可以說明反應(yīng)2HI(g)H­2(g)＋I(xiàn)2(g)已達(dá)到平衡的是(     )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI
②一個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H－I鍵斷裂
③百分組成ω(HI)=ω(I2)
④反應(yīng)速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)時(shí)
⑤ c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1時(shí)
⑥溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑦溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化
⑩溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化
A．②③⑤  B．①④⑦  C．②⑦⑨     D⑧⑨⑩
C
判斷某可逆是否達(dá)到平衡的本質(zhì)：1、平衡時(shí)體系中各組分的濃度保持不變；2、正、逆反應(yīng)速率相等且不等于0；①錯(cuò)，每時(shí)每刻均這樣反應(yīng)；②正確；③錯(cuò)，平衡時(shí)不是各組分的百分含量相等而是各組分的百分含量保持不變；④錯(cuò)，每時(shí)每刻都是υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)；⑤錯(cuò)，平衡時(shí)各組分的濃度可能相等也可能不相等；⑥錯(cuò)，該反應(yīng)為等體積反應(yīng)，無論是否平衡容器內(nèi)壓強(qiáng)均不變；⑦正確；⑧錯(cuò)，反應(yīng)為等體積反應(yīng)且狀態(tài)都是氣體，條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變；⑨正確；⑩錯(cuò)，由于反應(yīng)為等體積反應(yīng)，密度為常數(shù)；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)
平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.20mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是(　　)
A．x+y>z
B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．B的轉(zhuǎn)化率降低
D．C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時(shí)，把1molN2O4氣體通入體積為10L的真空容器，立即出現(xiàn)紅棕色，反應(yīng)進(jìn)行4s時(shí)，NO2的濃度為0．04mol/L，再經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)平衡，這時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1．8倍．則下列說法正確的是                                  （   ）
A．前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0．01mol/L·s
B．在4s時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1．2倍
C．在平衡時(shí)容器內(nèi)含N2O40．4mol
D．在平衡時(shí)容器內(nèi)含NO21．6mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(2011·揚(yáng)州調(diào)研)在2 L密閉容器中反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L－1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

(1)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論中正確的是(　　)
A．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：反應(yīng)容器的體積縮小了
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：使用效率更高的催化劑
C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實(shí)驗(yàn)Ⅲ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)
D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
(2)若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中NO2的起始濃度改為1.2 mol·L－1，其他條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1 ∶1組成的NO2與NO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將________移動(dòng)，新平衡狀態(tài)時(shí)NO2的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。
(4)若將實(shí)驗(yàn)Ⅲ所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應(yīng)同時(shí)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L。(設(shè)空氣中N2與O2體積比4 ∶1)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

反應(yīng)m A＋n Bp C在某溫度下達(dá)到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是
______               _________。
②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向______方向移動(dòng)。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為_____態(tài)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)  已知加入1mol A和2molB，在達(dá)到平衡后生成了amolC，此時(shí)C在平衡混合物中的體積分?jǐn)?shù)為M%.在相同實(shí)驗(yàn)條件下，
(1)若往相同容器中加入2molA  4molB，平衡后C的物質(zhì)的量為__________mol.
(2)若往相同容器中加入0.5molC，若要求平衡后C的物質(zhì)的量為0.5amol.平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為M%，則還應(yīng)往容器中加入A _____________mol,B_______________mol.
(3)若往相同容器中加入2molA、6molB,若要求平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為M%,則應(yīng)加入C___________mol,平衡后C的物質(zhì)的量為___________mol.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)為 X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，X、Y、Z 的起始濃度依次為0.1 mol/L，0.3 mol/L，0.2 mol / L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是
A．X＝0.2 mol / LB．Y＝0.5 mol / L
C．Z＝0.3 mol / LD．Z＝0.4 mol / L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行以下反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入0.5 mol H2和1 mol Br2時(shí)，達(dá)到平衡后生成0.5a mol HBr(見表已知項(xiàng))在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，對(duì)下列編號(hào)(1)～(3)的狀態(tài)，填寫表中的空白。
編號(hào)
起始狀態(tài)/ mol
平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量   / mol
H2
Br2
HBr
已知
0.5
1
0
0.5a
(1)
2
4
0
 ①
(2)
 ②
 ③
1
0.5a
(3)
m
n(n≥2m)
 ④
 ⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空2分，共18分）在實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn)：一定條件下，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 2A(g)＋B(g)2C(g)；?△H＝QkJ/mol
（1）若A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量（mol）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)
 
0
10
20
30
40
50
60
1
8 0 0 ℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
8 0 0 ℃
n2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
8 0 0 ℃
n3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
7 3 0 ℃
1.0
0.90
0.80
0.75
0.70
0.65
0.65
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：
①在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)在10至20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率Vc=    mol/(L·min)；實(shí)驗(yàn)2中采取的措施是          ；實(shí)驗(yàn)3中n3     1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。
②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)中Q_  0（填“＞、＝、＜”)，理由是_ 
                                    
（2）在另一反應(yīng)過程中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如右圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的__ __。

a．10～15 min可能是升高了溫度  
b．10～15 min可能是加入了催化劑
c．20 min時(shí)可能是縮小了容器體積    
d．20 min時(shí)可能是增加了B的量
（3）一定條件下，向上述容器中通入5molA(g)和3molB(g)，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為P(始)。
反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P(始)的 。若相同條件下，向上述
容器中分別通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓
強(qiáng)仍為P(始)的 。
①a、b、c必須滿足的關(guān)系是             ，                。
（一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示）
②欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是            。

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