在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X(g)+Y(g)2Z(g)，并達(dá)到平衡。已知正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，測得X的轉(zhuǎn)化率為37. 5%，Y的轉(zhuǎn)化率為25%，下列有關(guān)敘述正確的是
A．若X的反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1，則Z的反應(yīng)速率為0.3 mol·L－1·s－1
B．若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高
C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．開始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2∶1
D
A錯，反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；B錯，氦氣為無關(guān)氣體，充入氦氣，平衡不移動，Y的轉(zhuǎn)化率不變；C錯，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率增大；D正確；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于0.1mol/L CH3COOH溶液，下列敘述正確的是
A．加入水時(shí)，平衡逆反應(yīng)方向移動
B．加入少量的NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
C．加入少量0.1 mol/L HCl溶液,溶液中C(H＋)減少
D．加入少量CH3COONa 固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，向a L密閉容器中加入2 mol NO2(g)，發(fā)生反應(yīng)：
2NO2          2NO＋O2，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是(　　)
A．混合氣體的顏色變淺
B．混合氣體的密度不再變化
C．混合氣中NO2、NO、O2物質(zhì)的量之比為2：2：1
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO，同時(shí)生成2n mol NO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(藍(lán))+4Cl- [CuCl4]2-(綠)+4H2O能使黃綠色CuCl2溶液向藍(lán)色轉(zhuǎn)化的操作是
A．蒸發(fā)濃縮B．加水稀釋C．加入AgNO3D．加入食鹽晶體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2放入恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)，測得NH3為0.8 mol，如果此時(shí)再加入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量（    ）
A．等于8 molB．等于1.6 molC．大于0.8 mol小于1.6 mol?D．大于1.6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（本題14分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

（1）圖l是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)問變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率        ；
（2）圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)的焓變是     （選填“△H<0”或“H>0”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式     ；選擇適宜的催化劑，     （填“能”或“不能”）改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱；
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為      ，溫度升高，平衡常數(shù)K     （填“增大”、“不變”或“減小”）；
（4）恒容條件下，下列措施中能使增大的          。 
a．升高溫度；               b．充入He氣
c．再充入1molCO和2mol H2        d．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積比為2∶3的N2和H2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時(shí)的,則N2的轉(zhuǎn)化率為
A．50%B．37.5% C．25%D．12.5%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)為 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z 的起始濃度依次為0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.2 mol / L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是
A．X＝0.2 mol / LB．Y＝0.5 mol / L
C．Z＝0.3 mol / LD．Z＝0.4 mol / L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入0.5 mol H2和1 mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成0.5a mol HBr(見表已知項(xiàng))在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對下列編號(1)～(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白。
編號
起始狀態(tài)/ mol
平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量   / mol
H2
Br2
HBr
已知
0.5
1
0
0.5a
(1)
2
4
0
 ①
(2)
 ②
 ③
1
0.5a
(3)
m
n(n≥2m)
 ④
 ⑤

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