完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水甲醇生成CO2和水蒸氣放出熱量為Q,已知為了完全吸收生成的CO2,消耗8mol·L1NaOH溶液50mL,則完全燃燒1mol無(wú)水甲醇產(chǎn)生CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量不可能是
A.5QB.小于2.5QC.大于5QD.2.5Q ~5Q
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(15分)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(1)已知0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ的熱量,寫出能表示該反應(yīng)燃燒熱的熱化學(xué)方程式                         
(2)NA表示阿伏加德羅常數(shù),在CH4(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出445kJ的熱量。____________________________________________
(3)已知拆開1molN≡N鍵,1molH-H鍵,1molN-H鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、
c kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為__________________________________
(4)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

①P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式                      
②PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知1mol白磷變成1mol紅磷時(shí)放出熱量18.39kJ,則下列兩個(gè)反應(yīng)中:
4P(白,s)+5O2(g)=2P2O5(s)      △H=-Q1kJ/mol
4P(紅,s)+5O2(g)=2P2O5(s)      △H=-Q2kJ/mol
Q1和Q2的關(guān)系正確的是
A.Q1= Q2B.Q1>Q2C.Q1<Q2D.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)
一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品的構(gòu)想分成3個(gè)步驟:
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2;
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2,同時(shí)分離出CO2;
③將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和H2O2。
已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1=—285.8kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H2=—889.6kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJ/mol
(1)第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為        


 
  (2)若在第②步電解吸收液時(shí)產(chǎn)生11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則第③步中最多可制得   L甲烷(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

  (3)為探究在密閉容器中進(jìn)行第③步反應(yīng)的最佳投料比,某
研究小組向恒溫(T1、T2均大于100℃)恒容容器中充
入一定量的H2,在其他條件不變的情況下,改變起始
CO2的物質(zhì)的量測(cè)定達(dá)到平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù),實(shí)
驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。則a、c兩點(diǎn)處所的平衡狀態(tài)中,
氫氣的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是a(a)    a(c)(填“>”“<”
或“=”),a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,對(duì)應(yīng)的
平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc、Kd的大小關(guān)系是          。
(4)H2和CO2在一定條件下也能轉(zhuǎn)化成甲酸。甲酸,空氣,質(zhì)子交換膜和惰性電極組成的燃料電池工作時(shí),負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為        

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

1 g正丁烷(C4H10)燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出49.6 kJ熱量,則其熱化學(xué)方程式為(   )
A.2C4H10+13O28CO2+10H2OΔH="-5" 753.6 kJ·mol-1
B.2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l) ΔH="-49.6" kJ·mol-1
C.2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1
D.C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是( 。
A.所有的放熱反應(yīng)都能在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行
B.膽礬加熱變?yōu)榘咨勰⿲俜艧岱磻?yīng)
C.天然氣燃燒時(shí),其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
D.反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol。下列關(guān)于中和熱的說(shuō)法中正確的是
A.在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等
B.在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等
C.在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)、HNO3和KOH的反應(yīng)的中和熱相等
D.將濃硫酸滴入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時(shí),產(chǎn)生的熱量即中和熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)物的總能量為60kJ,如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng),那么反應(yīng)物總能量可能是
A.50kJB.30kJC.80kJD.20kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(ΔH)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開1 mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

已知白磷的燃燒熱為2378.0  kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中X=         kJ·mol–1

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