Question

6．①CaCO₃（s）═CaO+CO₂（g）；△H=+177.7kJ/mol
②C（g）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=-131.3kJ/mol
③$\frac{1}{2}$H₂SO₄（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（l）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol
④C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
⑤2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-517.6kJ/mol
（1）已知上述熱化學方程式所給出的焓變絕對值沒有錯誤，試從狀態(tài)、反應放熱或吸熱等方面判斷：在①～⑤中，不正確的有①②③（填寫編號），不正確的理由分別是：①氧化鈣狀態(tài)未標注，②反應是吸熱反應，焓變?yōu)檎�值，③硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉均為稀溶液，應標注為aq．
（2）實驗測得H₂和C₃H₈的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱7177.6kJ，則混合氣體中H₂和C₃H₈的體積比是2：3．
（3）已知：H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol，則標況下11.2L丙烷燃燒生成CO₂和氣態(tài)水放出1022kJ熱量．

Answer 1

分析 （1）①物質聚集狀態(tài)未標注；
②反應是吸熱反應；
③硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉為稀溶液，不是純液體；
④丙烷燃燒是放熱反應；
⑤氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水反應放熱；
（2）先根據(jù)方程式求出H₂和C₃H₈的燃燒熱，設H₂的物質的量為nmol，則C₃H₈的物質的量為5mol-n，根據(jù)放出的熱量列方程式解答；
（3）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減，反應熱也處于相應的系數(shù)進行相應的加減，構造目標熱化學方程式，句話定量關系計算．

解答 解：（1）①物質聚集狀態(tài)未標注，熱化學方程式錯誤；
②反應是吸熱反應，焓變?yōu)檎�值，所以熱化學方程式錯誤；
③除水外硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉為稀溶液，不是純液體，應為稀溶液，標注為aq；
④丙烷燃燒是放熱反應，C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=-2220.0kJ/mol，所以正確；
⑤氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水反應放熱，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-517.6kJ/mol，熱化學方程式正確；
故答案為：①②③，①氧化鈣狀態(tài)未標注，②反應是吸熱反應，焓變?yōu)檎�值，③硫酸、氫氧化鈉、硫酸鈉均為稀溶液，應標注為aq；
（2）設混合氣中H₂的物質的量為n，則C₃H₈的物質的量為5mol-n．根據(jù)題意，列方程為：
258.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol-n）=7177.6kJ
解得 n=2mol；C₃H₈的物質的量為5mol-2mol=3mol．
所以混合氣體中H₂與C₃H₈的體積比即物質的量之比為2mol：3mol=2：3，
故答案為：2：3；
（3）已知：①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
②H₂O（1）=H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol
由蓋斯定律可知，①+②×4得C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol，
則標況下11.2L丙烷物質的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol，
1                                         2044KJ
0.5mol                                     1022KJ
燃燒生成CO₂和氣態(tài)水放出1022KJ，
故答案為：1022．

點評 本題考查反應熱的計算、蓋斯定律等，難度中等，比常規(guī)方法簡單，容易計算，注意對熱化學方程式和蓋斯定律計算的理解．