密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)為 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z 的起始濃度依次為0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.2 mol / L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是
A．X＝0.2 mol / LB．Y＝0.5 mol / L
C．Z＝0.3 mol / LD．Z＝0.4 mol / L
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g) qZ(g) ΔH＞0，m＋n＞q，在體積一定的密閉容器中投入反應(yīng)物達(dá)到平衡，下列敘述正確的是(   )
A．通惰性氣體增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)
B．再加入X，反應(yīng)吸收的熱量增大
C．增加Y的物質(zhì)的量，X的轉(zhuǎn)化率減小
D．降低溫度，的值變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37. 5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是
A．若X的反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1，則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·s－1
B．若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高
C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D．開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2X（g）＋Y（g）2Z(g) △H<0，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和 P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是
A．T1<T2,P1<P2B．T1<T2,P1>P2
C．T1>T2,P1>P2D．T1>T2,P1<P2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)： 2A（g）+ B(g) 2C(g)若開始時(shí)只充入2molC(g)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增加20%，若開始時(shí)只充入2molA和1molB的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（   ）
A．20%　B．40%C．60%D．80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2X(g)+ 2Y(g)Z(g)+2W(g) △H<0，反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25%，10 s后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說(shuō)法正確的是
A．5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5
C．保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
D．升高溫度，當(dāng)測(cè)得容器中密度不變時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

可以說(shuō)明反應(yīng)2HI(g)H­2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)到平衡的是(     )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI
②一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂
③百分組成ω(HI)=ω(I2)
④反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時(shí)
⑤ c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1時(shí)
⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
A．②③⑤  B．①④⑦  C．②⑦⑨     D⑧⑨⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行下列反應(yīng)：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)   △H＝―190 kJ·mol—1
⑴該反應(yīng)500℃時(shí)的平衡常數(shù)________450℃時(shí)的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______________。（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等                b．SO2百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變              d．v(O2)正＝2v(SO3)逆
e．容器中混合氣體的密度保持不變
⑶欲提高SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_______________。（填字母）
a．向裝置中再充入N2                 b．向裝置中再充入O2
c．改變反應(yīng)的催化劑                  d．升高溫度
⑷在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含SO3 0.18 mol；若繼續(xù)通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，則平衡_________________移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，______ mol＜n(SO3)＜______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈，大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。其流程如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）由CO和H2合成甲醇的化學(xué)方程式是CO（g）+2H2（g）CH3O（H（g）。若在恒容密 閉容器中充入一定量的CO和H2，在一定條件下反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是   
           （填字母）。
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    b．容器內(nèi)氣體密度保持不變
c．c（CO）=c（CH3OH）    d．V正（CO）=v逆（CH3OH）
（2）寫出流程中氯化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：        。
（3）20℃時(shí)，電解飽和食鹽水制得燒堿的混合液中，隨著NaOH含量的變化，NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化曲線如圖所示�，F(xiàn)有20℃時(shí)，滿足曲線上B點(diǎn)所示的溶液，要降低溶液中NaCl的含量，可采用的方法是         。若向B點(diǎn)所示溶液中通入Cl2至恰好呈中性，此時(shí)溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?u>       。

（4）在某次聯(lián)合生產(chǎn)過程中，氯堿廠電解電路中通過了20mol電子，同時(shí)甲醇廠獲得了147.2g甲醇，則理論上冶鈦廠可得鈦    g（精確到0.1，下同），甲醇廠CO的轉(zhuǎn)化率為     。

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