Question

在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2X(g)+ 2Y(g)Z(g)+2W(g) △H<0，反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)測得X的轉(zhuǎn)化率為25%，10 s后達(dá)到化學(xué)平衡，測得Z的濃度為0.5mol/L，則下列說法正確的是

A．5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s)

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為0.5

C．保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

D．升高溫度，當(dāng)測得容器中密度不變時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

B

根據(jù)方程式：2X(g)    + 2Y(g)   Z(g)   +   2W(g) △H<0
起始物質(zhì)的量 4          4           0           0
5s變化物質(zhì)的量 4×25%   4×25%     2×25%      4×25%
10s變化物質(zhì)的量2          2        0.5×2         2
10s平衡物質(zhì)的量  2         2            1           2
5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為，A錯(cuò)；
平衡常數(shù)，B對
保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體，表面上容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但體系中各組分的濃度保持不變，平衡并不會發(fā)生移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)。
在恒容密閉容器中，由于反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)都是氣態(tài)，不管平衡于否，體系內(nèi)的密度都保持不變D錯(cuò)。