【題目】在20℃時(shí)，兩種氣態(tài)烴和氧氣的混合物裝入密閉容器中點(diǎn)燃爆炸，又恢復(fù)到20℃，此時(shí)容器中氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，用氫氧化鈉溶液吸收后容器內(nèi)幾乎真空，此兩種烴可能是（　　）

A.CH4 C6H12B.CH4 C3H4C.C2H6 C3H8D.C6H6 C2H2

【答案】B

【解析】

試題烴燃燒后的氣體經(jīng)NaOH溶液吸收，容器幾乎成真空，說(shuō)明烴和O2完全反應(yīng)生成CO2和液態(tài)水，設(shè)烴的化學(xué)式為CxHy，則有CxHy+（x+ ）O2 xCO2+ H2O（l），所以1+（x+）=2x，即x=1+，討論：①當(dāng)x=1 時(shí)，y=0舍去；②當(dāng)x=2時(shí)，y=4；③當(dāng)x=3時(shí)，y=8；當(dāng)x大于3時(shí)不存在。則兩種氣態(tài)烴等效于C3H8或C2H4，并且氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于5，排除A和D項(xiàng)，C項(xiàng)中是兩種烷烴C3H8和C2H6混合，不可能等效于C3H8或C2H4，B項(xiàng)CH4和C3H4按1:1混合時(shí)可以等效于C2H4，故B正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(　　)

A.H2S 的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-

C.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO42-

D.NaHSO4在熔融狀態(tài)的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入HCl生產(chǎn)無(wú)水FeCl2；相同條件下，草酸根(C2O42-)的還原性強(qiáng)于Fe2+。某化學(xué)研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)這一結(jié)論并測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體[K3Fe(C2O4)3xH2O]中草酸根含量和結(jié)晶水含量。用如圖所示裝置制取無(wú)水FeCl2

(1)儀器a的名稱為___________，B中的試劑為___________。

(2)欲制得純凈的FeCl2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程需先點(diǎn)燃A處酒精燈，原因是__________________。

(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是_______________、_________________。

(4)某小組設(shè)計(jì)使用如圖裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。

左池石墨電極為_________極，寫(xiě)出右池電極反應(yīng)式：_______________。

(5)為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體中草酸根的含量和結(jié)晶水的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

滴定過(guò)程：①稱量m g三草酸合鐵酸鉀晶體樣品，配制成250mL溶液。

②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液滴定，恰好消耗V mL a molL－1KMnO4溶液。C2O42-被全部轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是__________。

③該晶體中C2O42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

誤差若盛放酸性KMnO4溶液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)使結(jié)晶水x的數(shù)值_______。(填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�

A.銅作電極材料電解飽和食鹽水時(shí)總反應(yīng)為：2H2O+2Cl―Cl2↑+ H2↑+2OH―

B.鉛蓄電池充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：PbSO4–2e-+2H2O＝PbO2+4H++SO42―

C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu–2e-＝Cu2+

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe–2e-＝Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)為研究電化學(xué)原理，使用KCl鹽橋設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置．下列分析不合理的是

A.閉合斷開(kāi)，左側(cè)燒杯中的向鐵電極移動(dòng)

B.無(wú)論閉合，斷開(kāi)，還是斷開(kāi)，閉合，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)都是

C.閉合，斷開(kāi)，電流從石墨電極經(jīng)過(guò)流向鐵電極

D.閉合，斷開(kāi)，左側(cè)燒杯中的溶液pH將逐漸降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將純鋅片和純銅片插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是

A.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

B.甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化

C.甲中鋅片上的反應(yīng)為：

D.兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)是可逆反應(yīng)．設(shè)計(jì)如圖裝置、均為石墨電極，分別進(jìn)行下述操作．

I向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸

向B燒杯中逐滴加入溶液結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)．

據(jù)此，下列判斷正確的是

A.操作I過(guò)程中，為正極

B.操作II過(guò)程中，鹽橋中的移向B燒杯溶液

C.I操作過(guò)程中，棒上發(fā)生的反應(yīng)為：

D.II操作過(guò)程中，棒上發(fā)生的反應(yīng)為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，我們不但要關(guān)心物質(zhì)變化，還要研究能量變化和反應(yīng)快慢。

（1）下面是一個(gè)由天然氣和水反應(yīng)制備氫氣的反應(yīng)，其方程式為：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)該反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，則該反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），

若已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：則該反應(yīng)吸收或放出熱量為______kJ (用含a b c d字母的代數(shù)式表示)。

化學(xué)鍵

C—H

O—H

C=O

H—H

吸收熱量（kJ/mol）

a

b

c

d

（2）一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) xC(g)，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為________；X為__________。若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度______0.8mol/L（填“大于”，“小于”或“等于”）。若已知達(dá)平衡時(shí)，該容器內(nèi)混合氣體總壓強(qiáng)為p，混合氣體起始?jí)簭?qiáng)為p0。請(qǐng)用p0、p來(lái)表示達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶（標(biāo)況下，燒瓶容積為V L）做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸（水充滿整個(gè)燒瓶）以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，用酚酞作指示劑。請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

(1)計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：_____。（保留三位有效數(shù)字）

(2)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第_____種。

①5.00molL﹣1②0.500molL﹣1③0.0500molL﹣1

(3)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)

待測(cè)鹽酸體積（mL）

滴入NaOH溶液體積（mL）

1

10.00

8.48

2

10.00

8.52

3

10.00

8.00

求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c（HCl）=_____。與理論計(jì)算值比較，造成的誤差的原因可能是哪些下列操作導(dǎo)致的_____

①滴定前平視，滴定終了俯視

②滴定管（裝標(biāo)準(zhǔn)溶液）在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡

③滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

④看到顏色變化后立即讀數(shù) ⑤洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌

II．測(cè)定綠礬FeSO4·xH2O中結(jié)晶水含量

Ⅰ．準(zhǔn)確稱量27.8 g綠礬樣品，配成250 mL溶液；

Ⅱ．量取25.00 mL所配制的溶液于錐形瓶中；

Ⅲ．用硫酸酸化的0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)；

Ⅳ．重復(fù)操作3次，消耗KMnO4溶液的體積分別為20.02 mL、24.98 mL、19.98 mL。

(1)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=__________。

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