Question

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①-⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)④

 

⑦

 

（填具體元素符號(hào)，下同）．
（2）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是

 

；它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）①、②兩元素形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為

 

，該化合物是由

 

（填寫(xiě)“極性”“非極性”）鍵形成的．
（4）單質(zhì)銅可與③元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由元素在周期表中位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為K；
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物中氧化鋁為兩性氧化物；氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（3）①、②兩元素形成的最簡(jiǎn)單化合物為CH₄，C-H為極性鍵；
（4）單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置可知，①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為K，
故答案為：O；K；
（2）上述元素中Al的最高價(jià)氧化物中氧化鋁為兩性氧化物，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）①、②兩元素形成的最簡(jiǎn)單化合物為CH₄，其電子式為，C-H為極性鍵，
故答案為：；極性；
（4）單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水，反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表、常用化學(xué)用語(yǔ)，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．