已知1mol白磷變成1mol紅磷時(shí)放出熱量18.39kJ,則下列兩個(gè)反應(yīng)中:
4P(白,s)+5O2(g)=2P2O5(s)      △H=-Q1kJ/mol
4P(紅,s)+5O2(g)=2P2O5(s)      △H=-Q2kJ/mol
Q1和Q2的關(guān)系正確的是
A.Q1= Q2B.Q1>Q2C.Q1<Q2D.無法確定
B
由于白磷變成紅磷時(shí)放出熱量,故白磷自身能量高,兩者燃燒時(shí),放出的能量相對多,故Q1>Q2,答案為B
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知焓變:ΔH=ΔH1H2,則X、Y不可能是(   )                                       

A.C、CO   
B.AlCl3、Al(OH)3
C.Fe、Fe(NO32      
D.S、SO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(19分)
Ⅰ.用碳棒作電極,電解下列水溶液:①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。通過相同電量時(shí),陰極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相同的是(填序號)_________;通過相同電量時(shí),產(chǎn)生的氣體總物質(zhì)的量由多到少的排列順序是(填序號)__________。
Ⅱ.到目前為止,由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。
(1)化學(xué)反應(yīng)中放出的能量(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。
已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)    △H=-185 KJ/mol
E(H-H)=436 KJ/mol, E(Cl-Cl)=247 KJ/mol,則E(H-Cl)=_____
(2)已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)  △H=-25 KJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)  △H=-47 KJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)  △H=+19 KJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式:_________________________________。
(3)如圖所示的裝置:

該裝置中Cu極為_____極;當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8g時(shí),a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出了X kJ熱量。已知碳完全燃燒的焓變△H= 一Y kJ·mol-1,則lmol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為 (    ) kJ·mol-1
A.一YB.—(10X—Y)C.一(5X—O.5Y)D.+(10X—Y)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

已知下列熱化學(xué)方程式:
①CaCO3(s)===CaO+CO2(g) ΔH=177.7 kJ
②C(s)+H2O(s)===CO(g)+H2(g)    ΔH=-131.3 kJ/mol
③H2SO4(l)+NaOH(l)===Na2SO4(l)+H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ/mol
④C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
⑤CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol
⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ/mol
⑦2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-517.6 kJ/mol
(1)上述熱化學(xué)方程式中,不正確的有______________,不正確的理由分別是________
(2)根據(jù)上述信息,寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式:      
(3)上述反應(yīng)中,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有          ;
表示中和熱的熱化學(xué)方程式有______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(4分)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)   △H=-870.3kJ∕mol
②C(S)+O2(g)=CO2(g)                    △H=-393.5kJ∕mol
③2C(S)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)       △H=-488.3kJ∕mol
請寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                        

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測得101 kPa時(shí),lmol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體,放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是                           (   )
A.2H2(g)+ O2(g)=2H2O(1);△H=-285.8kJ/mol
B.CH4(g)+2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H=-890.3kJ/mol
C.CH4(g)+2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ/mol
D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);△H=+890.3kJ/mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)蓋斯定律判斷下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中,正確的等式是
A.△H1=△H2=△H3=△H4B.△H1+△H2=△H3+△H4
C.△H1+△H2+△H3=△H4D.△H1=△H2+△H3+△H4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

完全燃燒一定質(zhì)量的無水甲醇生成CO2和水蒸氣放出熱量為Q,已知為了完全吸收生成的CO2,消耗8mol·L1NaOH溶液50mL,則完全燃燒1mol無水甲醇產(chǎn)生CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量不可能是
A.5QB.小于2.5QC.大于5QD.2.5Q ~5Q

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案