10．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．加入KSCN變紅的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、S2-
B．1.0 mol?L-1的Na2CO3的溶液中：NH4+、SO32-、Cl-、SO2
C．能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72-

分析 A．加入KSCN變紅的溶液中存在鐵離子，鐵離子能夠氧化硫離子；
B．二氧化硫氣體與碳酸鈉溶液反應(yīng)；
C．使甲基橙變紅的溶液中存在大量氫離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
D．重鉻酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化葡萄糖．

解答 解：A．加入KSCN變紅的溶液中存在Fe3+，F(xiàn)e3+具有氧化性，能夠氧化S2-，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．SO2與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C正確；
D．H+、Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化葡萄糖，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一個(gè)1L的容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）．平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L．維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L，下列組合能達(dá)到的是（　�。�
A．6molC+xmolD（x＞0.6）
B．1molA+0.5molB+1.5molC+xmolD（x＞0.1）
C．3molA+1.5molB+x molD（x≥0）
D．1molA+0.5molB+3molC+xmolD（x＞0）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．NH4Cl溶液加水稀釋，恢復(fù)至室溫后，pH變大
B．稀釋0.1 mol•L-1醋酸溶液，溶液中離子的濃度均變小
C．在 NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D．將A1C13溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體的成分相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，生成NOx等污染大氣．其中生成NO的能量變化示意圖如圖1：

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．
②根據(jù)如圖2所示，只改變條件R，當(dāng)N2的轉(zhuǎn)化率從a3到a1時(shí)，平衡常數(shù)KA、C．
A．可能增大   B．一定不變    C．可能不變     D．可能減小   E．增大、減小、不變均有可能
（2）尿素（又稱碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用CO2和NH3在一定條件下合成尿素的反應(yīng)分為：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨） （l）
第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（g）+H2NCONH2（l）
某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為500L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖3所示：
①合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定．
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測(cè)得CO2的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO2）=1.5×10-4mol/（L•min）．
③由氨基甲酸銨和CO2曲線變化可得出關(guān)于濃度變化和平衡狀態(tài)的兩條結(jié)論是：
a．氨基甲酸銨濃度先增大，15min后減��；
b．15min時(shí)第一步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，55min第二步反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol•L-1•s-1
B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol•L-1
C．反應(yīng)開始到10s，Y的物質(zhì)的量的減少是0.79mol
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某學(xué)生按一定的順序向一支試管中加入下列幾種物質(zhì)（一種物質(zhì)只加一次）：
A．KI溶液      B．淀粉溶液      C．NaOH溶液     D．稀H2S04     E．氯水
發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①KI溶液無色→②棕黃→③藍(lán)色→④無色→⑤藍(lán)色．已知③→④加NaOH溶液，依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：
（1）加入以上藥品的順序是（寫序號(hào)）A→E→B→C→D
（2）①→②反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI=2KCl+I2
（3）溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是碘與淀粉變藍(lán)色
（4）③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2NaOH═NaI+NaIO+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一種新型乙醇電池用磺酸類質(zhì)子作溶劑，比甲醇電池效率高出32倍．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，電池示意圖如圖．下面對(duì)這種電池的說法不正確的是（　�。�
A．該電池在工作時(shí)，溶液中的陽離子向正極移動(dòng)
B．設(shè)每個(gè)電子所帶電量為q庫侖，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則46g乙醇被氧化產(chǎn)生12NAq庫侖的電量
C．電池工作時(shí)電子由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
D．電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．關(guān)于Na、Mg、Al、Fe單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)敘述中，正確的是：（　�。�
A．金屬Na、Mg、Al、Fe都能和鹽酸反應(yīng)，生成氫氣
B．Fe2O3、Al2O3、MgO都是致密的氧化膜，能保護(hù)內(nèi)層金屬不被腐蝕
C．Na2O2和Na2O都能和水反應(yīng)
D．Fe（OH）3、Al（OH）3都能與NaOH溶液反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列過程中△H小于零的是（　　）
A．石灰石高溫分解B．鋁與鹽酸的反應(yīng)
C．二氧化碳與碳反應(yīng)D．氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案