Question

【題目】下列電離方程式書寫正確的是(　　)

A.H2S 的電離方程式：H2S＋H2OH3O＋＋HS－

B.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-

C.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO42-

D.NaHSO4在熔融狀態(tài)的電離方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-

Answer 1

【答案】A

【解析】

強電解質(zhì)完全電離，溶質(zhì)微粒在溶液中以離子形式存在，書寫電離方程式用等號；弱電解質(zhì)只有少部分電離，溶質(zhì)微粒在溶液中多數(shù)以分子形式存在，少數(shù)以離子形式存在，書寫電離方程式用可逆號，多元弱酸分步電離，多元弱堿一步寫到位。

A、H2S為多元弱酸應該分步電離，以第一步電離為主，電離方程式為：H2S+H2OH3O++HS-，故A正確；

B、碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，完全電離，方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故B錯誤；

C、硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，水溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故C錯誤；

D、硫酸氫鈉熔融完全電離生成鈉離子、硫酸氫根離子，NaHSO4=Na++HSO4-，故D錯誤。

答案選A。