蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,放出了X kJ熱量。已知碳完全燃燒的焓變△H= 一Y kJ·mol-1,則lmol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為 (    ) kJ·mol-1
A.一YB.—(10X—Y)C.一(5X—O.5Y)D.+(10X—Y)

C

本題考查蓋斯定律。
C(s)+O2(g)=CO2(g)         2C(s)+O2(g)=2CO(g)
1     1                   2      1
x     x                   2y     y
x+2y= =0.3
x+y= ="0.2 "
求的x=0.1mol,y=0.1mol,令0.2molC與O2反應(yīng)生成CO產(chǎn)生熱量為Q,則有0.1×Y+Q=X,Q=" (X-0.1Y)" KJ,所以lmol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H= -(5X-O.5Y)kJ·mol-1,C選項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知1mol白磷變成1mol紅磷時(shí)放出熱量18.39kJ,則下列兩個(gè)反應(yīng)中:
4P(白,s)+5O2(g)=2P2O5(s)      △H=-Q1kJ/mol
4P(紅,s)+5O2(g)=2P2O5(s)      △H=-Q2kJ/mol
Q1和Q2的關(guān)系正確的是
A.Q1= Q2B.Q1>Q2C.Q1<Q2D.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(10分)
一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品的構(gòu)想分成3個(gè)步驟:
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2;
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2,同時(shí)分離出CO2;
③將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和H2O2
已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H1=—285.8kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H2=—889.6kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H3=+44.0kJ/mol
(1)第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為        。


 
  (2)若在第②步電解吸收液時(shí)產(chǎn)生11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則第③步中最多可制得   L甲烷(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

  (3)為探究在密閉容器中進(jìn)行第③步反應(yīng)的最佳投料比,某
研究小組向恒溫(T1、T2均大于100℃)恒容容器中充
入一定量的H2,在其他條件不變的情況下,改變起始
CO2的物質(zhì)的量測(cè)定達(dá)到平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù),實(shí)
驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。則a、c兩點(diǎn)處所的平衡狀態(tài)中,
氫氣的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是a(a)    a(c)(填“>”“<”
或“=”),a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,對(duì)應(yīng)的
平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc、Kd的大小關(guān)系是          。
(4)H2和CO2在一定條件下也能轉(zhuǎn)化成甲酸。甲酸,空氣,質(zhì)子交換膜和惰性電極組成的燃料電池工作時(shí),負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

1 g正丁烷(C4H10)燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出49.6 kJ熱量,則其熱化學(xué)方程式為(   )
A.2C4H10+13O28CO2+10H2OΔH="-5" 753.6 kJ·mol-1
B.2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l) ΔH="-49.6" kJ·mol-1
C.2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1
D.C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在相同條件下,有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式:
(1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-Q1
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=-Q2
(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q3
則Q1、Q2、Q3的關(guān)系正確的是
A.Q1=Q3<Q2B.Q2>Q3>Q1C.Q3>Q2>Q1D.Q1=Q2=Q3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r(shí)生成一氧化碳,充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示.
(1)等量金剛石和石墨完全燃燒______(填“金剛石”和“石墨”)放出熱量更多,寫(xiě)出石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式______.
(2)在通常狀況下,金剛石和石墨______(填“金剛石”和“石墨”)更穩(wěn)定,寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式:______.
(3)12g石墨在一定量空氣中燃燒,生成氣體36g,該過(guò)程放出的熱量為_(kāi)_____.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知:①101kPa時(shí),2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量
C.24gC與1LO2反應(yīng)生成2LCO時(shí)放出221kJ熱量
D.碳的燃燒熱大于110.5kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是( 。
A.所有的放熱反應(yīng)都能在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行
B.膽礬加熱變?yōu)榘咨勰⿲俜艧岱磻?yīng)
C.天然氣燃燒時(shí),其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
D.反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常主要表現(xiàn)為_(kāi)_____;有些反應(yīng)是______反應(yīng),有些反應(yīng)是______反應(yīng).

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