【題目】按要求回答下列問(wèn)題。

I.五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下:A1s22s22p63s23p63d54s2B1s22s22p63s2、C1s22s22p6、D1s22s22p63s23p2E[Ar]4s1。

請(qǐng)回答:(填元素符號(hào))

1________元素是稀有氣體。含未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是________

2A元素原子的核外電子共有________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),能量最高的能級(jí)是________(填能級(jí)符號(hào))。

3D元素原子的價(jià)層電子排布圖是________。

4________元素的電負(fù)性最大,________元素原子的第一電離能最大,________元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物。

II.QR、X、YZ五種元素的原子序數(shù)依次遞增,除Z以外,其余的均為短周期主族元素。已知:

Q原子2p能級(jí)上有一個(gè)空軌道;

R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù);

X原子2p軌道上只有一對(duì)自旋相反的電子;

Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布msnmpn;

Z原子M層所有軌道全部充滿,N層無(wú)成對(duì)電子,只有1個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

5Z2的核外電子排布式是________,X元素基態(tài)原子的核外電子排布圖是____________。

6QY分別形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中,穩(wěn)定性更強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

7Q、RX、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)作答)。

【答案】Ne Mn 25 3d Si Ne Mn 1s22s22p63s23p63d9 CH4 N>O>C>Si

【解析】

IA核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s2AMn元素;B的核外電子排布為1s22s22p63s2BMg元素;C的核外電子排布為1s22s22p6,為Ne元素;D的核外電子排布為1s22s22p63s23p2,為Si元素;E的核外電子排布為[Ar]4s1EK元素。

IIQ原子2p能級(jí)上有一個(gè)空軌道,其則2p軌道電子排布為2p2,所以為C元素;R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù),且其原子序數(shù)大于Q,則其L層電子可能為57;X原子2p軌道上只有一對(duì)自旋相反的電子則其2p軌道電子排布為2p4,為O元素,則RN元素;Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布msnmpn,且為短周期主族元素,原子序數(shù)大于O,所以其外圍電子排布為3s23p2Si元素;Z原子M層所有軌道全部充滿,N層無(wú)成對(duì)電子,只有1個(gè)未成對(duì)電子,則其價(jià)電子排布為3d104s1,為Cu元素。

(1)Ne元素為稀有氣體;根據(jù)各原子核外電子排布式可知可知Mn元素含未成對(duì)電子最多,有5個(gè);

(2)AMnMn25號(hào)元素,原子核外有25個(gè)電子,每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不同,所以有25種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),能量最高的能級(jí)為3d能級(jí);

(3)DSi元素,價(jià)層電子排布式為3s23p2,排布圖為

(4)非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大,五種元素中非金屬性最強(qiáng)的為Si;一般情況下同周期元素自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì),同主族從上到下第一電離能減小,所以第一電離能最大的為Ne元素;Mn元素最可能生成具有催化性質(zhì)的氧化物;

(5)Z2+Cu2+,Cu原子失去最外圍兩個(gè)電子形成銅離子,所以銅離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9;XO元素,其核外電子排布圖為:;

(6)C的非金屬性強(qiáng)于Si,所以最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定,即CH4更穩(wěn)定;

(7)同周期元素自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì),但C、N、O元素中N的最外層為半充滿狀態(tài),第一電離能大于相鄰元素;電子層數(shù)越多,第一電離能越小,所以Si元素第一電離能最小,所以第一電離能數(shù)值由大到小的順序?yàn)?/span>N>O>C>Si。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(  )

A.SiO2晶體中最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)為6

B.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

C.12g石墨烯(如圖1)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5×6.02×1023

D.720gC60晶體中含有0.5×6.02×1023個(gè)晶胞(如圖2每個(gè)小球代表一個(gè)C60

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱測(cè)定。

1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式[生成1mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱為-57.3 kJ·mol-1]________________________。

2)取50mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,溫度差平均值為_________

溫度

次數(shù)

起始溫度t1/

終止溫

t2/

溫度差

平均值

(t2-t1)/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

近似認(rèn)為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL-1,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。則生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=_____(列出計(jì)算式即可,單位為kJ·mol-1)。

上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果大于-57.3 kJ·mol-1,產(chǎn)生偏差的原因不可能是_____(填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2的排放,充分利用碳資源。

1)全球變暖現(xiàn)象很可能是大氣中的溫室氣體(如CO2)聚集造成的。有科學(xué)家提出可以將CO2通過(guò)管道輸送到海底,這樣可減緩空氣中CO2濃度的增加。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______(填字母)。

A 送到海底越深的地方,CO2溶解得越多,同時(shí)CO2可能液化甚至變成干冰

B CO2輸送到海底,會(huì)使海水酸性增強(qiáng),有利于海洋生態(tài)環(huán)境

C CO2輸送到海底,這是人類減緩空氣中CO2濃度增加速率的唯一辦法

D 要減緩空氣中CO2濃度的增加,最有效的措施是使用新能源和植樹造林

2)已知:

CH4g)+2O2gCO2g)+2H2Ol H=-890 kJ· mol1

2H2g)+O2g2H2Ol H=-572 kJ· mol1

則反應(yīng)CO2g)+4H2gCH4g)+2H2Ol H______kJ· mol1,升高溫度,該反應(yīng)的v(逆)__________(填增大減小)。

3CO2催化加氫合成二甲醚是CO2轉(zhuǎn)化的-種方法,主要發(fā)生下列反應(yīng):

反應(yīng)ICO2g)+H2gCOg)+H2Og H=+41.2 kJ· mol1

反應(yīng)II2CO2g)+6H2gCH3OCH3g)+3H2Og H=-122.5 kJ· mol1

在一體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO21 mol H2CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示。其中:CH3OCH3的選擇性=×100%。

CH3OCH3的選擇性隨溫度的升高而降低的原因是___________,溫度高于300℃時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大的原因是____________。

270°C時(shí),測(cè)得平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.1 mol,此時(shí)nH2O)=_________mol,反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K___________(保留兩位有效數(shù)字)。

4)多晶Cu是目前唯一被實(shí)驗(yàn)證實(shí)能高效催化CO2還原為烴類(如C2H4)的金屬。電解裝置中分別以多晶Cu和鉑為電極材料,用陰離子交換膜分隔開(kāi)陰、陽(yáng)極室,陰、陽(yáng)極室的KHCO3溶液的濃度(約0.1 mol·L1左右)基本保持不變。并向某極室內(nèi)持續(xù)通入CO2,溫度控制在10℃左右。通入CO2的電極為__________(填陰極陽(yáng)極),生成C2H4的電極反應(yīng)式為_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí),硫酸可以被還原為SO2,也可被還原為氫氣。為了驗(yàn)證這一事實(shí),某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為10lkPa,溫度為0℃)。

(1)若在燒瓶中放入1.30g鋅粒,與cmol/LH2SO4反應(yīng),為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠,量氣管的適宜規(guī)格是__。

A.200mL B.400mL C.500mL

(2)1.30g鋅粒完全溶解,氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g,則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__。

(3)若燒瓶中投入ag鋅且完全反應(yīng),氫氧化鈉洗氣瓶增重bg。量氣瓶中收集到VmL氣體,則有:,依據(jù)的原理是___。

(4)若在燒瓶中投入dg鋅,加入一定量的cmol/L濃硫酸VL,充分反應(yīng)后鋅有剩余,測(cè)得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg,則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的氣體中,=__(用含字母的代數(shù)式表示)。若撤走盛有無(wú)水氯化鈣的U型管,的數(shù)值將__(填偏大、偏小或無(wú)影響)。

(5)反應(yīng)結(jié)束后,為了準(zhǔn)確地測(cè)量氣體體積,除了待冷卻至室溫才開(kāi)始讀數(shù)外,量氣管在讀數(shù)時(shí)還應(yīng)注意:___;___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】PTT纖維綜合了尼龍的柔軟性、腈綸的蓬松性、滌綸的抗污性,加上本身固有的彈性,以及能常溫染色等特點(diǎn),把各種纖維的優(yōu)良性能集于一身,從而成為當(dāng)前國(guó)際上最新開(kāi)發(fā)的熱門髙分子新材料之一。下面是制備PTT的一種線路:

巳知:①A、B、C均為鏈狀化合物,A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),B結(jié)構(gòu)中含有兩種含氧官能團(tuán);

②C的核磁共振氫譜表明其有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積之比為1 :2 :1

③1 mol D與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可生成2 mol CO2。

1B所含官能團(tuán)的名稱是________A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______.

2C的系統(tǒng)名稱是_________,寫出與C含有相同官能團(tuán)的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________。

3)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:A→B____________,C+D→PTT_______________.

4CD反應(yīng)生成PTT的化學(xué)方程式是______________________.

5)分子式為C4H6O且與A互為同系物的同分異構(gòu)體有_________種。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)酸堿中和滴定——用濃度為0.1000mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,表格中記錄了實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.50

20.40

第二次

20.00

3.00

23.00

第三次

20.00

4.00

24.10

①下列操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的是________(填選項(xiàng)字母)

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管刻度,其他操作正確。

B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用未知液潤(rùn)洗

C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗

D.滴定前,盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失

②該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。(小數(shù)點(diǎn)后保留四位有效數(shù)字)

2)氧化還原滴定——取一定量的草酸(H2C2O4)溶液置于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定。滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在______________(填“酸”或“堿”)式滴定管中,滴定終點(diǎn)時(shí)滴定現(xiàn)象是_________________________________

3)沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。參考表中的數(shù)據(jù),若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是______(填選項(xiàng)字母)。

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

淺黃

磚紅

Ksp

1.77×1010

5.35×1013

1.21×1016

1.12×1012

1.0×1012

ANaClBNaBrCNaCNDNa2CrO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名:________________________

2)寫出4甲基2乙基1戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________

3)某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,分子中飽和碳原子數(shù)為_____,可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為_________

4)下列物質(zhì)中屬于同系物的是_________

CH3CH2Cl CH2===CHCl CH3CH2CH2Cl CH2ClCH2Cl CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)2

A.①②

B.①④

C.①③

D.⑤⑥

50.1 mol某烷烴燃燒,其燃燒產(chǎn)物全部被堿石灰吸收,堿石灰增39g。該烴的分子式為________;若它的核磁共振氫譜共有3個(gè)峰,則該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。(寫出其中一種即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度為T1時(shí),將氣體X和氣體Y1.6mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如表:下列說(shuō)法正確的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

1.2

1.1

1.0

1.0

A. 反應(yīng)0~4 min的平均速率υ(Z)=0.25 mol/(Lmin)

B. T1時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.2

C. 其他條件不變,9 min后,向容器中再充入1.6 molX,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),再次達(dá)到平衡時(shí)X的濃度減小,Y的轉(zhuǎn)化率增大

D. 其他條件不變,降溫到T2達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)K2=4,則此反應(yīng)的△H<0

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