【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是(

A.20gD2O含有的中子數(shù)為10NA

B.1L0.1mo1L-1亞硫酸鈉溶液含有的SO32-數(shù)目為0.1NA

C.1molKMnO4被還原為Mn2+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

D.16gO232gO3的混合物中所含原子數(shù)為3NA

【答案】B

【解析】

An(D2O)=,中子數(shù)為1×2+8=10,20gD2O含有的中子數(shù)為10NA,故A正確;

Bn(Na2SO3)=cV=1×0.1=0.1mol,但亞硫酸溶液中存在亞硫酸根的水解,所以SO32-數(shù)目小于0.1NA,故B錯(cuò)誤;

C.高錳酸鉀中的鉀元素從+7價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià),1molKMnO4被還原為Mn2+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA,故C正確;

D.氧的相對原子質(zhì)量為16,16g O232gO3的混合物也即48gO氧原子,n(O)=,所含原子數(shù)為3NA,故D正確;

故選:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng),科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO,用于細(xì)胞間傳遞信息;NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。

(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_________________________________________。

(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。

實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這種絲狀材料的成分可以是________(填選項(xiàng)編號)。

A B C D 玻璃

打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是____________________(填化學(xué)方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

長玻璃管的作用是_____________________________________________________。

讓反應(yīng)停止的操作方法及原因是________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置,

合理的是________(填選項(xiàng)代號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下,請回答下列問題:

1)在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中,B設(shè)備的名稱是_____________,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

2)此生產(chǎn)過程中,N2H2合成NH3所用的催化劑是______________1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨,2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程,示意圖如下:

分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面,圖②和圖③的含義分別是________________、____________________。

3)在合成氨的設(shè)備(合成塔)中,設(shè)置熱交換器的目的是_____________________;在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是______________________________

4)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物,可用如下兩種方法處理:

堿液吸收法:NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O

NH3還原法:8NH3+6NO27N2+12H2ONO也有類似的反應(yīng))

以上兩種方法中,符合綠色化學(xué)的是________________________________。

5)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3NO的產(chǎn)率是96%、NOHNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的________%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。利用處理后的廢舊鋰離子電池材料(主要成分為Co3O4,還含有少量鋁箔、LiCoO2等雜質(zhì))制備CoO,工藝流程如圖:

回答下列問題:

1Co元素在元素周期表中的位置___

2)廢舊鋰離子電池拆解前進(jìn)行放電處理有利于鋰在正極回收的原因是___;提高堿浸效率的措施有____(至少寫兩種)。

3)不同浸出劑酸溶結(jié)果如表:

出劑

浸出液化學(xué)成分/gL-1

鈷浸出率/%

Co

Al

aHCl

80.84

5.68

98.4

bH2SO4

65.0

6.22

72.3

cH2SO4+Na2S2O3

84.91

5.96

98.0

①浸出劑(a)的鈷浸出率最高,而實(shí)際工藝中一般不選用浸出劑(a)的原因是____。

②溫度越高浸出反應(yīng)速率越快,所以酸溶一般選用較高的溫度。據(jù)此你選擇的浸出劑是___(填序號),理由是___。

③從氧化還原角度分析,還原等物質(zhì)的量的Co3O4,需要___(填“H2O2“Na2S2O3)物質(zhì)的量更少。

④綜上分析,寫出最合適的浸出劑與Co3O4反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

4)已知:Ksp[CoOH2]=1.0×10-15,KspLi2CO3=1.7×10-3KspCoCO3=1.5×10-13。若濾液2Co2+含量為5.9×10-2gL1,計(jì)算判斷沉碳酸鈷應(yīng)調(diào)節(jié)pH不高于____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能證明溶液中存在水解平衡SO32-+H2OHSO3-+OH-的事實(shí)是

A.滴入酚酞溶液變紅,再加入溶液紅色褪去

B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色褪去

C.滴入酚酞溶液變紅,在加入溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關(guān)信息:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(shù)(常溫)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7;

Ka2=5.6×10-11

下列判斷正確的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅,主要原因是CO32-+2H2OH2CO3+2OH

B. 常溫時(shí),CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6,則c(CH3COOH)/c(CH3COO-)=18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)

D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀,則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組以重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液為研究對象,結(jié)合所學(xué)反應(yīng)原理的知識改變條件使其發(fā)生“色彩變幻”。

已知:①K2Cr2O7溶液存在平衡:Cr2O+H2O2CrO+2H。

②含鉻元素的離子在溶液中的顏色:Cr2O(橙色);CrO(黃色);Cr3+(綠色)。

(1)i可證明反應(yīng)Cr2O+H2O2CrO+2H的正反應(yīng)是__________(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)ii是驗(yàn)證“只降低生成物的濃度,該平衡正向移動”,試劑a是_________。

(3)iii的目的是要驗(yàn)證“增大生成物的濃度,該平衡逆向移動”,此實(shí)驗(yàn)是否能達(dá)到預(yù)期目的________(填“能”或“不能”),理由是____________。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中不同現(xiàn)象,可以得出的結(jié)論是__________。

(5)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)

①解釋溶液變黃的主要原因是________

②溶液變綠色,該反應(yīng)的離子方程式是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A.pH=5H2S溶液中,c(H+)= cHS-=1×10-5 mol·L-1

B.pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1

C.pH=2H2CO3溶液與pH=12NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HCO3-)+c( CO32-)

D.pH相同的①CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c(Na):①>②>③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅,可以將其變廢為寶。將廢棄的線路板粉碎,經(jīng)處理后可以得到粗銅(75%Cu、20%Al、4%Fe及少量Au、Pt),進(jìn)一步制取膽礬,流程簡圖如下:

1)濾渣A的成分主要是_____________。

2)步驟①中溶解Cu的化學(xué)方程式是_________________,用______替代雙氧水,加熱,同樣可以達(dá)到目的。

3)步驟②調(diào)節(jié)溶液pH的目的是__________,可選用的最佳試劑是___。(寫出一種即可)

4)以石墨作電極電解濾液B,電解方程式是___________________

5)對以上粗銅進(jìn)行電解精煉,下列說法正確的是_________

A.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

C.溶液中Cu2+的濃度保持不變

D.陽極泥中可回收PtAu等金屬

6)取128Kg粗銅利用上述流程制得CuSO4·5H2O的質(zhì)量為326.25Kg,CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為__________。

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同步練習(xí)冊答案