1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NH4Cl溶液加水稀釋?zhuān)謴?fù)至室溫后，pH變大
B．稀釋0.1 mol•L-1醋酸溶液，溶液中離子的濃度均變小
C．在 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．將A1C13溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體的成分相同

分析 A．酸性溶液加水稀釋氫離子濃度減�。�
B．酸性溶液加水稀釋氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；
C．根據(jù)溶液中的電荷守恒分析；
D．鹽溶液加熱、蒸干、灼燒時(shí)，若水解生成揮發(fā)性酸，則最終得到氧化物，若水解生成難揮發(fā)性酸，則最終得到原電解質(zhì)．

解答 解：A．NH4Cl溶液顯酸性，加水稀釋?zhuān)獬潭仍龃螅芤旱捏w積增大，由于水解平衡移動(dòng)程度小于體積增大的程度，溶液中氫離子濃度會(huì)減小，則pH變大，故A正確；
B．醋酸溶液加水稀釋?zhuān)芤旱臐舛葴p小，溶液中氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，所以氫氧根離子濃度增大，故B錯(cuò)誤；
C．電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒，即正電荷的濃度之和等于負(fù)電荷的濃度和，則在 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故C錯(cuò)誤；
D．鹽溶液加熱、蒸干、灼燒時(shí)，若水解生成揮發(fā)性酸，則最終得到氧化物，若水解生成難揮發(fā)性酸，則最終得到原電解質(zhì)，所以將A1C13溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體分別為Al2O3、Al2（SO4）3；故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽的水解原理及影響因素，注意氯化氫和硫酸性質(zhì)的不同導(dǎo)致加熱并灼燒鋁鹽得到的固體類(lèi)型不同，而加熱蒸干并灼燒硝酸鋁和氯化鋁溶液時(shí)得到的固體物質(zhì)相同，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．現(xiàn)擬分離苯、甲醇、甲酸、苯酚的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖．請(qǐng)?jiān)赼bcd中填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，在ABCDEFG中填入所分離的有關(guān)物質(zhì)的名稱(chēng)．

a分液b蒸餾c分液d蒸餾
A苯B甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉
C甲醇D苯酚鈉和甲酸鈉
E苯酚F甲酸鈉G甲酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）以一定比例混合，測(cè)得混合物含碳51.3%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．40%B．35%C．30%D．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某化學(xué)興趣小組設(shè)置了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)
（1）利用Ⅰ、Ⅱ裝置制取氣體（K2關(guān)閉、K1打開(kāi)），甲同學(xué)認(rèn)為：利用Ⅱ裝置可以收集H2等氣體，但不能收集O2、NO2或NO氣體，其理由是O2、NO2密度比空氣大，NO與空氣密度相差不大且與空氣中的氧氣反應(yīng)．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為：利用Ⅱ裝置作簡(jiǎn)單改進(jìn)（但不改變瓶口朝向），
也可以收集O2、NO等氣體，但不能收集NO2氣體，其改進(jìn)的方法
是將Ⅱ裝置加滿(mǎn)水．
（3）丙同學(xué)想利用上述裝置比較H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱（不必再選用其它酸性溶液，且通過(guò)一次實(shí)驗(yàn)就可以達(dá)到目的）．實(shí)驗(yàn)時(shí)，K1關(guān)閉、K2打開(kāi)．錐形瓶?jī)?nèi)裝Na2CO3固體，裝置C（試管）中所盛的試劑是Na2SiO3溶液；實(shí)驗(yàn)確認(rèn)H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性強(qiáng)弱出現(xiàn)的現(xiàn)象是裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣泡、裝置C中產(chǎn)生白色沉淀．
（4）丁同學(xué)想證明氧化性：Ca（ClO）2＞Cl2＞Br2，實(shí)驗(yàn)時(shí)，K1關(guān)閉、K2打開(kāi)，則在A中加濃鹽酸；B中加Ca（ClO）2，C中加NaBr溶液溶液，觀察到C中的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬螯S色或橙紅色；但是此裝置在完成這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)尚存不足，其不足是氯氣易逸出污染環(huán)境．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．乙烷受熱分解生成乙烯和氫氣，取1體積分解后混合氣使其充分燃燒生成1.6體積的二氧化碳?xì)怏w（在相同條件下測(cè)定），則乙烷的分解率為（　�。�
A．20%B．25%C．50%D．75%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）；△H=+177.7kJ/mol
②C（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
⑤2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）已知上述熱化學(xué)方程式所給出的焓變絕對(duì)值沒(méi)有錯(cuò)誤，試從狀態(tài)、反應(yīng)放熱或吸熱等方面判斷：在①～⑤中，不正確的有①②③（填寫(xiě)編號(hào)），不正確的理由分別是：①氧化鈣狀態(tài)未標(biāo)注，②反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎�，③硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉均為稀溶液，應(yīng)標(biāo)注為aq．
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱7177.6kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是2：3．
（3）已知：H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol，則標(biāo)況下11.2L丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水放出1022kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案．請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：
方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性．該原理的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性．試在如圖的方框內(nèi)畫(huà)出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑；負(fù)極反應(yīng)式：Fe=Fe2++2e-．
若該電池中有0.1mol的電子轉(zhuǎn)移，請(qǐng)問(wèn)消耗2.8克Fe
方案Ⅲ．結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：取無(wú)銹鐵棒插入CuSO4溶液，若鐵棒表面覆蓋一層銅，說(shuō)明Fe比Cu活動(dòng)性強(qiáng)，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：Fe+Cu2+═Cu+Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．加入KSCN變紅的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、S2-
B．1.0 mol?L-1的Na2CO3的溶液中：NH4+、SO32-、Cl-、SO2
C．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）；
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式NH3．H2O+H+=NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)c（NH4+）=a mol/l，則c（SO42-）=0.5amol/l；
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案