Question

六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的陽離子和B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E、F均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和F形成的化合物在水中呈中性．回答下列問題：
（1）六種元素中，原子半徑最大的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

（2）由A和B、D、E、F所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的分子的電子式為

 

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為

 

；
（4）F最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為

 

；
（5）單質(zhì)D在單質(zhì)F中燃燒，可能生成多種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物的分子中每個(gè)原子核外都滿足8電子結(jié)構(gòu)，該產(chǎn)物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；C和F形成的化合物在水中呈中性，則F為Cl元素；E的原子序數(shù)介于磷、氯之間，故E為S元素，據(jù)此解答．

解答： 解：六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；C和F形成的化合物在水中呈中性，則F為Cl元素；E的原子序數(shù)介于磷、氯之間，故E為S元素，
（1）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故六種元素中Na原子半徑最大，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：；
（2）由A和B、D、E、F所形成的共價(jià)型化合物分別為NH₃、H₂O、H₂S、HCl，硫元素非金屬性最弱，故硫化氫熱穩(wěn)定性最差，其電子式為，故答案為：；
（3）A和E形成的化合物為H₂S，A和B形成的化合物為NH₃，二者反應(yīng)生成硫化銨或硫氫化銨，含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵；
（4）F為Cl元素，最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（5）磷單質(zhì)在氯氣中燃燒生成產(chǎn)物中分子中每個(gè)原子核外都滿足8電子結(jié)構(gòu)，P表現(xiàn)+3價(jià)，該產(chǎn)物的化學(xué)式為 PCl₃，故答案為：PCl₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，“A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性”是推斷突破口，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．