在25℃時，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L，則該溶液的pH可能是（　�。�
A、只有12B、只有2
C、2或12D、6或7
考點：pH的簡單計算
專題：
分析：在25℃時，某溶液中，由水電離出的c（H+）水=1.0×10-12 mol/L＜10-7mol/L，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，溶質(zhì)能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，據(jù)此分析判斷．
解答： 解：25℃時：Kw=c（OH-）×c（H+）=10-14，純水中c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7 mol/L，在25℃時，某溶液中，由水電離出的c（H+）水=1.0×10-12 mol/L＜10-7mol/L，說明該溶液中的溶質(zhì)抑制水的電離，溶質(zhì)能電離出氫離子、氫氧根離子就能抑制水電離，則該溶質(zhì)可能是酸或堿，如果為酸溶液，則pH=2，如果為堿溶液，則pH=12，
故選C．
點評：本題涉及pH的簡單計算，明確溶液中的溶質(zhì)是抑制水電離是解本題的關(guān)鍵，能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最��；B與D同主族，D是一種很重要的半導體材料；C與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．
（1）元素D在周期表中的位置是
 
．
（2）元素C的單質(zhì)與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物的電子式為
 
，含有的化學鍵類型有
 
．
（3）F元素的最高價氧化物對應的水化物的電離方程式為
 
．
（4）由 C、D兩種元素組成的化合物甲是工業(yè)制玻璃的原料之一，請寫出甲與NaOH溶液反應的離子方程式
 
．
（5）E和F兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是
 
（寫名稱）．以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是
 
（填寫編號）．
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．二者形成的化合物中，E元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氧化物的水化物的酸性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應SO2+H2O+HNO3═H2SO4+NO經(jīng)配平后，還原劑的化學計量數(shù)為（　�。�
A、1B、2C、3D、4

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿司匹林是人們熟知的治感冒藥，常以水楊酸為原料合成制得．
Ⅰ．某有機物A的水溶液顯酸性，遇FeCl3不顯色，D為水楊酸，F(xiàn)為環(huán)狀化合物，其環(huán)由5個原子組成．

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）物質(zhì)E有多種同分異構(gòu)體，其中含有（醇）羥基、酯基和醛基三種官能團的鏈狀化合物的一種結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
Ⅱ．已知阿司匹林分子連接在某高分子化合物上，便可形成結(jié)構(gòu)如圖的緩釋長效藥劑：

（3）H→I（高聚物）的反應化學方程式為
 
．
（4）根據(jù)題示信息，用物質(zhì)D為主要原料合成，模仿如圖所示流程圖設(shè)計合成路線，標明每一步的反應物及反應條件．（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，其它原料自選）

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機化合物．回答下列問題：
（1）有機化合物A的相對分子質(zhì)量小于60，A能發(fā)生眼鏡反應，1mol A在催化劑作用下能與3mol H2反應生成B，則A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，由A生成B的反應類型是
 

（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，在催化劑作用下由C生成D的化學方程式是
 

（3）①芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2．E的苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的同分異構(gòu)體共有
 
種．
②E在NaOH溶液中可轉(zhuǎn)變?yōu)镕，F(xiàn)用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）．1mol G與足量的NaHCO3溶液反應可放出44.8L CO2（標準狀況），由此確定E的結(jié)構(gòu)簡式是
 

（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應可生成H，則H在NaOH溶液中加熱反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表
元素相關(guān)信息
X由X形成的單質(zhì)是最清潔的能源
Y基態(tài)原子核外p能級電子總數(shù)比s能級少一個
Z由Z形成的多種單質(zhì)，其中之一是地球生物的“保護傘”
W含量位居地殼中金屬元素的第二位
回答下列問題：
（1）Z位于元素周期表第
 
周期第
 
族，W的基態(tài)原子核外電子排布為
 
．
（2）Y的第一電離能比Z
 
（填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三種元素組成的一種鹽的化學式為
 
，其晶體類型為
 
．
（3）寫出W元素的單質(zhì)與X2Z在高溫條件下反應的化學方程式
 
．
（4）在500℃、30MPa下，將1mol X2 與足量的Y2 置于密閉容器中充分反應生成YX3，當X2 的轉(zhuǎn)化率為25%時，放出熱量為7.7kJ，則該反應的熱化學方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl，下列說法正確的是（　�。�
A、該反應中，化學能只有轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/span>
B、反應物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量
C、斷開1mol H-H鍵和1mol Cl-Cl鍵所吸收的總能量小于形成1mol H-Cl鍵所放出的能量
D、產(chǎn)物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400°C）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（　　）
A、AlCl3
B、碳酸鈉
C、碳酸氫鎂
D、高錳酸鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物的一氯代物共有（不考慮立體異構(gòu)）
A、3種B、4種C、5種D、6種

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