Question

美國化學(xué)家鮑林（L．Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念．電負(fù)性也是元素的一種重要性質(zhì)，電負(fù)性越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方．下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負(fù)性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

請仔細(xì)分析，試回答下列問題：
（1）根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)分析推測：同主族的不同元素的電負(fù)性變化的規(guī)律是：

 

．同周期中，電負(fù)性與原子半徑的關(guān)系為：

 

．
（2）預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為

 

（填元素符號）；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：

 

＜Ca＜

 

．
（3）預(yù)測周期表中，電負(fù)性最小的元素位于第

 

周期

 

族（放射性元素除外），其基態(tài)原子核外電子排布式可表示為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低；而根據(jù)元素周期律，同周期從左向右原子半徑逐漸減��；
（2）電負(fù)性表示對鍵合電子的吸引力，電負(fù)性越大對鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，故電負(fù)性最強(qiáng)的物質(zhì)在周期表的右上角（零族元素除外）；由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，電負(fù)性最小的元素是K，以此推斷位置并寫出電子排布式．

解答： 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，而根據(jù)元素周期律，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，所以在同周期元素中原子半徑越小，元素電負(fù)性越大，
故答案為：自上而下電負(fù)性降低；原子半徑越小，元素電負(fù)性越大；
（2）電負(fù)性表示對鍵合電子的吸引力，電負(fù)性越大對鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，故電負(fù)性最強(qiáng)的物質(zhì)在周期表的右上角為F元素；
由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，故鈣元素的電負(fù)性比K元素大，但小于Mg元素的電負(fù)性，即0.8＜X（Ca）＜1.2，
故答案為：F；0.8；1.2；
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，電負(fù)性最小的元素是K，在周期表中位于第四周期，ⅠA族，其基態(tài)原子核外電子排布式可表示為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹，
故答案為：第四；ⅠA；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹．

點(diǎn)評：考查電負(fù)性及與金屬性非金屬性的關(guān)系等，難度中等，清楚主族元素電負(fù)性的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵．