑤的混合液中通入⑥的離子方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱測定。
(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式[生成1mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱為-57.3 kJ·mol-1]________________________。
(2)取50mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,溫度差平均值為_________
溫度 次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫 度t2/℃ | 溫度差 平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②近似認(rèn)為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL-1,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。則生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=_____(列出計(jì)算式即可,單位為kJ·mol-1)。
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果大于-57.3 kJ·mol-1,產(chǎn)生偏差的原因不可能是_____
a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】飽和BaCO3溶液中存在平衡:BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq)。當(dāng)碳酸鋇固體在水中達(dá)到溶解平衡后,為使溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度增大,下列操作不可行的是
A.加入少量0.1 mol·L-1鹽酸B.加入少量硝酸鋇固體
C.加入少量0.1 mol·L-1硫酸D.加入少量氫氧化鋇固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2的排放,充分利用碳資源。
(1)全球變暖現(xiàn)象很可能是大氣中的溫室氣體(如CO2)聚集造成的。有科學(xué)家提出可以將CO2通過管道輸送到海底,這樣可減緩空氣中CO2濃度的增加。下列有關(guān)說法正確的是______(填字母)。
A 送到海底越深的地方,CO2溶解得越多,同時(shí)CO2可能液化甚至變成干冰
B 把CO2輸送到海底,會使海水酸性增強(qiáng),有利于海洋生態(tài)環(huán)境
C 把CO2輸送到海底,這是人類減緩空氣中CO2濃度增加速率的唯一辦法
D 要減緩空氣中CO2濃度的增加,最有效的措施是使用新能源和植樹造林
(2)已知:
①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) △H=-890 kJ· mol-1
②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H=-572 kJ· mol-1
則反應(yīng)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l) △H=______kJ· mol-1,升高溫度,該反應(yīng)的v(逆)__________(填“增大”或“減小”)。
(3)CO2催化加氫合成二甲醚是CO2轉(zhuǎn)化的-種方法,主要發(fā)生下列反應(yīng):
反應(yīng)I:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.2 kJ· mol-1
反應(yīng)II:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H=-122.5 kJ· mol-1
在一體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2與1 mol H2,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示。其中:CH3OCH3的選擇性=×100%。
①CH3OCH3的選擇性隨溫度的升高而降低的原因是___________,溫度高于300℃時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大的原因是____________。
②270°C時(shí),測得平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.1 mol,此時(shí)n(H2O)=_________mol,反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K=___________(保留兩位有效數(shù)字)。
(4)多晶Cu是目前唯一被實(shí)驗(yàn)證實(shí)能高效催化CO2還原為烴類(如C2H4)的金屬。電解裝置中分別以多晶Cu和鉑為電極材料,用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室,陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度(約0.1 mol·L-1左右)基本保持不變。并向某極室內(nèi)持續(xù)通入CO2,溫度控制在10℃左右。通入CO2的電極為__________(填“陰極”或“陽極”),生成C2H4的電極反應(yīng)式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí),硫酸可以被還原為SO2,也可被還原為氫氣。為了驗(yàn)證這一事實(shí),某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為10lkPa,溫度為0℃)。
(1)若在燒瓶中放入1.30g鋅粒,與cmol/LH2SO4反應(yīng),為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠,量氣管的適宜規(guī)格是__。
A.200mL B.400mL C.500mL
(2)若1.30g鋅粒完全溶解,氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g,則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__。
(3)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng),氫氧化鈉洗氣瓶增重bg。量氣瓶中收集到VmL氣體,則有:,依據(jù)的原理是___。
(4)若在燒瓶中投入dg鋅,加入一定量的cmol/L濃硫酸VL,充分反應(yīng)后鋅有剩余,測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg,則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的氣體中,=__(用含字母的代數(shù)式表示)。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管,的數(shù)值將__(填偏大、偏小或無影響)。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,為了準(zhǔn)確地測量氣體體積,除了待冷卻至室溫才開始讀數(shù)外,量氣管在讀數(shù)時(shí)還應(yīng)注意:①___;②___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題:
(1)酸堿中和滴定——用濃度為0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
滴定次數(shù) | 待測液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 3.00 | 23.00 |
第三次 | 20.00 | 4.00 | 24.10 |
①下列操作造成測定結(jié)果偏高的是________(填選項(xiàng)字母)
A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管刻度,其他操作正確。
B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用未知液潤洗
C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗
D.滴定前,盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
②該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。(小數(shù)點(diǎn)后保留四位有效數(shù)字)
(2)氧化還原滴定——取一定量的草酸(H2C2O4)溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定。滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在______________(填“酸”或“堿”)式滴定管中,滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是_________________________________。
(3)沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考表中的數(shù)據(jù),若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是______(填選項(xiàng)字母)。
難溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
顏色 | 白 | 淺黃 | 白 | 磚紅 | 白 |
Ksp | 1.77×10-10 | 5.35×10-13 | 1.21×10-16 | 1.12×10-12 | 1.0×10-12 |
A.NaClB.NaBrC.NaCND.Na2CrO4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2010年5月1日上海世博會隆重開幕,受到全世界人們的關(guān)注。世博會的環(huán)保概念是人們關(guān)心的話題,環(huán)保材料更為世人矚目,其中聚碳酸酯是用得較多的材料。聚碳酸酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列說法正確的是( )
A.它是由一種單體聚合而成的B.它是通過加聚反應(yīng)得到的產(chǎn)物
C.它是一種純凈物D.它不耐強(qiáng)堿,可發(fā)生水解反應(yīng)
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