【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡.請根據(jù)所學(xué)知識的回答:
(1)實(shí)驗(yàn)測得室溫下0.1mol/LNaHCO3溶液的pH>7,則Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______________________________________________________________。
(2)含有足量AgCl固體的飽和溶液中,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。在25℃時(shí),氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2/L2.現(xiàn)將足量氯化銀分別放入:
① 100mL蒸餾水中;
② 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液中;
③ 100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中;
④ 100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中.
充分?jǐn)嚢韬,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序_________________________(填寫序號);②中氯離子的濃度為_________mol/L。
【答案】 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)> c(H2CO3)> c(CO32-) ②①④③ 9×10-10
【解析】(1)NaHCO3溶液中存在電離平衡和水解平衡,HCO3-+H2O H2CO3+OH-;HCO3- H++CO32-;H2OH++OH-;溶液的pH>7,所以水解大于電離,所以則Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH-五種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)> c(H2CO3)> c(CO32-);正確答案:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)> c(H2CO3)> c(CO32-)。
(2)含有足量AgCl固體的飽和溶液中存在AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡,① 加入100mL蒸餾水,仍為該溫度下飽和液,c(Ag+)濃度不變;②加入 100mL 0.2mol/LAgNO3溶液,c(Ag+)增大,平衡左移,c(Ag+)增加的多;③ 加入到100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中,c(Cl-)=0.3mol/L,c(Cl-)增大,平衡左移,c(Ag+)減。虎 加入100mL 0.1mol/L鹽酸溶液中,c(Cl-)=0.1mol/L,c(Cl-)增大,平衡左移,c(Ag+)減;但是由于③溶液中c(Cl-)大于④溶液中的c(Cl-),所以③對上述沉淀溶解平衡抑制程度大,c(Ag+)減小的多;相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序:②①④③ ;根據(jù)氯化銀的Ksp=1.8×10-10mol2/L2,Ksp= c(Ag+)×c(Cl-)=1.8×10-10,c(Ag+)=0.2 mol/L,c(Cl-)=9×10-10 mol/L;正確答案:②①④③;9×10-10。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列下列說法不正確的是 ( )
A. 鉛蓄電池放電時(shí)正極的工作原理為:PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O,其充電時(shí)陰極的反應(yīng)式:PbSO4+2e-═Pb+SO42-
B. 堿性鋅錳干電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式:Zn-2e-═Zn2+
C. 堿性鎳氫電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式:H2-2e-+2OH-═2H2O
D. 某鋰離子電池的總反應(yīng)式為:Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2,則其充電時(shí)陽極反應(yīng)式為:2Li0.85NiO2-e-═2Li0.35NiO2+Li+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一固定休積的密閉容器中,充入2molA和1molB,發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g) 平衡后,C的體積分?jǐn)?shù)為W%,若維持容器容君和溫度不變,0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)。達(dá)到平衡后,C的體形分?jǐn)?shù)也為W%。平衡后若縮小容器體積,C的體和分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對分子質(zhì)量(M)、平衡常數(shù)(K)和正反應(yīng)速率[V(正)],隨壓強(qiáng)(P)的變化,一定符合的是
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2017年5月海底天然氣水合物(俗稱“可燃冰”)試采成功,這是我國能源開發(fā)的一次歷史性突破。一定條件下,CH4和CO2都能與H2O形成如下圖所示的籠狀結(jié)構(gòu)(表面的小球是水分子,內(nèi)部的大球是CH4分子或CO2分子;“可燃冰”是CH4與H2O形成的水合物),其相關(guān)參數(shù)見下表。
(1)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_______;碳原子的最高能級的符號是_______,其電子云形狀是_______。
(2)CO2分子中碳原子的雜化軌道類型為_______,分子的立體構(gòu)型為_____。CO2與SO2相同條件下在水中的溶解度較大的是SO2,理由是________。
(3)為開采海底的“可燃冰”,有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想的依據(jù)是_______。
(4)“可燃冰”中分子間存在的作用力是氫鍵和_________,上圖中最小的環(huán)中連接的原子總數(shù)是_______。
(5)水在不同的溫度和壓力條件下可形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體,密度從比水輕的0.92g/cm3到約為水的1.5 倍。冰是人們迄今已知的由一種簡單分子堆積出結(jié)構(gòu)花樣最多的化合物。其中冰- Ⅶ的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如圖所示的立方晶胞,每個(gè)水分子與周圍4個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合。設(shè)O-H…O距離為apm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該冰- Ⅶ晶體的密度為____ g/cm3(列出計(jì)算式即可)。
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【題目】對于可逆反應(yīng): 2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0,下列各圖中正確的是( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T形成的化合物Z2T能破壞水的電離平衡。下列推斷正確的是
A. 原子半徑和離子半徑均滿足:Y<Z
B. 氫化物的沸點(diǎn)不一定是:Y>R
C. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:T<R
D. 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性
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【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L-1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A點(diǎn)溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1 mol·L-1
C. 在相同溫度下,A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度: A<C<B
D. D點(diǎn)溶液中:c(Cl-)+ 2c(H+)=2c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,10ml 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))( )
A. 0~6min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
B. 6~10min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)
C. 反應(yīng)至6min時(shí), c(H2O2)=0.30mol·L-1
D. 反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%
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【題目】下列各組物質(zhì)之間不能通過一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是( )
物質(zhì)編號 | 物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 | a | b | c | d |
A | SiO2 | Na2SiO3 | Si | H2SiO3 | |
B | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
C | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 | |
D | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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