(4分)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)   △H=-870.3kJ∕mol
②C(S)+O2(g)=CO2(g)                    △H=-393.5kJ∕mol
③2C(S)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)       △H=-488.3kJ∕mol
請(qǐng)寫(xiě)出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                        
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(15分)寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(1)已知0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ的熱量,寫(xiě)出能表示該反應(yīng)燃燒熱的熱化學(xué)方程式                         
(2)NA表示阿伏加德羅常數(shù),在CH4(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),放出445kJ的熱量。____________________________________________
(3)已知拆開(kāi)1molN≡N鍵,1molH-H鍵,1molN-H鍵分別需要的能量是a kJ、b kJ、
c kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________
(4)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

①P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式                      
②PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是(  )
A.Zn(s)+CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)+Cu(s)
ΔH=-216 kJ·mol-1,E反應(yīng)物<E生成物
B.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.5 kJ·mol-1,E反應(yīng)物<E生成物
C.HI(g)??H2(g)+I(xiàn)2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol-1,1 mol HI在密閉容器中分解達(dá)平衡后放出26.5 kJ的能量
D.H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol1,1 L 1 mol·L1的NaOH溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放熱57.3 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)通常人們把拆開(kāi)1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)。
化學(xué)鍵
Cl-Cl
H—H
H—Cl
N≡N
鍵能/kJ·mol
243
436
431
946
(1)按要求完成填空
a  2HCl(g) = H2(g)+Cl2(g);△H=                      
b N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g)  ΔH="-92" kJ/mol,則N—H鍵的鍵能是          kJ·mol
(2)1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                    

(3) 已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH2
③ H2O(g) = H2O(l)  ΔH3
則CH3OH(l)+O2(g)=" CO(g)" + 2H2O(l)ΔH =          (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)
(4)已知:2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s)  △H=" -1" 644.3 kJ? mol-1
2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s)  △H=" -815.88" kJ? mol-1
試寫(xiě)出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(7分)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ,則反應(yīng)2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)的△H=_______________,氫氣的燃燒熱為_(kāi)______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知1mol白磷變成1mol紅磷時(shí)放出熱量18.39kJ,則下列兩個(gè)反應(yīng)中:
4P(白,s)+5O2(g)=2P2O5(s)      △H=-Q1kJ/mol
4P(紅,s)+5O2(g)=2P2O5(s)      △H=-Q2kJ/mol
Q1和Q2的關(guān)系正確的是
A.Q1= Q2B.Q1>Q2C.Q1<Q2D.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

1 g正丁烷(C4H10)燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出49.6 kJ熱量,則其熱化學(xué)方程式為(   )
A.2C4H10+13O28CO2+10H2OΔH="-5" 753.6 kJ·mol-1
B.2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l) ΔH="-49.6" kJ·mol-1
C.2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1
D.C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(8分)、已知:2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l) △H=" -571.6" kJ·mol1
             H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)      ΔH=" -241.8" kJ/mol
C3H4(g)+4O2(g) =3CO2(g) +2H2O(g)  △H=" -2100.0" kJ·mol1
根據(jù)上面兩個(gè)熱化學(xué)方程式回答下列問(wèn)題:
(1)的燃燒熱為               ;
(2)1mol和2molC3H4組成的混合氣體完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)釋放的熱量為          
              
(3)現(xiàn)有和C3H4的混合氣體共5mol,完全燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí),則放出熱量(Q)的取值范圍是                   ;若生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等,則放出的熱量是                           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol。下列關(guān)于中和熱的說(shuō)法中正確的是
A.在稀溶液中所有酸和堿反應(yīng)的中和熱數(shù)值都相等
B.在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應(yīng)放出的熱量都相等
C.在稀溶液中HCl和NaOH反應(yīng)、HNO3和KOH的反應(yīng)的中和熱相等
D.將濃硫酸滴入稍過(guò)量的氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時(shí),產(chǎn)生的熱量即中和熱

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