【題目】能證明溶液中存在水解平衡SO32-+H2OHSO3-+OH-的事實(shí)是

A.滴入酚酞溶液變紅,再加入溶液紅色褪去

B.滴入酚酞溶液變紅,再加入氯水后紅色褪去

C.滴入酚酞溶液變紅,在加入溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

【答案】C

【解析】

根據(jù)題中能證明溶液中存在水解平衡SO32-+H2OHSO3-+OH-可知,本題考查鹽類水解平衡,運(yùn)用鹽類水解平衡原理分析。

A.滴入酚酞試液變紅,說(shuō)明溶液呈堿性,再加入硫酸溶液后,硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng),且硫酸溶液呈酸性,可以使溶液褪色,不能說(shuō)明存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡,故A錯(cuò)誤;

B.滴入酚酞試液變紅,再加入氯水后,氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性,能使紅色褪色,氯氣具有強(qiáng)氧化性,,,溶液褪色,不能說(shuō)明存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡,故B錯(cuò)誤;

C.滴入酚酞試液變紅,說(shuō)明溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度,再加入氯化鋇溶液后,鋇離子和亞硫酸根離子反應(yīng)而和亞硫酸氫根離子不反應(yīng),鋇離子和亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,且溶液紅色褪去,堿性減弱,所以說(shuō)明存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡,故C正確;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】SO2是常見(jiàn)的大氣污染物,燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。

1)往煤中添加一些石灰石,可使燃煤過(guò)程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是___________________________________

2)可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。

①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液,當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時(shí),兩種吸收液體積比V(Na2SO3): V(NaOH)=_________________。

NaOH溶液吸收了足量的SO2后會(huì)失效,可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾,使NaOH溶液再生,再生過(guò)程的離子方程式是_________________。

3)甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和加熱裝置略,氣密性已檢驗(yàn))。反應(yīng)開(kāi)始后,ANa2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成;B中有白色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為B中白色沉淀是SO2BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3,所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。

乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4,產(chǎn)生BaSO4的原因是:

A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧,進(jìn)入B中與BaCI2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。

________________________________________________。

為證明SO2BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和加熱裝置略,氣密性已檢驗(yàn)):

反應(yīng)開(kāi)始后,ANa2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成;BC試管中除了有氣泡外,未見(jiàn)其它現(xiàn)象;D中紅色褪去。

③試管B中試劑是__________________溶液;滴加濃硫酸之前的操作是____________________。

④通過(guò)甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn),得出的結(jié)論是______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料,其主要成分為甲烷。

I.(1)已知:一定條件下可被甲烷還原納米級(jí)的金屬鐵。其反應(yīng)為:

①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______

②在容積均為VLIII、III三個(gè)相同密閉容器中加入足量,然后分別充入amol,三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為、、且恒定不變,在其他條件相同的情況下,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)均進(jìn)行到tmin時(shí)的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示,此時(shí)I、IIIII三個(gè)容器中一定處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是______;上述反應(yīng)的______大于小于,該反應(yīng)在______高溫低溫任意溫度下可自發(fā)進(jìn)行。

利用天然氣為原料的一種工業(yè)合成氨簡(jiǎn)式流程圖如圖2

(1)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下:Ⅰ;

①對(duì)于反應(yīng)Ⅰ,在一定溫度下的恒容容器中,表示其已達(dá)到最大化學(xué)反應(yīng)限度的敘述正確的是______

A.單位時(shí)間內(nèi)1mol消耗,同時(shí)有3mol生成;

B.、CO的物質(zhì)的量濃度相等;

C.混合氣體的密度不再改變;

D.混合氣體的壓強(qiáng)不再改變。

②則反應(yīng);______用含的代數(shù)式表示。

(2)合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,反應(yīng)原理為:在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行,起始時(shí)充入、反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖3所示。

①實(shí)驗(yàn)a從開(kāi)始至平衡時(shí)的反應(yīng)速率______;實(shí)驗(yàn)c的平衡轉(zhuǎn)化率______。

②與實(shí)驗(yàn)a相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件是:b______c______。

M點(diǎn)的逆反應(yīng)速率______N點(diǎn)的正反應(yīng)速率、N點(diǎn)時(shí)再加入一定量,平衡后的體積分?jǐn)?shù)______增大、減小不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乳酸亞鐵晶體([CH3CHOHCOO]2Fe3H2O,Mr=288)是常用的補(bǔ)鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得。

Ⅰ.制備碳酸亞鐵(FeCO3

1)儀器B的名稱是______

2)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),進(jìn)行以下兩步操作:

第一步:打開(kāi)活塞13,關(guān)閉活塞2,反應(yīng)一段時(shí)間;

第二步:關(guān)閉活塞3,打開(kāi)活塞2,發(fā)現(xiàn)C中有白色沉淀和氣體生成。

①第-步驟的目的是:______。

C中反應(yīng)生成白色沉淀的離子方程式是:______。

③儀器C中的混合物經(jīng)過(guò)濾,洗滌后得到FeCO3沉淀,檢驗(yàn)其是否洗凈的方法是______(填操作,現(xiàn)象和結(jié)論)。

④從產(chǎn)品純度角度指出該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷______。

Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體和定量測(cè)量

1)制備乳酸亞鐵晶體。將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在70℃下攪拌使反應(yīng)充分進(jìn)行,一段時(shí)間后,經(jīng)過(guò)分離提純操作,從所得溶液中得到乳酸亞鐵晶體。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)產(chǎn)品在制備過(guò)程是否因氧化而發(fā)生變質(zhì)(填操作,現(xiàn)象和結(jié)論):______。

2)用碘量法測(cè)定晶體樣品中鐵元素的含量并計(jì)算樣品的純度。稱取3.00g晶體樣品,在足量空氣中灼燒成灰,加足量稀鹽酸溶解,將所有可溶物配成l00mL溶液。取25.00mL該溶液加入過(guò)量的KI反應(yīng),加入幾滴______作指示劑,用0.10mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定(I2+2S2O32-=S4O62-+2I-),重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次,滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗硫代硫酸鈉25.00mL,則樣品純度為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中正確的是(

A.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大

B.同一主族元素從上到下電負(fù)性逐漸變大

C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí),原子釋放能量,由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

D.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子是同種元素原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.20gD2O含有的中子數(shù)為10NA

B.1L0.1mo1L-1亞硫酸鈉溶液含有的SO32-數(shù)目為0.1NA

C.1molKMnO4被還原為Mn2+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

D.16gO232gO3的混合物中所含原子數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得,但可通過(guò)間接的方法測(cè)定,F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式:

Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) ΔH=-24.8kJ·mol1

3Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g) ΔH=-47.2kJ·mol1

Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) ΔH=+640.5kJ·mol1

寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:___。

2)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中應(yīng)用廣泛。有一種銀鋅電池,其電極材料分別是Ag2OZn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應(yīng)是ZnAg2O=ZnO2Ag。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

①該電池屬于___電池(填“一次”或“二次”)。

②負(fù)極材料是___,電極反應(yīng)式是___。

③使用時(shí),正極區(qū)的pH__(填“增大”“減小”或“不變”,下同),電解質(zhì)溶液的pH___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定NaHCO3Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

方案一:按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并回答以下問(wèn)題。

按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。

實(shí)驗(yàn)前稱取1790g樣品,從分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止, 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得U型管增重 8.80g。

1B瓶中裝的試劑為______,C裝置的作用是__________________________。

2)從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是_______________。

3)該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

方案二:稱取一定量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液。過(guò)濾洗滌,干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

請(qǐng)回答:實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是_____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于金屬腐蝕的敘述中,正確的是( )

A.金屬被腐蝕的本質(zhì)是MnH2O=M(OH)nH2

B.馬口鐵(鍍錫鐵)鍍層破損后被腐蝕時(shí),首先是鍍層被氧化

C.金屬在一般情況下發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕

D.常溫下,置于空氣中的金屬主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

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同步練習(xí)冊(cè)答案