【題目】銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是 （ ）

A. 正極 B. 負極 C. 陽極 D. 陰極

【答案】B

【解析】鋅比銅活潑，銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是負極，故B正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol1

已知：碳的燃燒熱ΔH1=a kJ·mol1

S(s)+2K(s)K2S(s) ΔH2=b kJ·mol1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol1

則x為

A．3a+bc B．c3ab C．a(chǎn)+bc D．cab

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2Fe2O3(s) +3C(s)=3CO2(g) +4Fe(s) △H=+468.2 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是 ( )

A. C(s)的燃燒熱為393.5kJ

B. 右圖可表示由C生成CO2的反應過程和能量關系

C. O2(g)與Fe(s)反應放出824.35kJ熱量時，轉移電子數(shù)為4NA

D. Fe2O3(s)+ C(g)= CO2(g)+2Fe(s) △H <234.1 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向0.1mol/I.的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.1mol/LNaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分數(shù))。根據(jù)圖象，下列說法不正確的是（ ）

A．開始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O

B．當pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應

C．pH=9.5時，溶液中c(HCO3-)＞c(HN3H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)

D．滴加氫氧化鈉溶液時，首先發(fā)生的反應為2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 ( )

A. 1L 0.1 moI·L-1氨水中含有OH -數(shù)日為0.1NA

B. KIO3與HI溶液反應時．生成0.1molI2轉移的電子數(shù)為0.2NA

C. l0g D2O和l0g H218O中含有的中子數(shù)均為5NA

D. 0.1 mol N2與0.3mol H2通過高溫高壓催化劑，生成的氣體分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A. 鋁片與稀H2SO4反應 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

C. 灼熱的炭與CO2反應 D. 甲烷在O2中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于苯的敘述正確的是

A.苯的硝化反應屬于取代反應

B.苯和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

C.苯環(huán)是單、雙鍵交替組成的平面環(huán)狀結構

D.苯跟溴水在催化劑作用下發(fā)生取代反應生成溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某硫酸鈉溶液50mL中含有1.15gNa+，取出10mL稀釋至20mL后所得溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是______。

（2）12.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+，則該物質(zhì)的化學式為_______________。

（3）標準狀況下四種氣體：①6.72 L CH4②3.01×1023個HCl分子③13.6 g H2S④0.2 mol NH3，氫原子個數(shù)從大到小的排序是__________________________（寫序號）。

（4）室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。

①A室混合氣體所含分子總數(shù)約為___________________________。

②實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓下氦氣密度的___倍。

③若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留的位置在____刻度，容器內(nèi)氣體壓強與反應前氣體壓強之比為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以熔融Na2CO3為電解質(zhì)，H2和CO混合氣為燃料的電池原理如下圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. b是電池的負極

B. a電極的反應為：CO＋CO32ˉ－2eˉ= 2CO2；H2＋CO32ˉ－2eˉ= H2O＋CO2

C. a電極上每消耗22.4L原料氣，電池中轉移電子數(shù)約為2╳6.02╳1023

D. a、b兩極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1

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