【題目】1某硫酸鈉溶液50mL中含有1.15gNa+,取出10mL稀釋至20mL后所得溶液中SO42的物質的量濃度是______。

212.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+,則該物質的化學式為_______________

3標準狀況下四種氣體:①6.72 L CH43.01×1023HCl分子③13.6 g H2S0.2 mol NH3,氫原子個數(shù)從大到小的排序是__________________________(寫序號)。

4)室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成AB兩室,分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1 mol空氣,此時活塞的位置如圖所示。

A室混合氣體所含分子總數(shù)約為___________________________

②實驗測得A室混合氣體的質量為34 g,則該混合氣體的密度是同溫同壓下氦氣密度的___倍。

③若將AH2、O2的混合氣體點燃引爆,恢復原溫度后,最終活塞停留的位置在____刻度,容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為_______。

【答案】 0.25mol/L Na2O ①③④② 1.204×1024 4.25 2 12

【解析】試題分析:根據(jù)稀釋前后溶質物質的量相等計算SO42-的物質的量濃度;(2)根據(jù)X的相對原子質量判斷X元素;(3)分別計算氣體中氫原子的物質的量;(4)①根據(jù)相同條件下氣體體積比等于物質的量比分析;②根據(jù)相同條件下氣體密度比等于摩爾質量之比分析;根據(jù)相同條件下氣體體積比等于物質的量比分析活塞位置;根據(jù)同溫同體積的氣體壓強比等于物質的量比分析。

解析:(11.15gNa+的物質的量是 ,SO42的物質的量是0.05mol÷2=0.025mol;原溶液中SO42的物質的量濃度是 0.5mol/L,取出10mL稀釋至20mL后所得溶液中SO42的物質的量濃度是 =0.25 mol/L;(212.4 g Na2X中含有0.4 mol Na+,Na2X的物質的量是0.2mol,Na2X的摩爾質量是 ,X的相對原子質量是62-23×2=16所以X是O元素, 則該物質的化學式為Na2O;(3標準狀況下四種氣體:①6.72 L CH4中氫原子的物質的量是 3.01×1023HCl分子中氫原子的物質的量是; 13.6 g H2S中氫原子的物質的量是 0.2 mol NH3中氫原子的物質的量是0.2 mol×2=0.4 mol,所以氫原子個數(shù)從大到小的排序是①③④②;

4根據(jù)相同條件下氣體體積比等于物質的量比,A室混合氣體的體積是B的2倍,所以A的物質的量是2mol,A含分子總數(shù)約為2 mol = 1.204×1024

A室混合氣體的質量為34 g,則A中氣體的平均摩爾質量是 ,根據(jù)相同條件下氣體密度比等于摩爾質量之比,則該混合氣體的密度是同溫同壓下氦氣密度的。

設A中氫氣的物質的量是xmol則氧氣的物質的量是(2-x)mol, ,x=1所以A中氫氣的物質的量是1mol,氧氣的物質的量是1mol;AH2、O2的混合氣體點燃引爆,恢復原溫度后,只剩余0.5mol氧氣A中氣體的物質的量是B的,所以A的體積是B的,最終活塞停留的位置在2刻度,同溫同體積的氣體壓強比等于物質的量,容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比是1.53=1:2。

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