2.下列說法正確的是( 。
A.雜化軌道可以參與π鍵的形成
B.雜化前后的軌道數(shù)不變,但軌道的形狀發(fā)生了改變
C.共價鍵都有方向性
D.基態(tài)Na原子核外電子占有3個能層、4種能級、6個原子軌道、6種電子運(yùn)動狀態(tài)

分析 A.雜化軌道形成σ鍵;
B.雜化前后的軌道數(shù)不變,空間伸展方向發(fā)生變化;
C.s-sσ鍵沒有方向性;
D.Na原子核外有11個電子,則有11種電子運(yùn)動狀態(tài).

解答 解:A.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子,沒有雜化的P軌道形成π鍵,故A錯誤;
B.雜化前后的軌道數(shù)不變,軌道的形狀發(fā)生了改變,雜化后,各個軌道盡可能分散、對稱分布,故B正確;
C.s軌道為球形,s-sσ鍵沒有方向性,故C錯誤;
D.Na原子核外有11個電子,則有11種電子運(yùn)動狀態(tài),故D錯誤.
故選B.

點(diǎn)評 本題考查雜化軌道和雜化理解,側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,注意雜化軌道理論的理解應(yīng)用,把握常見分子中原子的雜化及空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列有關(guān)葡萄糖的說法錯誤的是( 。
A.葡萄糖的分子式是C6H12O6B.葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.葡萄糖是人體重要的能量來源D.葡萄糖與蔗糖是同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是( 。
A.化合態(tài)的氟沒有毒,含氟牙膏中的氟含量越多越好
B.火柴頭中含有的氯元素為氯化鉀
C.可用高錳酸鉀來檢測新裝修居室內(nèi)甲醛的濃度
D.火柴燃燒生成的氣體不能使品紅溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列說法不正確的是( 。
A.當(dāng)鋅完全溶解后,鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會顯著減慢,此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)
B.“硝基苯制備”實(shí)驗(yàn)中,將溫度計(jì)插入水浴,水銀球不能與燒杯底部和燒杯壁接觸
C.在酸堿中和滴定時,右手旋轉(zhuǎn)滴定管的活塞,左手搖動錐形瓶,眼睛看滴定管的液面
D.除去干燥CO2中混有的少量SO2,可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列大小順序排列不正確的組合是(  )
A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S>SiH4
B.離子半徑:Cl->O2->Mg2+
C.物質(zhì)酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
D.熔點(diǎn):KCl>KI>K

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.將1mol鐵粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
C.由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子,其中的氧原子數(shù)為2NA
D.1.0 L 1.0 mol•L-1 NaClO溶液中含有ClO-離子的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.有下列各組物質(zhì):A.O2和O3; B.126C和136C;  C.冰醋酸和乙酸;D.甲烷和庚烷; E.CH3-CH2-CH2-CH3和CH3CH(CH3)CH3;  F.淀粉和纖維素.
(1)互為同位素的是B          
(2)互為同素異形體的是A
(3)互為同分異構(gòu)體的是E         
 (4)同一物質(zhì)是C
(5)互為同系物的是D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列反應(yīng)中,SO2作還原劑的是( 。
A.2H2S+SO2═3S↓+2H2OB.Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
C.SO2+2Mg═2MgO+SD.SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.工業(yè)上接觸法制硫酸過程中,在沸騰爐中煅燒硫鐵礦 (主要成分為FeS2)的化學(xué)方程式為:4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3 +8SO2,請回答下列問題:
(1)已知S為-1價,則被氧化的元素是鐵元素和硫元素. 
(2)若煅燒1.0t的硫鐵礦(雜質(zhì)含量為30%,雜質(zhì)中不含硫元素),且FeS2的轉(zhuǎn)化率為90%,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成的SO2體積為321m3. 
(3)若硫鐵礦煅燒不充分,則爐渣中混有+2價的鐵元素,試設(shè)計(jì)一個簡單的實(shí)驗(yàn)證明之.簡述實(shí)驗(yàn)操作和有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象. (供選擇的試劑:稀硫酸、KMnO4溶液、品紅溶液、NaOH溶液等)
(4)爐渣經(jīng)提純可制得FeCl3,電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅制造印刷電板.
①請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式:2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
②檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中存在Fe3+的試劑可用KSCN溶液.
③欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液,下列試劑中,需要用到的一組是(填字母)A.
 ①蒸餾水 ②鐵粉 ③濃硝酸 ④稀 鹽酸 ⑤濃氨水 ⑥氯水
A.①②④⑥B.①③④⑥C.②④⑤D.①④⑥

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