Question

【題目】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是

A.pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c（HS-）=1×10-5 mol·L-1

B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C.pH=2的H2CO3溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HCO3-)+c( CO32-)

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據題中離子濃度關系可知，本題考查離子濃度大小的比較、弱電解質在水溶液中的電離平衡、鹽類水解的應用，運用電離平衡、鹽類水解知識分析。

A.H2S為二元弱酸，分步電離，H2S溶液中，存在H2SH++HS-、HS-H++S2-、H2OH++OH-，根據上述反應知，pH=5的H2S溶液中，c(H+)=1×10-5molL-1＞ c(HS-)，A項錯誤；
B.加水稀釋促進氨水電離，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，溶液中的氫氧根離子濃度大于原來的，其pH=b，則a＜b+1， B項錯誤；
C.H2CO3是二元弱酸，任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，C項錯誤；
D.酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根據鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根離子對應的酸越弱，該鹽的水解程度越大，物質的量濃度相同時，溶液的堿性越強，則pH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的濃度由大到小為①＞②＞③，即c(Na+)大小為：①＞②＞③，D項正確；

答案選D。