【題目】鎂與稀硝酸的反應(yīng)為:Mg+HNO3(稀)——Mg(NO3)2+NO↑+H2O

(1)配平上述化學(xué)方程式并用“雙線橋法”表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________

(2)該反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是_________,HNO3表現(xiàn)了___________(選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”)。還原劑與氧化劑的的物質(zhì)的量之比為____________。

(3)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol,則被還原的硝酸物質(zhì)的量為________

【答案】+4H2O NO 氧化性,酸性 32 0.2 mol

【解析】

(1)配平原則:根據(jù)得失電子數(shù)相等,先配氧化和還原劑、氧化和還原產(chǎn)物,再配平未參加氧化還原反應(yīng)的元素。Mg元素的化合價(jià)由0變化為+2,化合價(jià)升高2價(jià),N元素的化合價(jià)由+5變?yōu)?2,化合價(jià)降低3價(jià),化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是6,所以Mg、Mg(NO3)2的系數(shù)是3,HNO3NO的系數(shù)是2,反應(yīng)產(chǎn)生3個(gè)Mg(NO3)2中有6個(gè)N化合價(jià)未發(fā)生變化,這部分N也是由硝酸提供,所以應(yīng)將HNO3的系數(shù)由2改為8,根據(jù)H原子守恒?芍H2O的系數(shù)為4,配平后的方程式為:3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O,用雙線橋法原則:由氧化劑指向還原產(chǎn)物,還原劑指向氧化產(chǎn)物。橋上注明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及“得、失”字樣,該題中HNO3為氧化劑,NO為還原產(chǎn)物;Mg為還原劑,Mg(NO3)2為氧化產(chǎn)物。轉(zhuǎn)移電子數(shù)6e-,表示為:+4H2O;

(2)在該反應(yīng)中,氧化劑HNO3化合價(jià)降低,生成還原產(chǎn)物NO,所以HNO3為氧化劑,NO為還原產(chǎn)物;瘜W(xué)方程式中8分子HNO3中有6分子生成3個(gè) Mg(NO3)2,生成鹽中N元素化合價(jià)不變,表現(xiàn)酸性,2個(gè)N發(fā)生了變化,作氧化劑,所以HNO3的性質(zhì)表現(xiàn)氧化劑和酸性;方程式中Mg作還原劑,表現(xiàn)還原性,8個(gè)HNO3只有2個(gè)表現(xiàn)氧化性,所以還原劑與氧化劑的的物質(zhì)的量之比為32

(3)在反應(yīng)3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-,所以若轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol,說明反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.8 mol,其中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是0.2 mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵做電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是

A.鐵是陽極,電極反應(yīng)為Fe6e4H2O===FeO42-8H

B.鎳電極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-==H2↑+2OH-

C.若隔膜為陰離子交換膜,則OH自右向左移動(dòng)

D.電解時(shí)陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高,最終溶液pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(  )

A.SiO2晶體中最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)為6

B.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C.12g石墨烯(如圖1)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5×6.02×1023

D.720gC60晶體中含有0.5×6.02×1023個(gè)晶胞(如圖2每個(gè)小球代表一個(gè)C60

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是(  )

選項(xiàng)

已知條件

熱化學(xué)方程式

A

H2的燃燒熱為a kJ·mol-1

H2+Cl22HCl ΔH=-a kJ·mol-1

B

1 mol SO2、0.5 mol O2完全反應(yīng),放出熱量98.3 kJ

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 

ΔH=-98.3 kJ·mol-1

C

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) 

ΔH=-57.3 kJ·mol-1

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) 

ΔH=-114.6 kJ·mol-1 

D

31 g白磷比31 g紅磷能量多b kJ

P4(白磷,s)=4P(紅磷,s)ΔH=-4b kJ·mol-1

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。

(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是________,證明Fe3+存在的現(xiàn)象是________。

(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________

(3)要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)?/span>________。

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

(4)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得純凈的FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:

請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式④____________。

(5)寫出向⑤的混合液中通入⑥的離子方程式:______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2016·新課標(biāo)I](Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________,有__________個(gè)未成對(duì)電子。

(2)GeC是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是______________________________。

(3)比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因______________________________

GeCl4

GeBr4

GeI4

熔點(diǎn)/℃

49.5

26

146

沸點(diǎn)/℃

83.1

186

400

(4)光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________________________。

(5)Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為_______________,微粒之間存在的作用力是_______________。

(6)晶胞有兩個(gè)基本要素:

原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A(0,0,0);B(,0,);C(,,0)。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm,其密度為_____g·cm3(列出計(jì)算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行反應(yīng)熱測定。

1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式[生成1mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱為-57.3 kJ·mol-1]________________________。

2)取50mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表,溫度差平均值為_________

溫度

次數(shù)

起始溫度t1/

終止溫

t2/

溫度差

平均值

(t2-t1)/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

近似認(rèn)為0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1.0 g·mL-1,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。則生成1 mol H2O(l)時(shí)的反應(yīng)熱ΔH=_____(列出計(jì)算式即可,單位為kJ·mol-1)。

上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果大于-57.3 kJ·mol-1,產(chǎn)生偏差的原因不可能是_____(填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2的排放,充分利用碳資源。

1)全球變暖現(xiàn)象很可能是大氣中的溫室氣體(如CO2)聚集造成的。有科學(xué)家提出可以將CO2通過管道輸送到海底,這樣可減緩空氣中CO2濃度的增加。下列有關(guān)說法正確的是______(填字母)。

A 送到海底越深的地方,CO2溶解得越多,同時(shí)CO2可能液化甚至變成干冰

B CO2輸送到海底,會(huì)使海水酸性增強(qiáng),有利于海洋生態(tài)環(huán)境

C CO2輸送到海底,這是人類減緩空氣中CO2濃度增加速率的唯一辦法

D 要減緩空氣中CO2濃度的增加,最有效的措施是使用新能源和植樹造林

2)已知:

CH4g)+2O2gCO2g)+2H2Ol H=-890 kJ· mol1

2H2g)+O2g2H2Ol H=-572 kJ· mol1

則反應(yīng)CO2g)+4H2gCH4g)+2H2Ol H______kJ· mol1,升高溫度,該反應(yīng)的v(逆)__________(填增大減小)。

3CO2催化加氫合成二甲醚是CO2轉(zhuǎn)化的-種方法,主要發(fā)生下列反應(yīng):

反應(yīng)ICO2g)+H2gCOg)+H2Og H=+41.2 kJ· mol1

反應(yīng)II2CO2g)+6H2gCH3OCH3g)+3H2Og H=-122.5 kJ· mol1

在一體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO21 mol H2,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示。其中:CH3OCH3的選擇性=×100%。

CH3OCH3的選擇性隨溫度的升高而降低的原因是___________,溫度高于300℃時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大的原因是____________。

270°C時(shí),測得平衡時(shí)CH3OCH3的物質(zhì)的量為0.1 mol,此時(shí)nH2O)=_________mol,反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)K___________(保留兩位有效數(shù)字)。

4)多晶Cu是目前唯一被實(shí)驗(yàn)證實(shí)能高效催化CO2還原為烴類(如C2H4)的金屬。電解裝置中分別以多晶Cu和鉑為電極材料,用陰離子交換膜分隔開陰、陽極室,陰、陽極室的KHCO3溶液的濃度(約0.1 mol·L1左右)基本保持不變。并向某極室內(nèi)持續(xù)通入CO2,溫度控制在10℃左右。通入CO2的電極為__________(填陰極陽極),生成C2H4的電極反應(yīng)式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名:________________________

2)寫出4甲基2乙基1戊烯的結(jié)構(gòu)簡式:________________________

3)某烴的結(jié)構(gòu)簡式是,分子中飽和碳原子數(shù)為_____,可能在同一平面上的碳原子數(shù)最多為_________

4)下列物質(zhì)中屬于同系物的是_________

CH3CH2Cl CH2===CHCl CH3CH2CH2Cl CH2ClCH2Cl CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)2

A.①②

B.①④

C.①③

D.⑤⑥

50.1 mol某烷烴燃燒,其燃燒產(chǎn)物全部被堿石灰吸收,堿石灰增39g。該烴的分子式為________;若它的核磁共振氫譜共有3個(gè)峰,則該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式為________(寫出其中一種即可)

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